水中氯离子的测定讲课稿

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 水中氯离子的测定 一、实验目的和要求 学习银量法测定氯含量的原理和方法； 掌握AgN03标准溶液的配制和标定方法。 二、实验原理 （1）硝酸银溶液的标定 AgN03标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO直接配 制。但非基准试剂AgNO：中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝 酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。先配成近似浓度的溶液后，用 基准物质NaCI标定。以NaCI作为基准物质在中性或弱碱性溶液中， 用AgNO：溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化 学计量点时，微过量的Ag+与 CrO42-反应析出砖红色Ag2CrO4沉

2、淀， 指示滴定终点。在中性至弱碱性范围内 （pH6.5 10.5） ，以铬酸钾为 指示剂，用硝酸银滴定氯化物时， 由于氯化银的溶解度小于铬酸银的 溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后， 然后铬酸盐以铬酸银的形式 被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。 该沉淀滴定的反应如下： Ag+ + C AgCI J2 Ag+ + CrO4Ag2CrO4j （砖红色） 三、实验仪器和设备 锥形瓶 、滴定管 、移液管 、容量瓶、烧杯、药匙、电子天 平、烧杯 四、实验试剂和材料 蒸馏水、干燥 的NaCI、未知浓度的AgNO：溶液、K2CrO4指示 液 五、实验步骤 (1) 准确称取基准试剂 NaCI (0.002

3、mol) 0.117克，加入100mL 容量瓶中，并用不含CI -的蒸馏水定容到标准刻度。此时的 NaCI溶 液为 0.02moI/L。 (2) 标定未知浓度的AgNO3溶液，取6个锥形瓶非别标号为1 2 3 4 5 6 , 1号锥形瓶为空白试验，只加入 40ml蒸馏水，2 3 4号锥 形瓶各加入10ml的标准NaCI溶液以及40ml的蒸馏水。每个锥形瓶 中各加入23滴K2CrO4指示液。 (3) 开始标定，1号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定蒸馏 水并记录消耗的AgNO3溶液的体积v0 (4) 2 3 4号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定标准NaCI溶 液并记录消耗的AgNO3溶液的

4、体积v1、v2、v3。 (5) 分别取自来水25ml和40ml的蒸馏水至5、6号锥形瓶中， 各加入23滴K2CrO4指示液，用AgNO溶液滴定并记录消耗的AgN03 溶液的体积v4、v5 六、数据处理 V。 V1 V2 V3 V4 V5 消耗未 0.13 10.32 10.29 10.30 0.71 0.72 知浓度的 AgNO溶 只供学习与交流 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 液（ml） 加入基 准试 剂 NaCI 的质量 （g） 0.1163g NaCI 的浓度为 0.02moI/L 锥形瓶 编号 1 2 3 4 5 6 ? 1、AgNO；浓度的计算公式?gNO3= V2-V

5、1 V1为1号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL） V2为2、3、4号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL） V为锥形瓶中NaCI溶液的体积 C为锥形瓶中NaCI溶液的浓度 ? C1= V2-V1 型002 =0.0196mol/L 10.32-0.13 ? C2= V2-V1 10?0.02 =0.0197 moI/L 10.29-0.13 亠 ? C3= V2-V1 10?0.02=0.0197mol/L 10.30-0.13 所以硝酸银的浓度为?AgNO3= ?i+?2+?=0.0197m0|/L 2、自来水中氯离子浓度的计算公式为 3 只供学习与交流 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 (?2?1?gN03 ? 式中： V1空白试验消耗硝酸银标准溶液量，mL V2-水样消耗硝酸银标准溶液量，mL V试样体积，mL。 (?2?AgNO3 0.71?0.0197 n. C1 =0.00142mol/L ?10 =兰竺沁=彈鸣=0.ooi42mol/L ?10 所以自来水中氯离子的含量为 ?= ?+?=0.00142mol/L 2 七、注意事项 1、AgNO3式剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿 接触皮肤及衣服。 2、配制AgNO3标准溶液的蒸馏水应无 Cl -，否则配成