河南省洛阳市汝阳县2020_2021学年高一化学上学期联考试题

1、河南省洛阳市汝阳县2020-2021学年高一化学上学期联考试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量h1 c12 o16 na23 mg24 al27 p31 s32、选择题(共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是a.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用naoh溶液洗涤b.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛c.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗d.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2.关于下列词句或谚语。说法不正确的是a.“水乳

2、交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化b.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化c.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化d.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是a.石墨、fe(oh)3胶体、澄清石灰水 b.氮气、干冰、冰水混合物c.液氧、cuso4、浓硫酸 d.硫粉、氨水、蓝矾4.下列说法错误的是a.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液b.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物c.用过滤法无法除去fe(oh)3胶体中的fecl3d.浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小5.某溶液

3、中只含有大量的下列离子：fe3、no3、k和m离子，经测定fe3、no3、k和m离子的物质的量之比为2：5：1：1，则m离子可能是下列中的a.cl b.so42 c.ca2 d.na6.将下列溶液分别稀释到100 ml，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是a.15 ml 1 moll1的alcl3 b.50 ml 1 moll1的kclc.20 ml 2 moll1的nh4cl d.10 ml 2 moll1的cacl27.固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是a.a、b两种单质的摩尔质量

4、比为1：4 b.生成物c中a元素的质量分数为75%c.生成物c中a、b的原子个数比为3：1 d.反应前后气体分子数比为1：48.同温同压下等质量的so2和co2相比较，下列各项正确的是a.原子个数之比为1：1 b.物质的量之比为1：1c.体积之比为11：16 d.分子数之比为1：19.下列除杂所用试剂或操作不合理的是10.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为a.2：7 b.5：4 c.2：

5、1 d.4：511.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为c15h22o5。下列有关说法正确的是a.青蒿素的摩尔质量为282 gmol1 b.青蒿素中c、h、o的质量之比为15：22：5c.1 mol青蒿素的体积约为22.4 l d.1 mol青蒿素中含11 mol h212.阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是a.在常温常压下，1 mol he分子中含有的原子数目为2nab.2.4 g mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为22.4 lc.0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后(h2i22hi)

6、，其分子总数为0.2nad.标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2na13.下列说法正确的是a.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gb.20、1.0105pa时，同体积的o2与co2含有相同的分子数c.标准状况下，16 g o2与24 g mg所占的体积相同d.当1 mol气态物质的体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况14.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d gcm3，质量分数为，物质的量浓度为c moll1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是a.该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为100 gb.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)

7、为c.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25d；d.溶液中溶质的质量分数为15.某实验小组从富含nabr的工业废水中提取价br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：cl2和br2都有毒性；蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；可能用到的装置和数据如下：下列说法错误的是a.的作用是减少br2的挥发，防止空气污染b.用进行萃取时，选择乙苯比ccl4更合理c.乙苯和ccl4萃取价br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色d.中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐16.下列实验合理的是a.实验i：称量30.0 g naoh固体 b.实验ii：制备氢氧化铁胶体c.实验iii：振荡后静

8、置，下层溶液颜色变浅 d.实验iv：配制一定浓度的烧碱溶液二、非选择题(本大题有5个小题，共52分)17.(12分)实验室用纯碱(na2co310h2o)配制480 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，实际操作步骤有：(1)需称量纯碱的质量为 g。(2)配制溶液时下列仪器中：a.锥形瓶 b.托盘天平 c.烧杯 d.胶头滴管 e.药匙不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：a.冷却 b.称量 c.洗涤 d.定容 e.溶解 f.摇匀 g.转移 h.装瓶其正确的操作顺序应是 (填序号)。b e a g c g d f h b e

9、g a c g f d hb e f g c g d h a b e a g c g d h f(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18.(8分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4溶液从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b.把50 ml碘水和15 ml ccl4入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c.检验分液漏斗活塞和

10、上口的玻璃塞是否漏液；d.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e.旋开活塞，用烧杯接收溶液；f.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h.静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)该实验操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) a gef(2)上述e步骤的操作中应注意 ，上述g步骤操作的目的 。(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是 。19.(9分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除

11、去自来水中的cl等杂质，选择装置 。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置a中的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水。装置b在分液时上层液体从 (填仪器名称)的(填“上”或“下”)口流出。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含ca2、mg2、fe3、so42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的na2co3溶液 加入过量的bacl2溶液加入过量的naoh溶液 加酸调节溶液的ph等于7溶解 过滤 蒸发正确的操作顺序是 (填选项字母)。a. b. c. d.20.(11分)回答下

12、列问题：i.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。mgo、na2o、co2、cuohcl、h2o、h2so4、hno3naoh、na2co3、koh、cu(oh)2(1)三种物质依次是(填化学式)： ； ； 。(2)若这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，请写出该反应的化学反应方程式 。ii.现有以下物质：nacl晶体 液态hcl caco3固体 溶融kcl蔗糖 铜 co2 h2so4 koh溶液(1)以上物质中能导电的是 。(填序号)(2)以上物质中属于非电解质的是 。(填序号)iii.有一种橘红色的硫化锑(sb2s3)胶体，装入u型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明sb2s3胶粒带 电荷。17.(12分)回答下列问题：(1)某al2(so4)3溶液v ml中含有al3 a g，取出v/4 ml溶液稀释成v ml后，so42离子的物质的量浓度为 。(用含a、v的代数式表示，化简到最简整数比)(2)标准状况下，密度为0.75 g/l的c2h4与ch4组成的混合气体中，c2h4的体积分数约为 。(保留三位有效数字)标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于0.3 l水