2015年山东省济宁市邹城一中高考化学模拟试题含解析

1、A .共价化合物中可能含有离子键B .(C .Ca2、K、Cl、S2 -四种离子的半径依次减小二-Po、JPo、1 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126848484D .W A族兀素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故 H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱2. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列说法正确的是（）2015年山东省济宁市邹城一中高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共计65分每小题只有一个选项符合题意.1.（ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B.将可见光通过胶体

2、出现光路”是因为发生了光的折射C .酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D .铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化-13. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）CuO和Fe2O3的混合物m g ,向其中加入1mol?L 的HNO3 溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量 CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A . 3.2 gB. （ 2m- 3.2） g C. （ m - 1.6） g D. （2m- 1.6） g4. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）墟1迸I *A .用图1所示装置除去中含

3、有的少量Cl2B .用图2所示装置蒸发 AlCl 3溶液制备无水 AlCl 3C.用图3所示装置可以完成 喷泉”实验D .硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH35. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：新制血匕CH2=CHCH2OH.： ，CH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A .丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B .丙烯醇含有两种官能团C .1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D .此转化过程中丙烯醇被还原6. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A .将分别蘸有浓盐酸

4、和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCI=NH 4CIB.泡沫灭火器的工作原理：2 -3+3CO3 +2Al +3H2O=2AI (OH ) 3 J +3CO2 T2-2-C.在酸性溶液中S和SO3不能共存：2S +SO3 +6H +=3S J+3H2OD.不能用排空气法收集 NO气体的原因：2NO+O2=2NO27. (5分)(2015?邹城市校级模拟)常温下，有 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、 氨水、-1NH4CI溶液备25mL ,其物质的量浓度均为 0. l mol ?L .关于上述四种溶液的说法正确的 是( )A.水的屯离程度：vB.、 中粒子浓度关系均符合：c ( Na+) +c

5、( H+) =c (OH-) +c ( HCO3-) +c (CO32-)1+向、中分别加入25 mL 0 . l mol?L 盐酸后，溶液中c ( NH4 )：vC.D.将、混合，所得溶液的pH 乙则该溶液中：c (NH4+) =c (NH3?H2O)二、【必做部分】&( 19分)(2015?邹城市校级模拟)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平 衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：(1) 工业生产可以用 NH3 (g)与CO2 (g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意 图如下：II IIII II(ai :#as)则NH3 (g)与CO2 ( g)反应生成尿素的热化学方程

6、式为 (2) 已知可逆反应 FeO (s) +CO (g) ? Fe (s) +CO2 (g)是炼铁工业中一个重要反应，其 温度与平衡常数K的关系如表：T ( K)9381100K0.680.40 写出该反应平衡常数的表达式 . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量 (选填 增大” 减小” 不变”);充入氦气，混合气体的密度 (选填 增大” 减小” 不变”).溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(2) 常温下，浓度均为 0.

7、l mol?L1的下列六种溶液的 pH如下表： 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 -1 一 根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol?L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 (填编号)；将备溶液分别稀释 100倍，pH变化最小的是 (填编号).A . HCN B. HClO C. C6H5OHD. CH3COOHE. H2CO3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号).A . CH3COOH+Na 2CO3=NaHCO 3+CH 3COONaB . CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCNC. CO2+H2O+2NaCIO=Na 2CO3+2HCIOD

8、. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH 要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式 为.9. （ 17分）（2015?邹城市校级模拟）铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答 下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有 3mol FeS2,参加反应，转移 mol 电子.（2） 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废 液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矶相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废

9、水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4） 己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在.目前研究比较热门的 Al - H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO =2AlO +OH - +H2O2 2 正极反应式为. Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 .（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCI、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AICI4-形式存在）不采用氯化铝水溶液的原因是.是（用离子方程式表示） .KOH/NaHOi（6） 为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，

10、某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲AU+6HNO 3? Au ( NO3) 3+3NO2T+3H2O-5 10从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1: 3的混合物）.请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 .2 -3+10. （17分）（2014?烟台三模）化工厂铬渣中含有 Na2SO4及少量 C2O7 、Fe ,图1是从铬 渣提取Na2SO4和利用副产品制取 FeCb的工艺流程.已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（cW.0XI0- 5 1mol ?L ）时pH分别为3.6和5.y画习一*溥濠一产品PeCX调ph

