课题5.1 质量守恒定律专题训练(解析版)

1、 课题 1 质量守恒定律一选择题1点燃一条质量为 n 的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为m，则 n 与 m 的大小关系是（）anm【答案】b。bnmcnmd无法判断【解析】镁燃烧时，和氧气反应生成氧化镁，生成物质量大于反应的镁的质量，因此nm。2（2019新乡一模）已知一定质量的纯净物a 跟 32g 氧气恰好完全反应，生成22g 二氧化碳和 18g 水，下列说法错误的是（）a参加反应的 a 的质量是 8gb物质 a 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素c该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1d物质 a 的化学式可能是 ch4【答案】b。【解析】a、由质量守恒定律，参

2、加反应的 a 的质量是 22g+18g32g8g，故选项说法正确。b、22gco 中含有碳元素的质量为：22g100%6g，18g 水中含有氢元素的质量为：18g100%22g，生成物22g 二氧化碳和 18g 水中所含碳、氢元素的质量和6g+2g8g，8g8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。c、该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为 ：2：1，故选项说法正确。d、根据化合物原子的个数比 元素的质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 ：相对原子质量比1：4，物质 a 的化学式可能是 ch ，故选项说法正确。43（2019柘城一模）取一定质量的碳酸钙

3、高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为 3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（ ）a7：25b3：14c7：5d14：15【答案】a。【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：325，氧化钙的质量为：27，故1 该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；4（2020杭州模拟）实验中有些变化虽然是“”或“”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（a铜丝的质量为 m g，在火焰上灼烧后的质量为 n g，则 mnb木炭的质量为 m g，

4、在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为 n g，则 mnc浓盐酸的质量为 m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为 n g，则 mnd氢氧化钠溶液的质量为 m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为 n g，则 mn【答案】c。）【解析】a、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成cuo 黑色固体，质量增加，mn，符合质量守恒定律；b、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成 co 气体，灰烬的质量 nm，符合质量守恒定律；2c、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则mn，没有发生化学反应，其质量变化与质量守恒定律无关；d、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳

5、使质量增加，则mn，符合质量守恒定律。5（2019丹阳模拟）取一定量 cuo、fe o 与 al o 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。2323原混合物中氧元素的质量是（）a0.8gb1.6gc3.2gd6.4g【答案】b。【解析】9.8g 硫酸中氢元素质量：9.8g0.2g，反应生成水的质量：0.2g1.8g，原混合物中氧元素的质量是：1.8g1.6g，6（2019兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（）原子种类元素种类分子种类物质种类abcd【答案】d。【解析】化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。2 7（20

6、19上城区期末）在一定条件下，一个密闭容器内发生化合反应，测得反应前后的质量如表分析表中数据可知（物质）b14yc200d反应前的质量/g反应后的质量/g1510xa参加反应的 c 与 d 的质量比为 4：3b当 x8 时，a 在反应中一定是催化剂cy 的取值范围：0y33dx+y47【答案】d。【解析】a、参加反应的 c 与 d 的质量比为：20：（1510）4：1，该选项说法不正确；b、当 x8 时，a 在反应中质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；c、y 的最大值：8+14+20+151047，最小值是 0，y 的取值范围：0y47，该选项说法

7、不正确；d、x+y8+14+20+151047，该选项说法正确。8（2019嘉兴月考）在化学反应 2a+b 2ab 中，a 与 b 反应的质量关系如图所示。现将 12 克 a 和 1022克 b 充分反应，则下列说法正确的是（）2ab 和 ab 的相对分子质量之比是 2：52b生成的 ab 的质量为 22gc该反应一定是个吸热反应d该反应不可能是 2zn+o 2zno2【答案】d。3 【解析】由途中信息可知，a 与 b 恰好完全反应时质量比是 3：2；2a、设 b 和 ab 的相对分子质量之比是 x：y，根据题意有：x：2y2：3，x：y4：3，该选项说法不2正确；b、12ga 恰好和 b 8

8、g 反应生成 20gab，gxx sf bzq；2c、该反应不一定是个吸热反应，该选项说法不正确；d、锌和氧气反应生成氧化锌的质量关系：2zn+o 2zno，2130 32130：323：2，该反应不是 2zn+o 2zno，该选项说法正确。29（2019嘉兴月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断正确的是（物质）甲乙16m2m1丙0反应前质量（g）反应中质量（g）反应后质量（g）108.6m4m315.21.66.4am 的值一定是 0，反应后甲一定有剩余1bm 的值是 42c该反应不可能是氧化反应dm +m m +m4123【答案】a。【解析】

9、a、根据题意有：（10m ）：6.4（108.6）：1.6，m 4.4，m 10+1615.26.44.40，441反应后甲一定有剩余，该选项说法正确；b、根据题意有：16：6.4（16m ）：1.6，m 12，该选项说法不正确；22c、如果甲或乙是氧气，则该反应是氧化反应，该选项说法不正确；d、根据题意有：m 10+168.6121.63.8，m +m 4.4，m +m 12+3.815.8，m +m m +m ，341234123该选项说法不正确。点燃10（2019青海）在化学反应：ch +2o2 co +2x 中，x 的化学式为（）424 ah obh2ch odco222【答案】c。【

