邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁

1、邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验目的1、学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。2、掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。3、学会721型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。4、学会数据处理的基本方法。5、掌握比色皿的正确使用。实验原理根据朗伯-比耳定律：A= bc当入射光波长入及光程b 一定时，在一定浓度 范围内，有色物质的吸光度a与该物质的浓度c成正比。只要绘出以吸光度a 为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线 查得对应的浓度值，即未知样的含量。同时，还可应用相关的回归分析软件，将（又称邻菲罗pH值为2-9数据输入计算机，得到相应的

2、分析结果。用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用显色剂邻二氮菲啉），邻二氮菲分光光度法是化工产品中测定微量铁的通用方法，在 的溶液中，邻二氮菲和二价铁离子结合生成红色配合物：此配合物的IgK 稳=21.3，摩尔吸光系数 S10 = 1.1 XO4 L mol-1 cm1，而 Fe3+能与邻二氮菲生成3 : 1配合物，呈淡蓝色，IgK稳=14.1。所以在加入显色剂之前， 应用盐酸羟胺（NH2OHHCI）将Fe3+还原为Fe2+，其反应式如下：2Fe3+ + 2NH2OH- HClT 2Fe + N2 + H2O + 4H+ + 2CI测定时酸度高，反应进行较慢；酸度太低，则离子易水解。本实验采用

3、HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH 5.0使显色反应进行完全。为判断待测溶液中铁元素含量，需首先绘制标准曲线，根据标准曲线中不同 浓度铁离子引起的吸光度的变化，对应实测样品引起的吸光度，计算样品中铁离子浓度。本方法的选择性很高，相当于含铁量 40倍的Sn2+、AI3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、 SiO32-； 20倍的 Cr3+、Mn2+、VO3-、PO43-; 5 倍的 Co2+、Ni2+、Cu2+-等离子不干 扰测定。但Bi3+、Cd2+、Hg2+、Zn2+、Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀干扰 测定。实验仪器与试剂:721型分光光度计、酸度计、50ml比色管、吸量管（1mL、2

4、mL、5mL、10 mL）、比色皿、洗耳球。1.1 X0-3mol L-1铁标准溶液、100ugml-1铁标准溶液、盐酸、盐酸羟胺、醋酸钠、0.15%邻二氮菲水溶液。四、实验步骤（一）准备工作打开仪器电源开关，预热，调解仪器。（二）测量工作（以通过空白溶液的透射光强度为I0，通过待测液的透射光强度为I,由仪器给出透射比T,再由T值算出吸光度A值）1、吸收曲线的绘制和测量波长的选择用吸量管吸取2.00 mL1.0X 10-3mol.L-1标准溶液，注入50 mL比色管中，加入1.00 mL 10%盐酸羟胺溶液，摇匀，加入 2.00 mL0.15%邻二氮菲溶液，5.0 mLAmaxNaAc溶液，以

5、水稀释至刻度。在光度计上用1 cm比色皿，采用试剂溶液为参比 溶液，在440-560 nm间，每隔10 nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光 度为纵坐标，绘制吸收曲线，选择测量的适宜波长。一般选用最大吸收波长 为测定波长。2、显色剂条件的选择（显色剂用量）在6支比色管中，各加入2.00mL 1.0X 10-3mol L-1铁标准溶液和1.00mL 10%盐酸羟胺溶液，摇匀。分别加入 0.10, 0.50, 1.00, 2.00 , 3.00及4.00mL 0.15%邻二氮菲溶液，5.0 mL NaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。在光度计上用1cm比色皿，采用试剂溶液为参比溶液，测吸光度。以

6、邻二氮菲体积为横坐标，吸光 度为纵坐标，绘制吸光度-试剂用量曲线，从而确定最佳显色剂用量。3、溶液pH的确定取8支50 mL比色管，各加入2mL 1.00 X 10-3mol/L-1的标准铁溶液和1 mL10%的盐酸羟胺溶液，摇匀。放置 2 min,再加入特定体积（2中探究出的最适量） 0.15% L 邻二氮菲，摇匀，分别加入 0.0、0.20、0.50、1.00、1.50、2.00、3.0 0 mL 0.15%的NaAc溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。在光度计上，用1cm的比色皿，选择适宜（由“ 1”所决定的）波长，以蒸馏水为参比，分别测其吸光度。在坐标纸上以加入的NaAc溶液体积数为横坐标