11、为3丄并微热卜Tjitit卜统螺作B产品JhuSO,a縫b译懈弓1一| 苗 p%5一恥904瀋液 HsjSQjfffS N.OH 诸港(1) 操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是 酸化后Cr2O72可被SO32还原成Cr3+，离子方程式为 根据图2溶解度(S) s温度(t)曲线，操作B的最佳方法为 (填字母序号)A .蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B .蒸发浓缩，趁热过滤 温度相同时 KspCr ( OH) 3KspFe (OH) 3(填、”或 N”)(2) 已知FeCl3从溶液中析出的是 FeCb?6H2O，在空气中直接加热 FeCl3?6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3,原因是 (用化学方程式

12、表示)由FeCl3?6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 .(3) 图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A . a b - c d- e- e- f- g - hB . a- c- b - d- e- h - i - fC. a- d - e- c- b - h - i - gD . a- e - d - c- b - h - i - g若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取 Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是 （已知：2KMn O4+16HCI （浓）=2KCI+2M nCI 2+5Cl2f+8H2Q）.三、【选做部分】【化学-物质结构与

13、性质】11. （ 12分）（2013?临沂二模）化学-物质结构与性质金属铜广泛地应用于电气、机械制 造、国防等领域.（1） Cu是元素周期表中第 29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 （填元素名称）.（2） CuO受热易分解为CU2O和02，请从铜的原子结构来说明 CuO受热易分解的原 因：.（3） 如图某种氧化物的晶胞示意图.已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为 Na，该晶体的密度为.（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu （ NH3） 4SO4?

14、H2O沉淀.2 - SO4中S原子的杂化方式为 . NH 3分子内的H - N - H键角 （填 大于”等于或 小于” H2O分子内的H -O - H键角. S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 .2015年山东省济宁市邹城一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 13小题，每小题5分，共计65分每小题只有一个选项符合题意.1.（ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B.将可见光通过胶体出现光路”是因为发生了光的折射C.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D.铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜

15、在冷的浓硫酸中发生钝化考点：原电池和电解池的工作原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；铜金 属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质.分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、匍萄糖是单糖不能水解；D、常温下Cu与浓硫酸不反应.解答：解: A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现光路”是因为发生了光的散射，故 B错误；C、 酿酒过程中，葡萄糖发生还原反应生成酒精，葡萄糖是单糖，不能水解，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫 酸中不发生钝化，故 D

16、错误；故选A.点评：本题考查了金属腐蚀、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等.2. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）下列说法正确的是（）A.共价化合物中可能含有离子键B.(Ca2+、K+、Cl、S -四种离子的半径依次减小C.一卩0、二9o、二Upo三种原子的核外电子数分别为124、125、126D.W A族兀素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故 H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱考点：共价键的形成及共价键的主要类型；核素；兀素周期律的作用；化学键.专题：兀素周期律与兀素周期表专题；化学键与晶体结构.分析：A .只含有共价键

17、的化合物是共价化合物；B .电子排布相冋的离子，原子序数越大，则离子半径越小； C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D .元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强.解答：解: A .只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；2+ + 2B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca、K、Cl、S-四种离子的半径依次增大，故B错误；D .硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则2DBpo、 2()gpo、 21 OpoB4B4別三种原子的核外电子数相同均为84,故C错误；D .

18、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O S Se,则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故 D正确.故选D.点评：本题考查了化合价和共价化合物、离子半径比较、同位素、非金属性等，题目难度不大，注意把握离子半径的比较方法.3. ( 5分)(2015 ?邹城市校级模拟)CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol?L 1的HNO3 溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量 CO还原，充分反应后剩余固体质量为( )A . 3.2 gB.( 2m 3.2) g C.( m 1.6) g D.(2m 1.6) g考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题.分析：金

19、属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuOCu ( NO3)2, Fe2O3Fe ( NO3) 3，由电何守恒可知：2n混合物(O) =n (NO3 ),据此计算mg金属氧化物中氧兀素的质量， 进而计算2mg混合物中氧元素质量，2mg混合物用足量的 CO还原得到固体为 Cu,金 属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量.解答：解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuOCu ( NO3) 2, Fe2O3Fe(NO3) 3,由电荷守恒可知：2n 混合物(O) = n( NO3 ),n( HNO3) =0.2 L XI mol/L=0.2mol , 则mg混合物中n混合物(O) =0.1m