10、解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 1、4、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2x分子中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 x 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 x 的化学式为 h o。211（2019武汉模拟）在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗 6.4 g 氧气，同时生成 5.6 g 一氧化碳、4.4 g 二氧化碳和 5.4 g 水，则对甲的说法正确的是（）a只含有碳、氢两种元素b一定含有

11、碳、氢元素，可能含有氧元素c碳元素质量分数为 60%d若相同质量的甲在 9.6 g 氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水【答案】d。【解析】a、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素，a 说法不正确。b、5.6g 一氧化碳中氧元素的质量为5.6g100%3.2g，4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为100%4.8g，根据质量守恒定律反应前后氧4.4g 100%3.2g，5.4g 水中氧元素的质量为 5.4g元素的质量不变，反应后氧元素的总质量为 3.2g+3.2g+4.8g11.2g6.4g，所以反应物甲中含有氧元素，氧元素的质量为 11.2g6.4g4.8g。b 说法不

12、正确。c、5.6g 一氧化碳中碳元素的质量为 5.6g生成物中碳元素一共 3.6g，根据质量守恒定律这与参加反应的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素100%40%，c 说法不正确。d、设甲的化学式为 cxhyoz，则 100%40%，x3；氧元素的质量分数为甲的相对分子质量 123+y+16390，z6；所以甲的化学式为 c h o ，燃烧的化学方程式为100%2.4g，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为 1.2g，所以的质量分数为，z3；根据363点燃c h o +3o3co +3h o，所以甲和氧气反应生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为 90：96，所以363222d 说法正确。12（

13、2019西湖区模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。5 则有关说法中错误的是（）a丁是化合物b乙可能是这个反应的催化剂c参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和d反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8【答案】d。【解析】a、丁反应后质量分数减小，是反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；b、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；c、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；d、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%3

14、0%）：（41%25%）9：8，该选项说法不正确。13（2019铜仁市模拟）在化学反应前后，一定不变的是（）原子数目 分子数目 分子种类 物质种类 元素化合价原子质量 物质的总质量 元素种类a【答案】b。bcd【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变，分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变。元素的化合价可能改变，也可能不变。化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；由质量守恒定律，反应前后总质量不变。故一定不变。14（2019綦江区模拟）加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，相关变量随加热时间的变化趋势

15、正确的有（）6 abcd【答案】b。【解析】没有加热时，氧气的质量为零，加热一段时间后才会生成氧气，随意图象不是零开始的，随着反应的进行生成的氧气质量逐渐增加，当氯酸钾完全分解后氧气的质量不变，错误；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，正确；在反应前后，氯元素的质量不变，当加热到一定时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体的质量减少，因此固体中氯元素的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，氯元素的质量分数不再改变，正确；二氧化锰中含有氧元素，二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，因此反应结束后，固体中氧元素的质量不为零，错误。15（2019 洪山区模拟）为探究气体x 的组成，某兴趣小组进行如下实

16、验：称取2.40g 氧化铜，在加热条件下，与足量气体 x 反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含 0.54g 水和 0.28g 氮气。关于该实验有下列说法x 一定含氮、氢两种元素；x 中一定含氮、氢、氧三种元素x 中一定不含铜元素；参加反应的 x 质量为 0.82g；x 中氮、氢元素质量比为 14：3；参加反应的 x 和反应生成的氺的质量比为 17：27；以上说法正确的是（a）bcd【答案】a。【解析】氧化铜中氧元素的质量2.40g100%0.48g，铜元素的质量为：2.4g0.48g1.92g，0.54g100%0.48g，氢元素的质量为：0.54g0.48g0.06g，水中氧元素的质量0

17、.54g7 化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量2.40g100%0.48g，0.54g水中氧元素的质量0.54g100%0.48g，因此气体 x 中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故正确；x 中一定含氮、氢、氧三种元素，故错误；x 中一定不含铜元素，故正确；参加反应的 x 质量为 0.06g+0.28g0.34g，故错误；x 中氮、氢元素质量比为 0.28g：0.06g14：3，故正确；参加反应的 x 和反应生成的水的质量比为 0.34g：0.54g17：27，故正确。二填空题16（2019瓯海区期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料：1673 年

18、，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为 p 克/毫升，氧化

19、汞分解的化学方程式：2hgo 2hg+o ）28 反应前称取的氧化汞质量 a 克反应结束冷却后试管的总质量 c 克 反应后量筒内增加的水体积 d 毫升反应前量筒的总质量 e 克； 反应结束后量筒和水的总质量 f 克反应前装有氧化汞试管的总质量 b 克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系量守恒定律。（用上述字母表示），可用来验证质【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）酒精和水混合是物理变化；（3）（bc）vmd。【解析】（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）质

20、量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化；（3）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为v 的氧气的质量为 m，也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，【答案】abe；固体减少的质量是：（bc）g，氧气的密度是： ，生成氧气的体积是 d，所以（bc）d即：（bc）vmd。17（2019椒江区模拟）在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）a 实

21、验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的而导致另一种结论错误的原因是（2）b、c 实验中发生了相同的化学反应（2hcl+na co 2nacl+h o+co ），但化学反应结束后称量，。23229 发现 b 实验中天平指针指向（填“偏左”或“偏右”）。 而 c 实验中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）d 组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律 ”吗？。【答案】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；偏右；碳酸钠和稀盐酸