无机及分析化学试题

1、 无机及分析化学试题（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有cl-和br-的混合溶液，欲使br-氧化为br2而不使cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 v，=1.3583 v ，=1.087 v ，=1.33 v， =1.51 v , =0.771 v） (a) sncl4 (b) k2cr2o7(c) kmno4 (d) fe3+2. 已知下列反应的平衡常数pbso4(s) pb2+so42- ksp(1)pbs(s) pb2+s2- ksp(2)反应pbso4+s2-pbs+so4- 的k为 ( )(a) ksp(1) . ksp(2) (b) k

2、sp(1) /ksp(2)(c) ksp(2) /ksp(1) (d) ( ksp(1) /ksp(2) )23. 0.04moll-1的h2co3的水溶液, k1k2分别为它的电离常数，该溶液的c(h+)浓度和c(co32-)的浓度分别为： ( )(a) , k1 (b) , (c) , k2 (d) , k24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(h+)浓度为 ( )(a) (b) (c) (d) 25. 的数值随ph的升高而(a) 增大 (b) 不变(c) 减少 (d) 无法判断6. 用agno3处理fe(h2o)5clbr溶液，产生的沉淀主要是 ( )(a) ag

3、br (b) agcl(c) agbr和agcl (d) fe(oh)37. 下列情况中能溶解agcl最多的是 ( )kfag(nh3)2+ kfag(cn)2-(a) 1l水 (b) 1l3.0 moll-1nh3h2o(c) 1l3.0 moll-1kcn (d) 1l3.0 moll-1 hcl 8. 10ml2.010-4 moll-1na2so4溶液中加入10ml2.010-4 moll-1的bacl2溶液后,溶液中so42-离子的浓度为ksp(baso4)=1.010-10 ( )(a) 10-5 moll-1 (b) 10-5 moll-1 (c) =10-5 moll-1 (d

4、) =10-4 moll-19. pb2+离子的价电子层结构是（ ）（a） 6s26p2 （b） 5s25p2 （c） 6s2 （d）5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ ）(a) 3,2,+1,+1/2 (b) 2,1,+1,-1/2 (c) 3,1,0,-1/2 (d) 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，abc三种气体建立化学平衡，它们的反应是a+bc, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数kp为原来的 （ ）(a) 3倍 (b) 9倍(c) 2倍 (d) 不变12. 对于一个化学反应

5、来说,下列哪一种是正确的? （ ）(a) rgm越负，反应速度越快 (b) rhm越负,反应速度越快(c) 活化能越大, 反应速度越快 (d) 活化能越小, 反应速度越快13. 已知feo(s) + c(s) = co(q) + fe(s) 反应的为正, 为正，下列说法正确的是 （ ）(a) 低温下自发过程,高温下非自发过程 (b) 任何温度下均为非自发过程(c) 高温下自发过程,底温下非自发过程 (d) 任何温度下均为自发过程14. kw的值是6.410-15 (18 oc)，1.0010-14 (25 oc), 由此可推断出 ( )(a) 水的电离是吸热的 (b) 水的ph值25 oc时大

6、于15 oc时(c) 18 oc时, c(oh-)=1.010-7 (d) 仅在25 oc时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中cao的含量，经四次平行测定，得x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ）(a) 绝对偏差 (b) 相对偏差 (c) 绝对误差 (d) 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（ ）12 (b) 12.0 (c) 12.00 (d) 12.004 17. 测定caco3的含量时，加入一定量过量的hcl标准溶液与其完全反应，过量部分hcl用naoh溶液滴定，此滴定方式属

7、（ ）。 (a) 直接滴定方式 (b) 返滴定方式 (c) 置换滴定方式 (d) 间接滴定方式18. 用0.10moll-1naoh溶液滴定0.10 moll-1hcl+0.05 moll-1nh4cl混合溶液,合适的指示剂是( )pkb(nh3)=4.75 (a) 甲基橙（pka=3.4） (b) 溴甲酚兰（pka=4.1） (c) 甲基红（pka=5.0） (d) 酚酞（pka=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。 (a) ce4+fe2+=ce3+fe3+ (b) 2fe3+sn2+=2fe2+sn4+ (c) i2+2s2o32-=2i-+s4o62- (d) mno