20、ol，所以mg金属氧化物中O的质量为0.1mol X6g/mol-1.6g，故 2mg 金属氧化物中 O 的质量为 1.6g X=3.2g ,若将2mg原混合物在足量 CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则得到金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg 3.2g= ( 2m 3.2)g,故选B.点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量.4. ( 5分)(2015?邹城市校级模拟)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()S)田、3J 匚A 用图1所

21、示装置除去中含有的少量Cl2B 用图2所示装置蒸发 AICI 3溶液制备无水 AICI 3C.用图3所示装置可以完成喷泉”实验专题： 分析：考点：化学实验方案的评价.实验评价题.A . HCI极易溶于水，NaCI溶液抑制水溶解；B .氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热促进氢氧化铝水解、促进HCI挥发;C.该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验；D .氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集.解答：解：A . HCl极易溶于水，NaCI溶液抑制水溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法除 去氯气中的氯化氢，但不能除去氯化氢中的氯气，故A错误；B. 氯化铝水解生成氢

22、氧化铝和HCI，加热促进氢氧化铝水解、促进HCI挥发，所以蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体，故B错误；NaOH溶液C. 该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验，氯气极易和反应生成盐，从而形成压强差，所以能形成喷泉实验，故C正确；D .氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，不能采用 向上排空气法收集，故 D错误；故选C.点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及盐类水解、除杂、喷泉实验、气体收 集等知识点，明确物质性质、实验原理即可解答，注意操作的规范性，易错选项是C,知道喷泉实验构成条件.5. （ 5分）（2015?邹城市校级模拟）丙烯醇在一定条件下

23、可可转化为丙烯醛:CH2=CHCH 2OHCH2=CHCHO ,F列有关说法错误的是（A .丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B .丙烯醇含有两种官能团C. 1 moI丙烯醛可以和2 moI氢气发生加成反应D. 此转化过程中丙烯醇被还原考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断.分析：丙烯醇含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反 应，丙烯醛含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧 化反应，以此解答该题.解答：解: A .丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体， 故A正确；B

24、.丙烯醇含有 C=C和-OH两种官能团，故 B正确；C.丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，1 moI丙烯醛可以和2 moI氢气发生加成反应，故 C正确；D .此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误.故选D.点评：本题考查有机物中的官能团及性质，为咼频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答，题目难度不大.6. （5分）（2015?邹城市校级模拟）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（A 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCI=NH 4CIB 泡沫灭火器的工作原理：3CO32+2AI 3+3H2O=2AI (

25、OH ) 3J +3CO2 fC.在酸性溶液中 s2和 SO32不能共存：2S2+SO32+6H +=3S J+3H2OD .不能用排空气法收集 NO气体的原因：2NO+O2=2NO2考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：A .氯化氢与氨气反应生成氯化铵；B .碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C.硫离子与氢离子反应生成硫化氢、业硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体， 硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质；D .一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体.解答：解: A .将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方

26、程式为：NH3+HCI=NH 4CI，故A正确；B .泡沫灭火器中的药品是AI2 (SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的离子反应方程式为：AI +3HCO3 =AI ( OH ) 3 J +3CO2 f，故 B 错误；C.在酸性溶液中 S和SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2S2 +SO3+6H =3SJ+3H2O，故 C 正确；D .一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2,所以不能使用排空气法收集，故D正确；故选B.点评：本题考查了离子方程式、 化学方程式的书写判断， 题目难度中等，注意掌握离子方程式、 化学方程式的书写原则，B为易错

27、点，泡沫灭火器的为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，不是碳酸钠溶液.7. (5分)(2015?邹城市校级模拟)常温下，有 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、 氨水、-1NH4CI溶液备25mL ,其物质的量浓度均为 0. I mol ?L 关于上述四种溶液的说法正确的 是( )A.水的屯离程度：vB.、 中粒子浓度关系均符合：c ( Na+) +c ( H+) =c (OH)+c ( HCO3J +c (C03“)C.向、中分别加入25 mL 0 . I mol?L1盐酸后，溶液中c ( NH4+ )：vD.将、混合，所得溶液的 pH 乙 则该溶液中：c (NH4+) =c (NH3?H2O)考点：盐类

