高中化学元素周期律的练习题

1、高中化学元素周期律的练习题高中化学元素周期律的练习题1 下列说法中准确的是 ()A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选 B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中族包括 3 个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存有而不可改变的，但元素周期表的形式是能够改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。2(2010 浏阳高一检测 ) 元素周期

2、表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” ()A. 第七周期第 0 族B. 第六周期A 族C.第八周期第A 族D.第七周期第A 族【解析】选 C。按当前周期表的编排原则，第七周期应有 32 种元素，则前七个周期共有 118 种元素，119 号元素应在第八周期第A 族。4. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ()A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的水平最弱 ; 卤素中，氟原子得电子的水平C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反

3、应更剧烈【解析】选 D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子水平逐渐增强，得电子水平逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故 A、B项准确;C 项，因为钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，准确;D 项错误，Cl2、Br2 与水反应都不剧烈，相比之下 Cl2 与水反应稍剧烈一些。5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法准确的是 ()A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的

4、元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性， A错误; 主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数， B准确;H+的最外层电子数是 0，C项错误; 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同， D错误。6. 下表是元素周期表的一部分，相关说法准确的是 ()A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径： ebaC.六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选

5、D。d、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错;a 、b、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B项错; 六种元素中， f 为氯，c 为碳，单质活泼性氯气大于碳， C项错;c 、e、f 的价氧化物对应的水化物分别为 H2CO、3 H2SO4和 HClO4，酸性依次增强， D项准确。7.(2010 海淀区高一检测 )如图为元素周期表前四周期的一部分，下列相关 R、W、X、Y、Z5 种元素的叙述中，准确的是 ()A. 常压下 5 种元素的单质中 Z 单质的沸点B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C.W的氢化物的还原性比 Y的氢化物的还原性弱D.Y 元素的非

6、金属性比 W元素的非金属性强【解析】选 D。由元素在周期表中的位置推知 X为氮，W为磷，Y为硫，Z 为溴，R为氩。常温常压下 Br2 为液态，A错;Br- 的电子层结构比 Ar 的电子层结构多一个电子层， B错; 根据元素周期律知 PH3的还原性强于 H2S的还原性， C错;S 的非金属性大于 P，D准确。9. 在下列水溶液中实行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是 ()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】选

7、D。A 项中没有极性键 ;B 项中没有非极性键 ;C 项中没有离子键、非极性键的断裂 ;D 项符合题意。10. 元素 X、Y和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周期。下列相关推测准确的是 ()A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X与 Y 可形成共价化合物 XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z 可形成离子化合物 XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3是一种离子化合物，且 Y与 Z 可形成离子化合物 YZ2【解析】选 B。A 项，若 XYZ3为酸，则 X为 H、Y为 Cl、Z 为 O，

8、三者形成酸 HClO3，但 Cl 与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾 ;B项，若 XYZ3为微溶于水的盐，则 XYZ3为 MgCO，3 X与 Z 形成 MgO属于离子化合物 ;C 项，若 XYZ3为易溶于水的盐，则 XYZ3为 NaNO，3 Y与 Z形成 NO，属于共价化合物 ;D 项，不论 XYZ3是 MgCO3还是 NaNO，3 Y与Z 形成 YZ2，CO2或 NO2均属于共价化合物。11. 短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为- 78，沸点为 59; 若0.2molECln 与足量的 AgNO3溶液完全反应后能够得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ()A.E

9、 是一种非金属元素B. 在 ECln 中 E与 Cl 之间形成共价键C.E 的一种氧化物为 EO2D.E 位于元素周期表的A 族【解析】选 D。ECln 的熔沸点较低，说明 ECln 是由分子组成的，E与 Cl 之间形成的化学键为共价键， E是非金属元素， A、B项准确; 由AgCl 沉淀的质量可计算出 n=2，则其结构为 ClECl ，E元素为 S，处于周期表A 族，其氧化物为 SO2、SO3，C项准确，D项错误。12.A+、B2+、C-、D2-4 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C-D2- C-D2-A+B2+B2+A+D-2C-D2-C-A+B2+4 种离子的半径

10、由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.B.C.D.【解析】选 B。设 A +、B2+、C-、D2-所含电子数均为 n，则 A、B、C、D原子所含电子数分别为： n+1、n+2、n-1 、n-2, 即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2; 然后根据核外电子排布即可得出结论。推断原子序数的方法(1) 根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大。如 aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)- 、dMn-的电子

11、层结构相同，则它们的原子序数关系为：abdc。(2) 根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差 1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为 2、8、1 8、3 2。二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 52 分)13.(12 分) 写出下列各粒子的化学式：(1) 由 2 个原子组成的具有 10 个电子的分子是 _，阴离子是_。(2) 由 4 个原子组成的具有 10 个电子的分子是 _，阳离子是_。(3) 由 3 个原子组成的具有 10 个电子的分子是 _。(4) 由 5 个原子组成的具有 10 个电子的阳离子是 _。【解析】在常见的有 10 个电子的分子中主要

12、是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于 1 0。答案：(1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O(4)14.(14 分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其正价依次为 +1、+4、+5、+7，核电荷数按照 Y、Z、X、W的顺序增大。已知 Y与 Z 的原子次外层的电子数均为 2，W、X的原子次外层的电子数均为 8。(1) 写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2) 写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。(3) 写出 X的价氧化物与 Z 的价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4) 按碱性减弱、酸性

13、增强的顺序写出各元素价氧化物对应水化物的分子式： _，_，_，_。【解析】从题目给的信息知， Y、Z 为第二周期元素， W、X为第三周期元素，再由正价知： X为钠，Y 为碳，Z 为氮，W为氯。答案：(1) 钠碳氮氯(2) 第三周期A 族第二周期A 族第二周期A 族第三周期A族(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO415.(14 分)(2010 东营高一检测 ) 现有 A、B、C、D4种元素，前 3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。 A元素没有正化合价;B 的氢化物分子式为 H2B，0.2mol 的 C单质能从酸中置换出2.24LH2

14、( 标准状况 )。D的原子核中没有中子。(1) 根据以上条件，推断 A、B、C、D的元素名称：A._，B._，C._，D._。(2) 用电子式表示 C与 A、C与 B、B与 D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C+A：电子式 _，化合物类型： _，化学键类型：_。C+B：电子式 _，化合物类型： _，化学键类型：_。B+D：电子式 _，化合物类型： _，化学键类型：_。(3) 写出 C与 B所形成的化合物与 D与 B所形成的化合物反应的离子方程式： _。【解析】题给信息中 A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素 ;B

15、 的气态氢化物的分子式为 H2B，说明 B一定是氧元素 ;A 是没有正价态的化合物，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟 ;C 与酸反应能产生 H2，说明 C为金属元素且在第三周期，再由 0.2molC 可产生0.1molH2，说明此元素显 +1 价，即为钠元素 ;D 的原子核中没有中子，说明为氢元素。16.(12 分)(2009 福建高考改造题 ) 短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为 _。(2) 元素的非金属性为 ( 原子的得电子水平 ) ：Q_W填( “强于”或“弱于” ) 。(3)W 的单质与其价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。(4) 原子序数比 R多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。(5)R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是_。【解析】结合题目信息及 T 所处的周期序数与主族序数相等这个条件，能够得出 T 为Al ，Q为 C，R为 N，W为 S。(1)T 为 Al ，13 号元素。(2) 根据