2020-2021学年新教材人教版化学选择性必修2课时分层作业：1.2.2 元素周期律 Word版含解析

1、好好学习，天天向上课时分层作业（四)元素周期律（建议用时:40分钟)合格过关练1下列对原子半径的理解不正确的是（）a同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小b对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小c各元素的原子半径总比其离子半径大d阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径c同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大,原子半径减小,a、b项正确；原子形成阳离子时,核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径;而原子形成阴离子时,核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，c项错误，d项正确。2下列原子半

2、径最大的是（）a1s22s22p3b1s22s22p63s23p4c1s22s22p5d1s22s22p63s23p5b由核外电子排布式可知， a、b、c、d四种元素分别是n、s、f、cl，结合原子半径的递变规律可知，s原子半径最大.3下列离子半径的大小顺序正确的是（）na：1s22s22p6x2:1s22s22p63s23p6y2：1s22s22p6z：1s22s22p63s23p6abcdd由核外电子排布式可知， 、三种离子分别是s2 、o2、cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有，;电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。4(双选）若aam与bbn的核外电子排布相同，则下

3、列关系不正确的是(）a离子半径：ambnb原子半径:abca的原子序数比b的大mndbanmab因为aam与bbn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故a的原子序数比b的大mn；由上式可知bamn;核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：amb。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3b注意第a、a族由于电子排布的特

4、殊性使其第一电离能高于同周期相邻两主族元素。6li、be、b原子失去一个电子，所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是()alibbe cbd相差不大ali、be、b原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而be、b原子再失去一个电子时,失去同电子层上的电子，相对容易些,故li失去第二个电子时要更难些。7具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(）3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子排布式为3s23p6的原子3p轨道为半充满的原子正三价阳离子与氖相同的原子abcdc

5、由题意知，是硫原子，是稀有气体元素氩原子,是磷原子,是铝原子.根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小,s的核电荷数虽然比p大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故p的第一电离能大于s,同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大,故选c.8下列有关电负性的说法中，不正确的是()a元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强b主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大c在元素周期表中,同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势d形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价b本题考查的是对电负性的理解。b中,元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：on，第一电离能为o

6、n。9已知x、y同周期,且电负性的值x为3.0，y为1.8，下列说法错误的是（)ax与y形成化合物时，x显负价、y显正价bx与y形成的化合物可能为共价化合物c最高价含氧酸的酸性:x对应的酸性弱于y对应的酸性d气态氢化物的稳定性：hmyhnxc电负性xy,非金属性xy，x最高价含氧酸比y最高价含氧酸的酸性强。素养培优练10现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：a由三种元素基态原子的电子排布式可知，是硫元素、是磷元素、是氮元素。磷元素

7、原子3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能sp，同主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能np，故第一电离能nps，即，a正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径ps,同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故pn，b错误；同周期自左而右元素电负性逐渐增大，所以电负性ps，c错误；最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价：，d错误。11x和y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx的阴离子半径小于y的阳离

8、子半径dx的第一电离能小于y的第一电离能bx的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y在周期表中位于x的下一周期,y比x多一个电子层，故原子半径yx，电负性xy，a项错误,b项正确；电子层结构相同，核电荷数越大,粒子半径越小,故x的阴离子半径大于y的阳离子半径，c项错误；x易得电子形成阴离子，而y易失电子形成阳离子，故第一电离能xy,d项错误.12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族. a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(）a原子半径：acdbb电负性:abdcc原子序数：dacbd最高价含氧酸的酸性：cdad由a的原子结构示

9、意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显1价，故b应为na；又因c显3价，则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。13电离能是指1 mol气态基态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子（或更高价阳离子）所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素a，其电离能（单位为evmol1）数据如下.(1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）;阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”）。（2)上述失去的11个电子分属_个电子层。（3）失去1

10、1个电子后，该元素原子核外还有_个电子。（4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_.解析(1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，越容易失去,则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大,越难失去电子，则电离能越大.(2）根据题中数据,i1、i2较小，i3突然增大，说明最外层有2个电子,i3到i10变化较小，但i11突然增大，说明次外层有8个电子，则失去的11个电子分属3个电子层；又由于核电荷数小于18,所以a为mg。（3）mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子.(4)mg元素的最高价氧化物对应的水化物为mg(oh）2。答案(1）小大(2)3(

11、3）1（4）mg（oh)214开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)ti（bh4）3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。li、b、h元素的电负性由大到小的排列顺序为_.(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中，离子半径：li_(填“”“”或“”）h。某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如表所示:i1/（kjmol1）738i2/（kjmol1）1 451i3/（kjmol1)7 733i4/(kjmol1）10 540i5/(kjmol1）13 630则m是_（填

12、元素符号）。解析(1）cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为m，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,共有9个原子轨道。元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是h元素,其次是b元素,最小的是li元素,所以li、b、h元素的电负性由大到小的排列顺序为hbli.(2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，li、h的核外电子数都为2,所以半径：lih。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第a族元素，为mg元素。答案(1)m9hbli（2

13、）mg15（素养题)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x值越大,其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的x值：(1)通过分析x值的变化规律，确定mg、n的x值范围：_x(mg)_；_x（n)_。（2)推测x值与原子半径的关系为_。(3）某有机化合物的结构简式为,其中sn键中，你认为共用电子对偏向_（填元素符号，下同)。(4）如果x值为电负性的数值,试推断albr3中化学键的类型为_。（5）预测元素周期表中x值最小的元素是_ （放射性元素除外)。解析（1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，x值依次增大，同主族从上到下,x值依次减小,可判断x(na）x(mg）x（al),且x（be)x(mg),故0.93x（mg）1.57；同理，2.55x(n)3。44。(2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与x值的变化可得结论。(3)根据信息：“x值越大，其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由x（s)2。55，x（c）x(n)x(o），即2.55x(n)3。44，得共用电子对偏向n原子。（4)根据表中数据的变化规律可得x（br）x（cl)，因此x(br)与x(al)的差值要小于x(cl)与x(al）的差值，故albr3中的化