28、水解的应用.专题：盐类的水解专题.分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类，结合电荷守恒分析 判断；C盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；D、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断.解答：解: A、有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、 氨水、NH4CI溶液备25mL，其物-1质的量浓度均为0. 1 mol?L ，水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵 根离子水解显酸性； 碳酸根离子水解显碱性， 碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根 离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性

29、强；水的电离程度、，故A错误；B、 Na2CO3溶液、NaHC03溶液中存在电荷守恒为：c (Na+) +c ( H+) =c (OH ) +c (HCO 3 ) +2c (CO32 )，故 B 错误；C、 盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L ,氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c ( NH4+)v，故C正确；D、 溶液 氨水是弱碱存在电离平衡；NH4CI溶液水解显酸性，、混合后pH7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c (NH4+) c(NH3?H2O),故 D 错误；故选C.点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用

30、，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等.二、【必做部分】8 (19分)(2015?邹城市校级模拟)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平 衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：(1) 工业生产可以用 NH3 (g)与CO2 (g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意 图如下：141II以你厲片(小心HI)2NH3 ( g) +CO2 (g) ? H2O (I)H(宜)则NH3 (g)与CO2 (g)反应生成尿素的热化学方程式为 _1+H2NCONH 2 (s) H= 134kJ?mol .(2) 已知可逆反应 FeO (s) +CO (g) ? Fe (s) +C

31、O2 (g)是炼铁工业中一个重要反应，其 温度与平衡常数K的关系如表：写出该反应平衡常数的表达式c (CO丿c (CO)T ( K)9381100K0.680.40溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3 上述盐溶液中的阴离子，结合 根据表中数据判断，浓度均为(填编号)；将备溶液分别稀释CO32 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条 件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 (选填 增大” 减小” 不变”)；充入氦气，混合气体的密度增大 (选填 增大” 减小” 不变

32、”).(2) 常温下，浓度均为 0. l mol?L1的下列六种溶液的 pH如下表：H+能力最强的是0.01 mol?L1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是100倍，pH变化最小的是C(填编号).A . HCN B. HCIO C. C6H5OHD. CH3COOHE. H2CO3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D(填编号).A . CH3COOH+Na 2CO3=NaHCO 3+CH 3COONaB . CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCNC . CO2+H2O+2NaCIO=Na 2CO3+2HCIOD . CO2+H2O+2C6H5ONa=Na 2CO3+2C

33、6H5OH 要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为+ H +HCO3 =H20+CO?f_ .考点：热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:(1 )据图写出各自的热化学方程式，然后利用盖斯定律来解答；(2) 根据反应方程式 FeO (s) +CO (g) ? Fe (s) +CO2 (g)书写K的表达式； 根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；(2)对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表 格中数据可知CO32 结合质子能力最强； 对应

34、酸的酸性越弱，其阴离子越易水解， 其盐溶液碱性越强， 所以PH最小的酸性最 强；在稀释时酸性越弱 PH变化越小； 根据强酸制取弱酸判断；H+反应. 氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中解答：解：(1 )第一步：2NH3(g)+CO2(g)? H2NCOONH 4(l，氨基甲酸铵) Hi = 272KJ/mol , 第二步：H2NCOONH 4 (I) ? H2O (I) +H2NCONH 2 (s) H2=+138KJ/moI ,根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3 (g)与CO2 (g)反应生成尿素的热化学方程式-1为 2NH3 (g) +CO2 (g) ? H2O (I) +H2N

35、CONH 2 (s) H= - 134kJ?moI ；1故答案为：2NH3 ( g) +CO2 (g) ? H2O (I) +H2NCONH 2 (s) H= 134kJ?moI ；(2) 根据反应方程式 FeO (s) +CO (g) ? Fe (s) +CO2 (g)书写K，表达式为C (COn)C (COn)(CO)K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应, 充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度K= 一,，故答案为：K=： 根据表中数据可知，升高温度， 因此升高温度平均相对分子质量减小； 增大，故答案为：减小；增大；(2) 对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力