8、4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ ）。(a). 试样未经充分混匀 (b).滴定时有液滴溅出(c). 砝码未经校正 (d). 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 moll-1hcl溶液和0.2 moll-1h2so4溶液，量取浓酸的合适的量器是（ ）(a) 容量瓶 (b) 吸量管(c) 量筒 (d) 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。(a) 滴定开始时 (b) 标准溶液滴定了近50时(c) 标准溶液滴定了近75 (d) 滴定至近计量点时23. 标定hcl和naoh溶液常用的基准物是（ ）。(a) 硼砂和e

9、dta (b) 草酸和k2cr2o7 (c) caco3和草酸 (d) 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用k2cr2o7法测fe2+，加入h3po4的主要目的是（ ）(a) 提高酸度， (b) 同fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 (c) 减小fe3+/fe2+的数值，增大突跃范围 (d) 防止fe2+的水解 25. 在edta配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）。(a) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 (b) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大(c) ph越大，酸效应系数越大 (d)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选a，错误

10、的选b，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在hcl溶液中加入nacl，由于产生同离子效应，溶液中的h+浓度会降低 。3. 的值随溶液中cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的ph值等于7 。 5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: h2s 2h+s2-可知溶液中h+浓度是s2-离子浓度的两倍 。7. cu(nh3)42+的稳定常数比cu(en)22+的稳定常数小，因为cu(en)22+是螯合物 。8. 某一酸碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加o

11、h-也增加 。9. 化学反应的qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有oh-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100ml容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质kbro3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的ph值。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.q检验法进行数据处理时，若q计q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度

12、（单位：moll-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是：1gkmy-1gkmin2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(fe3+)=c(fe2+)=c(cu2+)=0.10 moll-1已知 =0.771 v =0.337 v 求：写出原电池的电池符号，电极与电池反应计算电池电动势计算反应的平衡常数要使0.05 mol的agcl(s) 溶解在500ml氨水中，nh3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有h2so4和h3po4的混合液50.00ml两份，分别用0.10

13、00moll-1的naoh滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8，=2.210-13） 无机及分析化学试题（2） 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和vi分别表示分压和分体积）a、p总pi b、pivi=nirt c、piv总=nirt d、pi/ p总=ni/ n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 a、c6h12o6 b、c12h22o11 c、co(nh2)2 d、c2h5oh3. 下列各组

14、量子数中，合理的一组是（ ）a n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2b n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2c n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2d n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） a o2 b so2 c hf d h2o5.下列叙述错误的是a、 胶体是热力学不稳定体系 b、 乳状液是粗分散体系 c、 高分子溶液是真溶液d、 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应h2(g)+i2(g)=2hi(g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为a、一级 b、二级 c、三级 d、不能确定7. 对同一反应，已知t1t2,

15、则升高100 k,下列关系式正确的是a、 b、 c、 d、不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是a、rgm 0 b、rgm 0 c、rhm 09.下列等式正确的是a、rgrtlnk b、gnf c、fhm0(co2,g)= chm0(c金刚石) d、sm,2980(h2,g)=010.浓度为0.10mol/l的nahco3溶液的c(h)近似等于（ka1和ka2分别代表h2co3的一级和二级电离常数）a、 b、 c、 d、11.ph10的nh3nh4+缓冲溶液c(nh4+)/c(nh3)的比值为pkb(nh3)=4.75a、100.25 b、100.75 c、100.

16、25三级 d、100.75 12. ag3po4在水中的溶解度为smoll-1,则其ksp等于a、 b、 c、 d、13. 2mno410cl16h = 2mn25cl28h2o上述配平反应中反应物的系数依次是a、2、10、16、2、5、8 b、1、10、16、1、5、8 c、2、5、8、2、10、16 d、1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是a、 b、chm(co2,g) c、fhm(c，金刚石) d、fhm(h+,aq)15.下列配合物不能被h所破坏(y：edta)a、cu(en)22+ b、fe(cn)63- c、hgi42- d、cay2-16. 下列叙述错误的是a、精

17、密度好是准确度高的必要条件 b、精密度好则准确度一定会高 c、平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好d、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是a、对照试验 b、空白试验 c、校准仪器 d、a、b、c都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol/l.查表得n=5时，q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是a、0.1021 b、0.1018 c、0.1010 d、0.102019.某试样中fe2o3的百分含量为82.23，则用fe3o4