7、, 相应的吸光度为纵坐标，绘制 A pH曲线，确定测定过程中pH范围。4、显色时间及有色溶液的稳定性用吸量管吸取2mL 1.00X 10-3mol/L-1的标准铁溶液于50 mL比色管中，加。再入1 mL 10%的盐酸羟胺溶液，摇匀（原则上每加入一种试剂后都要摇匀）加入2 mL邻二氮菲溶液，加入特定体积的（3中探究出的）NaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。在光度计上，用1 mL的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，放置,每两分钟测一次，在510nm之间测定吸光度。以时间为横坐标，吸光度为纵坐 标，绘制A-t吸收曲线，选择测量的最适时间。5、标准曲线的制作在6个50 mL的容量瓶中，用10 mL吸量管分

8、别加入0.00、0.20、0.40、0.60、 0.80、1.00 mL 100卩g mL-1铁标准溶液，各加入1 mL 10%盐酸羟胺，摇匀（原 则上每加入一种试剂都要摇匀）。再加入2 mL 0.15%的邻二氮菲溶液和特定体积 1mol L-1NaAc溶液，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。放置一段时间（4中探究出 的时间）。以试剂空白为参比，在510nm或所波长下，用1cm的比色皿，测定各 溶液的吸光度。绘制标准曲线。6试液含铁量的测定准确吸取适量试液（如水样或工业盐酸、石灰石样品制备液等）代替标准溶 液，其他步骤同上，平行三次测定其吸光度。记录计算机显示的含铁量，计算试 液中铁的含量（以mg L

9、-1表示）。五、数据处理1、邻二氮菲-Fe2+吸收曲线的绘制波长入/nm440445450455460465470475480吸光度A0.3400.3530.3640.3770.3950.4150.4330.4470.454波长入/nm485490495500505510515520525吸光度A0.4570.4600.4670.4770.4900.4970.4910.4680.428波长入/nm530535540545550555560吸光度A0.3740.3100.2460.1880.1400.1040.077(1)数据纪录不同波长吸光度(2)作吸收曲线图吸光度由图可知，最大吸收波长 a=

10、 510 nm2、显色剂用量的测定(1)显色剂用量与吸光度的关系吸光度A邻二氮菲用最曲线0.40,2邻二氮菲啊3）邻二氮菲用量曲线：（入 =510 nm）邻二氮菲的体积（ml）0.100.501.002.003.004.00吸光度A0.0480.2820.4970.5000.4910.485据上面数据，作得标准曲线图如下:0由图可知，显色剂最佳用量为1.00 mL 0.15%邻二氮菲溶液。（2）溶液pH与吸光度的关系浓度ug/mlAbs00.0060.20.060.50.23110.421.50.40620.4022.50.395据上面数据，作得标准曲线图如下:XaAc用量曲线123NaAc体

11、积(ml)5 4 3 2由图可知，NaAc最佳用量为1.00 mL。（3）显色时间及有色溶液的稳定性tmin03691215A0.4800.4770.4780.4790.4800.479g显色时间与吸光度关系图0. 48*0. 48 *0. 4790* 47S0.4770. 4760. 475010时间t15结论：放置12分钟后铁离子与邻二氮菲基本完全结合。2、工业盐酸中铁含量的测定系列120V100ug/mLmL0.000.600.801.001.201.40A0.000.2180.2890.3550.4300.494（1）标准曲线的制作试液中铁含量与吸光度的关系0,60,50. 4十系列1

12、线性（系列1）y = 0. 3E37X+0. 0020,30. 20, 11.2 L4 1. 600.2 0.4 0. 6 0. S试液含铁量的测定测试次数123吸光度A0.4820.4830.483铁的浓度/ug/mL1.35451.35741.3574铁水样浓度的平均值/ug/mL1.3564相对偏差0.095%0.05%0.05%数据分析：本次测量的结果的偏离平均值较小，实验测量结果的可信度高。六、实验注意事项1、不能颠倒各种试剂的加入顺序。2、读数据时要注意A和T所对应的数据。透射比与吸光度的关系为:A=log(lo/I)= log(1/T);测定条件指：测定波长和参比溶液的选择。3、

13、最佳波长选择好后不要再改变。4、每次测定前要注意调满刻度。七、思考题1、邻二氮菲分光光度法测定微量铁时为何要加入盐酸羟胺溶液?答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的 桔红色配合物Fe(phen) 32+此配合物的IgK稳=21.3，摩尔吸光系数 51。=1.1 X 1O4L -mol-1 cm1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3 : 1配合物，呈淡蓝色，IgK稳=14.1。 所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NHOH HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后， 进行铁的总量的测定。2、参比溶液的作用是什么？在本实验中可否用蒸馏水作参比?答：参比溶液的作用是扣除背景干扰， 不能用蒸馏水作参比，因为蒸馏水成