36、越强，根据表 格中数据可知CO32 结合质子能力最强，故答案为：CO32；所以PH最小的酸性最 在稀释时酸性越弱PH变化越小，pH变化最小的是 对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解， 其盐溶液碱性越强， 强，所以CH3COOH酸性最强，C6H 5OH，故答案为：D ； C ；CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa 能发生，故CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN 能发生，故不选；CO2+H2O+NaCIO=NaHCO 3+HCIO A.醋酸酸性大于碳酸，所以 不选；B. 醋酸酸性大于氢氰酸，所以C. 次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以 能发生，故不选；

37、D .碳酸酸性大于苯酚，碳酸钠会和苯酚之间反应，所以CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH 不能发生，故选；故答案为：D; 氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中 H+反应，其反应方程为：H+HC03=H20+CO2f，故答案为：H+HCO3=H20+CO2f.点评：本题考查了平衡常数，盐类水解，溶度积常数的计算，题目综合性较强，难度不大，注 意把握计算公式的运用、H2CO3、HClO、HCO3酸性强弱关系.9. (17分)(2015?邹城市校级模拟)铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答 下列问题：(1) 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原

38、料.其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有 3mol FeS2,参加反应，转移32 mol 电子.(2) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是(3) 与明矶相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH ) 胶体(4) 己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在.目前研究比较热门的 Al - H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2AI+3HO =2A

39、IO+OH - +H2O 正极反应式为HO2- +2e-+H?O=3OH -. Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 +3H2f .(5) 钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCI、KCl，电4-镀时氯元素和铝元素主要以AICI形式存在).不采用氯化铝水溶液的原因是氯化铝溶液+3+中，H得电子能力强于 AI ，电镀池中阴极析出氢气，2H +2e =H_ .是(用离子方程式表示).(6) 为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反

40、应化学平衡常数反应甲AU+6HNO 3? Au ( NO3) 3+3NO2? +3H2O5v 10反应乙八 3+Au +4CI ? AuCI 45 10从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1： 3的混合物).请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的 AuCI 4离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水考点：电解原理；氧化还原反应. 分析.:(1) 3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高， O元素的化合价降低；(2) 氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用置

41、换反应得到Cu ;(3) 酸性废水中抑制铁离子的水解；(4) 依据电池反应分析负极反应和正极反应； 原电池中铝做负极失电子，在碱溶液中生成偏铝酸盐；(5 )氯化铝溶液中电解氢离子得到电子能力强于铝离子，电解得不到镀铝的结果；(6)浓盐酸含有大量氯离子，Au 解答：解：(1) 3FeS2+8O2 =匸6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高， 0元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由0元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol 2X (2-0) =32mol，故答案为：32 ；(2) 氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁， 该离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, 利用

42、置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸(稀硫酸)， 故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；铁粉、稀盐酸(稀硫酸)；3+(3) 因酸性废水抑制 Fe的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH ) 3胶体，则硫 酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使 其不能生成有吸附作用的 Fe (OH ) 3胶体；(4) H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在，Al - H2O2燃料电 池，电池总反应如下：2AI+3HO 2一2AIO2- +OH+H2O,失电子的再原电池负极发生氧 化反应，正极上是得到电子发生还原反

43、应，依据电池反应也是化合价变化判断，正极上的反应物质为HO2 ,得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：HO2 +2e +H 2O=3OH ；故答案为：HO2-+2e- +H2O=3OH -； 原电池中铝在碱溶液中生成偏铝酸盐和氢气；反应的两种方程式为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2- +3H2f ；故答案为：2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2?；(5) 在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分 NaCI、KCl，电镀时氯元素和铝元素主 要以AlCl 4-形式存在)不采用氯化铝溶液的原因是溶液中氢离子得到电子能力强于铝 离子，不能实现度铝的目的，故答案为：氯化铝溶液中，日+

44、得电子能力强于 Al 3+，电镀池中阴极析出氢气，2H+2e=H2 f ；3+(6) 浓盐酸含有大量氯离子，Au离子与氯离子形成稳定的AuCl 4离子，使反应甲 平衡向右移动，则 Au溶于王水中，故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au离子与氯离子形成稳定的AuCl 4-离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中.点评：本题考查了镁铝性质的综合应用和氧化铝提纯制备流程分析应用，原电池、电解池原理的应用和电极反应书写以及化学平衡移动原理等知识，属于综合知识的考查，难度较大. 2 3+10. (17分)(2014?烟台三模)化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量 C2O7 、Fe ,图1是从铬3+3+渣