18、表示为（fe：55.58 o： 16）a、79.47 b、57.72 c、82.23 d、84.4120.tnaoh/hac0.005327gml-1,下列有关叙述不正确的是（mhac = 60.05gmol-1, mnaoh = 40.00 gmol-1）a、 滴定时每消耗1mlnaoh标准溶液相当于含有hac0.005327g b、 naoh溶液的浓度为0.08871moll-1c、 1mlnaoh标准溶液含有naoh0.003548g d、 滴定时每消耗1mlhac标准溶液相当于含有naoh0.005327g 21. ph0.02，其有效数字位数为a、1 b、2 c、3 d、不能确定22

19、.随机误差服从的规律是a、 大小相等的正负误差出现的几率相等 b、 小误差出现的几率高于大误差出现的几率c、 特别大的误差出现的几率近似于零d、 a、b、c23.下列基准物可用于标定hcl的是a、na2co3 b、na2b4o710h2o c、khc8h4o4 d、a、 b24. na3po4的kb1等于a、kw/ka1(h3po4) b、kw/ka2(h3po4) c、kw/ka3(h3po4) d、ka3(h3po4) / kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是a、 指示剂在变色点时，hininb、 指示剂在变色点时，phpkhinc、 指示剂的变色范围是变色点的ph1d、 指示剂的

20、变色点与温度无关二、是非题（正确的在a上划 “”，错误的在b上划 “”，每题1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlk2cr2o7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的ph值小于20纯水的ph值5、nahco3的ph值略为1/2(pka 1+ pka2)6、浓度为c的nh4cl水溶液的ph值为1/2 pka(nh4+)+lgc7、当ph12时，edta的y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、k4fe(cn

21、)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgkmylgkmylgy(h)10、相对误差在0.1的要求下，强酸滴定弱酸的条件是ckw/kb21 第三套一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1、下列物质中，fhm不等于零的是 （ ）a、fe(s) b、c（石墨） c、ne(g) d、cl2(l)2、已知chm（c，石墨）=-393.7kjmol-1，chm（c，金刚石）=-395.6kjmol-1则fhm（c,金刚石）为 （ ）a、-789.5kjmol-1 b、1.9 kjmol-1 c、-1.9 kjmol-1 d、789.5 kjmol-13、盖斯定律认为化学

22、反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）a、可逆条件下进行 b、恒压、无非体积功条件下进行c、恒容无非体积功条件下进行 d、以上b、c都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）a、体系温度不变 b、体系不从环境吸收热量c、体系与环境无热量交换 d、体系的内能保持不变5、下列反应中，rhm与产物的fhm相同的是 （ ）a、2h2(g)+o2（g）2h2o（l）b、no（g）+o2（g）no2（g）c、c（金刚石）c（石墨）d、h2（g）+o2（g）h2o(g)6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）a、蒸气压 b、摩尔自由能 c、摩尔熵 d、液体质量7、当速率常数的单位为mo

23、l-1ls-1时，反应级数为 （ ）a、一级 b、二级 c、零级 d、三级8、某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3（g）的平衡常数k=50，在同一温度下，反应2so3（g）=2so2（g）+o2(g)的k值应是 （ ）a、2500 b、100 c、410-4 d、210-29、反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体he，使总压力增加一倍，则 （ ）a、平衡向右移动 b、平衡向左移动c、平衡不发生移动 d、无法判断10、已知反应no（g）+co（g）=n2（g）+co2（g）的rhm=-373.2kjmol-1，若提高有毒气体no和co的

24、转化率，可采取的措施是 （ ）a、低温低压 b、低温高压 c、高温高压 d、高温低压11、已知h2co3 ka1=4.210-7, ka2=5.610-11 h2s ka1=1.310-7, ka2=7.710-15将相同浓度h2s和h2co3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）a、cos2-c、hcos2- d、hs-v20,则该混合碱可能是nahco3和na2co320、用0.1000mol/lnaoh滴定0.1000mol/l 柠檬酸时，有三个突跃(pka1=3.13,pka2=4.76 pka3=6.40)计算题（每题10分共30分）1、在298k时，反应caco3(s)

25、=cao(s) +co2(g) rg=130.0kjmol-1，s=160.0jk-1mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500k达平衡时，co2的分压（kpa）(p=105pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为90时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入

