下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、物质的量浓度教学目标知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。科学思想目标 通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学方法目标 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点、难点:1. 物质的量浓度的概念。2. 有关物质的量浓度概念的计算。教学过程:【背投】图片展示:在生产和科学实验中,我们经常要使用溶
2、液。这里的BaCS 1.5mol/L是一个什么物理量?【复习回顾】本节已学习过的物理量及其联系:物质的量浓度【复习】在初中阶段,我们学习过一种溶液浓度的表示方法,是怎样表示的?质量分数(%)=溶质的质量(fiX100%【引言】在生产和科学实验中, 我们经常要使用溶液。 溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种,在初中,我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。但是,很多化学反应都在溶液中进行, 对于溶液我们通常不称其质量, 而是量它的体积。 同时,在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决 定的。例如:2K0H + H 2SO4 = K2SO4
3、 + 2H2O2mol : 1mol :1mol : 2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物 KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为 2:1 呢?今天,我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量一一物质的量浓度。一.物质的量浓度1定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号:CB【思考】从定义上看: CB是联系什么的物理量? 什么的物质的量? 什么的体积?2、表达式:3、单位:mol/L 或 mol L-1【归纳】含义:在1L溶液中含有1mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。【练习】1、 ILNaOH溶液里含有 O. 5
4、molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ;2、 2mol/L的NaCI溶液1000ml,含溶质 NaCI的物质的量为 2 mol ;3、 已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol,则该溶液的体积为 3L。【思考】1、将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L ?2、 从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?【结论】1、溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。溶剂的体积不等于溶液的
5、体积2、 一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度不变,溶质的物质的量不同。溶液具有均一、稳定性【判断】下列说法是否正确1、所取的溶液的体积越大,物质的浓度越大(X)2、 0.1mol/L的NaOH溶液里溶质物质的量与所取溶液的体积没有关系;(X)3、 物质的量的浓度就是指溶液中溶质的质量分数;(X)4、 物质的量的浓度指溶液中溶质的物质的量;(X)5、 向0.5L 1mol/L C 12H22O11溶液加入0.5L水中,形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L;(X)6、物质的量的浓度为 0.1mol/L NaOH ,c(OH-)为0.1mol/L ,那么物质的量的浓度为 0.1mol/L Ba
6、(OH) 2 的溶液,c (OH-)为 0.1mol/L。(X)二、计算1、简单计算例1:将5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。解:n(Na2CO3)= m (Na 2CO3) /M (Na 2CO3) = 5.3g/106g ?mol-1 = 0.05molc Na2CO3)= n (Na 2CO3) /V(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答:溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2mol/L。2、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为_4 mol,含H+2 mol ,SO4
7、2-_2 mol。c(H+ )= 2mol/L,c(SO42-)= 1 mol/L。3、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%,密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度。解:设有1000ml硝酸溶液,则m(HNO 3) = p HNO 3 (aq) VHNO 3 (aq) ( HNO 3) = 1.36g/cm3x 1000cm3x 63% =856.8gn(HNO 3) = m(HNO 3)/M(HNO 3) =856.8g/63g mol-1 = 13.6molc(HNO 3)= 13.6mol/L答:该硝酸中HNO3的物质的量浓
8、度为13.6 mol/L。4、溶液的稀释关键:稀释前后,溶质的物质的量不变。公式:C浓? V浓 =C稀? V稀例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L,取5mL该溶液加水稀释到100 mL ,稀释后溶液中的 NaOH物质的量浓度0.05mol/L。5、气体溶质问题例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液,求所得溶液的 物质的量浓度。解:n (HCI)= V(HCl)/Vm = 44.8L/22.4L/mol = 2molc(HCl) = n(HCl)/ HCI (aq) = 2mol /0.5L = 4mol/L答:所得溶液
9、的物质的量浓度4mol/L.6、物质的量浓度应用于化学方程式的计算例6.实验室为确定一瓶盐酸的浓度,进行了下列实验:取25.00mL盐酸于锥形瓶中,滴加两滴酚酞溶液,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 mol - L-1 NaOH溶液。当锥形瓶中的溶液由无色变成红色且半分钟不褪色时(此时恰好完全反应),记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。解: NaOH +HCl = NaCl + H201mol1mol0.0245L x 0.1mol/L0.025L x c(HCl) c(HCl)= 0.0980 mol/L答:盐酸的物质的量浓度为0.0980 mol - L-1
10、。小结:溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外,它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时,一般不去称它的质量,而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且,化学反应中各物质之间的物质的量关系要比质量关系简单得多。因此,物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。二、计算例1将5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某浓硝酸中溶质的质量
11、分数为63%,密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物质的量浓度为 ,取5mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中的 NaOH物质的量浓度 。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液,求所得溶液的 物质的量浓度。二、计算例1:将5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%,密度为
12、1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物质的量浓度为 ,取5mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中的 NaOH物质的量浓度 。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液,求所得溶液的 物质的量浓度。二、计算例1:将5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%,密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物质的量浓度为 ,取5mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中的 NaOH物质的量浓度 。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液,求所得溶液的 物质的量浓度。二、计算例1:将5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+mol , SO4
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 高三英语教学评价与总结
- 模板工程施工人员培训方案
- 2024年家族资产分配协议:分家共荣共赢
- 电力公司党建品牌创建方案
- 仓库保洁服务合同
- 博览会文化展览长廊方案
- 农业基地建设与管理方案
- 公园节假日客流高峰期管理方案
- 2024年团队建设培训合同
- 旅游服务运维质量保障方案
- Python程序设计课件第7章面向对象程序设计
- 空运提单格式
- 课件零件手册vespa gts250ie2011-2013cina
- 咽喉解剖生理医学课件
- 幼儿园课件《挠挠小怪物》
- 骨质疏松症-PPT课件
- 调查问卷-“职工之家”建设调查问卷
- 2019年11月系统集成项目管理工程师真题
- 小小建筑师公开课-PPT课件
- 完整版老旧住宅小区综合整治工程施工组织设计方案
- 小学三年级(12)班家长会课件
评论
0/150
提交评论