45、提取Na2SO4和利用副产品制取 FeCl3的工艺流程.已知：Fe、Cr完全沉淀(c.OX0 mol ?L 3时pH分别为3.6和5.+离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应甲平衡向右移动.M NjOH|1年（督I溜涼产晶FQ:5H 対 5 J_逋出904瀋液HSQjfWR 1U0H诸液 睛淹b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验设计题.分析：(1)酸性条件下Cr2O72能把C氧化为氯气； 酸性条件下，Cr2O72可被SO32还原成Cr3 , SO32被氧化为SO42 ; 趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出； Fe3+、C

46、r3+完全沉淀(cW.OXIO -5mol?L1)时pH分别为3.6和5，分别计算二者的 Ksp，然后比较；(2) 氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁，得不到纯净的氯化铁；应在氯化氢气流中加 热失去结晶水；(3) 实验室制备少量无水 FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答；KMnO 4和浓盐酸为原料来制取 Cl2，不需要加热，为了便于控制反应，应该 选用分液漏斗加盐酸，为了使液体容易滴下应该用导管连通分液漏斗和烧瓶.解答：解：(1)酸性条件下Cr2O72 -能把Cl-氧化为氯气，氯气有毒会污染空气

47、，同时生成 NaCl引入杂质使得到的硫酸钠不纯；故答案为：酸性环境 Cl-被Cr2O72 -氧化生成Cl2污染环境，引入 NaCl杂质导致产品不 纯； 酸性条件下，Cr2O72 -可被SO32 -还原成Cr3+, SO32 -被氧化为SO42 -,离子方程式为2 -2 -+3+2 -3SO3 +Cr2O7 +8H =2Cr +3SO4 +4H2O ；2 -2-+3+2-故答案为：3SO3 +Cr2O7 +8H =2Cr +3SO4 +4H2O； 根据如图2溶解度(S)温度(T)曲线，操作B的最佳方法为 先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O

48、7?2H2O结晶析出， 故答案为：B ； Fe3+、Cr3+完全沉淀(cc (OH ) =1.0X0 x (10) =1.0 X10，贝V KspCr(OH) 3 KspFe (OH ) 3；故答案为：；(2) 在空气中直接加热 FeCl3?6H2O晶体得不到纯的无水 FeCl3，原因是在空气中直接加热FeCl3?6H2O晶体会发生水解生成氢氧化铁和HCI ,即FeCl3?6H2O Fe(OH )3+3HCl T+3H2O，为了抑制其水解应该在干燥的HCI气流中加热脱水；故答案为：FeCl3?6H2O Fe (OH) 3+3HCI T +3H 2O ;在干燥的 HCI气流中加热脱水；(3) 实

49、验室制备少量无水 FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有 HCI和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCI，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed ；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是尸b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是 gf;故仪器连接顺序正确的是 a- e - d - c- b - h - i - g，故D正确；KMnO 4

50、和浓盐酸为原料来制取 CI2,不需要加热，为了便于控制反应，应该选用分液漏 斗滴加盐酸，为了使液体容易滴下应该用导管连通分液漏斗和烧瓶，使分液漏斗与烧瓶中压强相同，所以只有 符合.故答案为：D;.点评：本题综合考查了离子方程式的书写、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算、水解原理的应用、实验方案设计等内容，侧重于有关原理和基础知识的综合应用的考查， 分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，题目难度中等.三、【选做部分】【化学-物质结构与性质】11. (12分)(2013?临沂二模)化学-物质结构与性质金属铜广泛地应用于电气、机械制 造、国防等领域.(1) Cu是元素周期表中第 29

51、号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氯 (填元素名称).(2) CuO受热易分解为CU2O和02,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： Cu + 的最外层电子排布为 3d10, 而 Cu2+的最外层电子排布为 3d9, 因最外层电子排布达至U全满时稳定，所以固态 Cu?O 稳定性强于 CuO .(3) 如图某种氧化物的晶胞示意图.已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为 Na，该晶体的密度为_-(4) 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu ( NH3) 4SO4?H2O沉淀.2 -3 SO4中S原子的杂化方式为sp . NH3分子内的H - N - H键角 大于 (填大于”等于”或小于