26、0.05000mo1l-1 edta 2500m1，煮沸后调节溶液ph值为56，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000moll-1zn(ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(mal27.00)：无机及分析化学试题（3）13、某二元弱酸h2a的ka1=610-8，ka2=810-14，若其浓度为0.05moll-1，则溶液中a2-的浓度约为 （ ）a、610-8moll-1 b、810-14moll-1c、410-8moll-1 d、410-14moll-114、将0.1moll-1下列溶液加入稀释一倍后，ph变化最小的是（ ）a、hcl b、h2so4 c、hno3 d、h

27、ac15、0.4moll-1hac溶液中h+浓度是0.1moll-1hac溶液中h+浓度的（ ） a、1倍 b、2倍 c、3倍 d、4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）a、cn- b、ac- c、no d、nh17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）a、随机误差小 b、系统误差小 c、平均偏差小 d、相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸pka值为12.35，其ka值应表示为（ ）a、4.46710-13 b、4.4710-13c、4.510-13 d、410-1319、用同一kmno4标准溶液滴定体积相等的feso4和h2c2o4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则feso4与 h

28、2c2o4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )a、2c(feso4)=c(h2c2o4) b、c(feso4)=2c(h2c2o4)c、c(feso4)=c(h2c2o4) d、5c(feso4)=c(h2c2o4)20、naoh标准溶液因保存不当吸收了co2，若以此naoh溶液滴定h3po4至第二个计量点，则h3po4的分析结果将 （ ）a、偏高 b、偏低 c、无影响 c、不能确定21、今用h3po4和na3po4配制ph=7.20的缓冲溶液，h3po4与na3po4的物质的量之比是 （ ）h3po4的pka1 、pka2、pka3分别是2.12；7.20；12.4；a、1:2 b、2:3 c

29、、3:2 d、1:122、在ph=10的氨性缓冲溶液中，以0.010moll-1edta滴定同浓度的zn2+溶液两份，其中一份含有0.1moll-1游离nh3，另一份含有0.3moll-1游离nh3。在上述两种情况下，对pzn叙述正确的是哪一种 （ ）a、滴定开始时pzn相等； b、滴定至一半时pzn相等；c、滴定至化学计量点时，pzn相等； d、上述三种情况都不相等；23、在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，fe3+/fe2+电对的电位将降低 （ ）a、邻二氮菲 b、hcl c、nh4f d、h2so424、某元素原子基态的电子组态为kr4d105s25p1，它在元素周期表中

30、位于 （ ） a. d区b. ds区c. p区d. s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） a. 平面正方型 b. 平面三角型 c. 正四面体 d. 正八面体 二、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共20分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）3、影响有色络合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（ ）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以为中心包括真值的范围 （ ）5、间接碘量法的

31、主要误差来源是i-的氧化，而不是i2的挥发 （ ）6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35v （ ）7、含有zn2+和al3+的酸性混合溶液，欲在ph=55.5的条件下，用edta标准溶液滴定其中的zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制ph值，作为缓冲剂；加入nh4f的作用是掩蔽al3+的干扰 （ ）8、用0.20moll-1naoh溶液滴定0.10moll-1h2so4和0.10moll-1h3po4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 （ ）9、用0.100moll-1hcl滴定nh3溶液（pkb=4.74）ph突

32、跃范围为6.34.3，若用0.100moll-1hcl滴定同浓度的某碱b（pkb=3.74）时，ph突跃范围是7.34.3。 （ ）10、欲测定pb3o4含量，将pb2+沉淀为pbcro4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量ki，以na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，则pb3o4与na2s2o3的物质的量之比为1:9 （ ）11、fhmcl2(1)等于零 （ ）12、将固体nh4no3溶于水中，溶液变冷，则该过程的g0，h0 （ ）13、在mgf2、mgo、mgso4、mgco3中，摩尔熵最大的是mgco3 ( )14、由lnk=-+lna可知，升高温度，反应速率k将减小 （ ）15、合成氨的

