辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017-2018学年高二下学期期末综合课外拓展训练化学试题Word版缺答案

1、名校名 推荐葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高二年级化学学科选修三综合命题人张嘉琪可能用到的原子量：h： 1n ： 14p ： 31o:16来源 :z+xx+k.com一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题3 分，共 24 分）1下列关于电子云的说法中，正确的是a电子云表示电子在原子核外运动的轨迹b电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少c电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多d电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。 现有 a元素的一种同位素，比镤 239 的原子

2、核内少54 个质子和100 个中子，则a 元素在周期表中的位置是a第 3 周期第 a 族 b 第 4 周期第 a 族 c第 5 周期第 a 族d 第 3 周期第a 族3当镁原子由1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2 时，以下认识正确的是a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4在乙烯分子中有5 个 键、一个 键，它们分别是asp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键bsp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨

3、道形成 键cc-h 之间是 sp2 形成的 键， c-c 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键- 1 -名校名 推荐dc-c 之间是 sp2 形成的 键， c-h 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键5铊（ 81t1）是元素周期表a 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是a铊比铝的金属性更强b铊能与盐酸反应放出氢气c铊在化合物中可以是+3 价d氢氧化铊一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是某些含氢元素的化合物中一定有氢键氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 来源 :c dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 d h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列说法不正确的是a互为手性

4、异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体分子组成相同d手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc硬度由大到小 : 金刚石 碳化硅 晶体硅d晶格能由大到小: naf nacl nabrnai二选择题（每小题有1 2 个选项符合题意，每题4 分，共 32 分）9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序. 若以e 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是a e(3s) e(3p) e(3d)b e(3s) e(2s) e(1s)c e(4f) e(3d) e(4s)d e(5s) e(4s) e(

5、4f)10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 2 2s22p63s 23p4； 1s22s2 2p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a第一电离能：b原子半径：- 2 -名校名 推荐c电负性：d最高正化合价：11若 a am+与 bbn- 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是ab=a nmb离子半径am+bn- c原子半径abd a 的原子序数比b 大（ m+n）12已知含氧酸可用通式xom(oh)n 来表示，如x 是 s，则 m=2， n=2，则这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是ah2seo

6、3b hmno4c h3bo3 d h3po413关于co2 说法正确的是a碳原子采取sp 杂化 b co2 晶胞是体心结构c干冰是原子晶体d co2 为极性分子14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+ 的浓度不变b在 cu(nh 3) 4 2+ 离 子 中 ， cu2+ 给 出 孤 对 电 子 ， nh3 提 供 空 轨 道 来 源 : 学 , 科 , 网z,x,x,kc向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 来源 :zxxk.comd沉淀溶解后，将生成深

7、蓝色的配合离子cu(nh 3 ) 4 2+15下列有关金属的说法正确的是a. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多, 其还原性越强d. 温度升高，金属的导电性将变小16下列说法中正确的是ano2、 so2、 bf3 分子中所有原子的最外层电子都满足了8e 稳定结构obp 和 ch都是正四面体分子且键角都为109 2844cnacl 晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有 12 个- 3 -名校名 推荐d原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度三填空题 ( 本题共 5 小题 , 共 5

8、2 分 )17（ 5 分）在 hf、 h2o、nh3、 ch4、 n2、 co2、 hi 分子中：（ 1）以非极性键结合的非极性分子是。（ 2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（ 3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（ 4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（ 5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。18（ 12 分） pt （ nh3） 2cl 2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（ 1） pt （ nh3） 2 cl 2 是平面正方形结构，还是四面体结构（ 2）请在以下空格内画出

9、这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（ 3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（ 4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。19（ 21 分） a、b、 c、 d是四种短周期元素，e 是过渡元素。 a、 b、 c 同周期， c、 d同主族，a 的原子结构示意图为：，b 是同周期第一电离能最小的元素，c 的最外层有三个成单电子， e 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（ 1）写出下列元素的符号： a _ b_ c _d _（ 2）用化学式 表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ ，碱性最强

10、的是 _。（ 3）用元素符号 表示 d所在周期 ( 除稀有气体元素外 ) 第一电离能最大的元素是 _ ，电负性最大的元素是_。（ 4）d 的氢化物比 c 的氢化物的沸点 _ （填 高 或 低 ），原因 _（ 5）e 元素原子的核电荷数是 _ ，e 元素在周期表的第 _周期，第 _- 4 -名校名 推荐族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、 p 区等，则e 元素在 _区。（ 6） a、 b、 c 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、 _晶体、 _晶体（ 7）画出 d 的核外电子排布图 _ ，这样排布遵循了 _ 原理和 _ 规则。（ 8）用电子式表示 b 的硫化物的形成过程： _20（ 4

11、分） 1949 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。o3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。o 分子的结构如下图所示：呈。三v 型，键角 116.53个 o原子以一个 o原子为中心， 与另外两个 o原 子分别构成一个非极性共价键；中间 o原子提供 2 个电子，旁边两个 o 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个 o原子均等地享有这 4 个电子。请回答：（ 1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（填“ ”或“ ”）（ 2）下列物质的分子与o3 分子的结构最相似的是。a h2obco2cso2d becl 2（ 3）原子中没有跟其他原子共用的

12、电子对叫孤对电子，那么o3 分子有对孤对电子。21（ 10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，y位于立方体中心。试分析：(1) 晶体中每个 y 同时吸引着 _ 个 x，每个 x 同时吸引着 _ 个 y，该晶体的化学式为 _ 。(2) 晶体中在每个 x 周围与它最接近且距离相等的x 共有_个。(3) 晶体中距离最近的 2 个 x 与 1 个 y 形成的夹角 xyx的度数为 _ 。- 5 -名校名 推荐四计算题 ( 本题共 2 小题 , 共 12 分 ) 来源 :zxxk.com22（ 6 分） 2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦

13、想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（ 1）该氮氢化合物的结构式为。（ 2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（ 3） nh3 分子中的 n 原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4 cl 。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。23（ 6 分）白磷（ p4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成p4o10 时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kj mol 1) 。p