33、反应，3h2（g）+n2（g） 2nh3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（ ） 16、已知sr3(po4)2的溶解度为1.010-6moll-1，则该化合物的溶度积常数为1.110-28 （ ）17、agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.810-10和2.010-12，则agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度 （ ）18、在下列氧化还原电对中，ag+/ag，agcl/ag，agbr/ag，agi/ag，e值最大的是ag+/ag （ ）19cr(h2o)4br2br2h2o的命名为二水合溴化二溴四水合铬（）（ ）20、用kmno4滴定c2o时，红色的消失由慢到

34、快是因为诱导反应所致（ ）三、计算题（共3题，每题10分）1、298k时，水的蒸发热为43.93kjmol-1。计算蒸发1mol水时的qp，w和u。2、反应hgo（s） hg(g)+o2(g)于693k达平衡时总压为5.16104pa，于723k达平衡时总压为1.08105pa，求hgo分解反应的hm。3、称取pb3o40.1000g，以hcl溶液溶解，加热下，用过量k2cr2o7将pb2+沉淀完全，反应为2pb2+cr2o+h2o 2pbcr2o4+2h+，冷却后过滤洗涤，将pbcro4沉淀以hcl溶液溶解，加入过量ki，用0.1000moll-1na2s2o3溶液滴定，终点时用去12.00

35、ml，求试样中pb3o4的质量分数。 m(pb3o4)=685.6gmol-1 第四套一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“”，错误者打“”）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ） 5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律

36、性、对称性、单峰性、抵偿性7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，kmno4是基准物质。（ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12用间接法配制na2s2o3标准溶液，要加入少量的naoh以维持na2s2o3溶液的微碱性。（ ）13郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14h原子量=1.0079，s原子量=32.06，故h2s的摩尔质量为34.0758。（ ）15氧化态

37、和还原态的活度都等于1mol.l-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑t指示剂在ph=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的ph值。（ ）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）rgm越负，反应速度越快。（2）rhm越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越

38、快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）rh0，rs0，高温。 （2）rh0，rs0，低温。（3）rh0，rs0，高温。 （4）rh0，rs0，低温。3、已知下面四个反应的h298，其中液态水的标准生成热是：（1）2h(g)+o(g)=h2o(g) rhm298（1）（2）h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(1) rhm298（2）（3）h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g) rhm298（3）（4）h2(g)+ o(g)= h2o(1) rhm298（4）4、在hac溶液中，加入naac会导致：（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应（3）盐效应 （4）降低溶液中ac

39、浓度5、在密闭溶器中，a、b、c三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：a+bc，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变6、由电对mno4与mn2+与fe3+/fe2+组成原电池，已知电对mno4/ mn2+的大于fe3+/fe2+ e值，若增大溶液的ph值，原电池的电动势将：（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）hso4 （2）nh4+ （3）h2o （4）nah8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度9、已知在一定的温度下，cdco3的ksp

40、=4.01012,cd(oh)2的ksp=3.21014，那么它们在水中的溶解度：（1）cdco3cd(oh)2 （2）cdco3cd(oh)2（3）cdco3= cd(oh)2 （4）不能确定10、从中性原子li、be、b原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）li （2）be （3）b （4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。（4）二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。12、质量分数为5.8%nacl溶液产生的渗透压接近：（m

41、（葡萄糖）：180gmol-1 m（蔗糖）：342 gmol-1 m（nacl）58.5 gmol-1 ）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0moll-1的蔗糖溶液 （4）1.0moll-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kj/ mol，其相应的热化学方程式是：（1）c(g)+4h(g)=ch4(g) rhm298（1）=-965.6 kj mol-1（2）c(g)+4h2(g)=ch4(g) rhm298（1）=-965.6 kj mol-1（

42、3）ch4(g)+3/2o2(g)=co(g)+ 2h2o (1) rhm298（1）=-965.6 kj mol-1（4）ch4(g)+2o2(g) =co2(g)+ 2h2o (1) rhm298（1）=-965.6 kj mol-115、对于基元反应：2no（g）+o2(g)2no2(g)，若将体系的压力由原来的105pa增大到2105pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍16、ag2s的溶度积ksp的表示式为：（1）ksp=c(ag+)c(s2-) （2）ksp= c(ag+)c(s2-) 2（3）ksp= 2c(ag+)c(s2-) （4）ksp= c(ag+) 2c(s2-) 17、对于下列电极反应，mno2+4h+2e=mn2+2h2o如果增大溶液的ph值，则该电极的电极电势：（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断18、20时pbcl2溶解度是