江淮十校2019届高三第一次联考

1、江淮十校2019届高三第一次联考 化 学 第I卷（选择题共48分） 、选择题（本大题共 16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。） 1 “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴，这里的“朱”指的是朱砂， 古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（） A. HgSB.CU2OC.Fe2O3D.Cu 2 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是（） A. “血液透析”利用的是渗析的原理 B. “ 84”消毒液（主要成分 NaCIO ）不可以与“洁厕灵”（主要成分HCI）混用 C. 高纯度的二氧

2、化硅广泛用于制作光导纤维 D. 熬制中药后的“算渣取液”操作实际上相当于实验室里的萃取 3设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 6.0 g二氧化硅含有的 Si-O键数为0.4Na B. 1 mol Na 2O2与足量的水反应转移电子数目为2Na C. 将1 mol Cl 2通入水中，HCIO、Cl-、ClO -粒子数之和为2Na D. 0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的 H+数目为0. 1Na 4.本草蒙筌有关明矶KAI（SO 4）2. I2H2O的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收 水。”下列有关明矶的说法正确的是（） A .明矶的水溶液呈中性，所以不可

3、以用于清洗铁锈 B. Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矶溶液大量共存 C. “敷脓疮收水”是因为明矶可让疮水聚沉结痂 D. 向明矶水溶液中滴加过量的Ba（OH） 2溶液发生的反应：Al3+ +4OH -= AIO 2- +2H 2O 5 .下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（） 选顼 结论 A 将0戈气体通人代4溶液中 黄色褪左 soz具有酒白性 B 将气休通入H用谊臟中 出现栽董色沉渝 利L具冇氧化件 C 稼气休通人語有淀粉的隕水中 溶 so,具有还原性 D 向久置于空气屮的轨、水落液屮蔺加右蕊 S4）,具有酸性 6 下列有关说法正确的是（） A 工业上可以用钢制

4、容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关 C. 工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率 D. 实验室用氨气做喷泉实验，而C02气体无论怎么改进也无法做喷泉实验 7味精的主要成分中含有 W、X、Y、Z、T五种元素，它们的原子序数依次递增，其中 W和T分另U 是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为15,贝U 下列说法错误的是（ ） A W、X可形成工业上用途极为广泛的化合物X2W4 , X2W4分子中既含极性共价键又含非极性共 价键 B. Y、Z原子半径和单原子离子

5、半径均为前者大于后者 C. 简单氢化物的熔沸点从低到高 XY h,co3 ;所以非金属性SC 酸性h2so4 wcio；所以非兪属性sa D 述原性护0- it原性卩 11.不同温度下，反应 2CH3OH（ g） = CH 3OCH3（g）+H 20（g）的平衡常数如下: 207 387 平斟常数 0.405 0.160 F列说法正确的是（） A .其正反应的 AH 0 B . 207 C时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志 C. 387C时，1L密闭容器中投入 0.2 mol的CH30H（g），平衡时转化率为 80% D. 387C时，1L密闭容器中充入 CH30

6、H 0.1 mol、CH 30CH 3 0.2 mol和 缶0 0.10 mol，则反应将向正反 应方向进行 12. 吡喃酮的结构广泛存在于天然产物之中，吡喃酮有两种结构，吡喃酮和丫一吡喃酮，如图：下 列有关吡喃酮的说法正确的是（） 口-毗哺酗身-毗哺酮屮基毗哺酮 A. a 一吡喃酮和丫一吡喃酮均不能与NaOH溶液反应 B. Y 一吡喃酮的所有碳原子不可能共面 C. y吡喃酮与甲基吡喃酮互为同系物 D. a -吡喃酮和丫 一吡喃酮互为同分异构体；甲基吡喃酮属于酚类的同分异构体有3种 13. 25C时，用 0.1 mol/L的HC1溶液滴定10. 00 mL0.1 mol/L的NH3 . H20

7、溶液，其滴定曲 线如图所示。 AG= F列分析错误的是 A. 滴定前HC1溶液的AG =12 ;图中ac ( NH4+) C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D.N 点溶液中：c(CI-) =2c(NH 3. H2O) +2c(NH 4+) 14. 为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下: F列有关说法错误的是() A从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝 B. 反应结束后，在 A装置中检测到了 Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价 C. B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集 D. C装置吸收尾气需要 O2参与反应

8、：4NaOH +4NO +3O 2 =4NaNO 3 +2H2O 15. Al2(C2O4)3是重要的化工原料，02辅助的Al-CO 2电池不仅可以有效利用 CO2,向我们提供电能，同 时也可以生产 Al 2(C2O4)3。其工作原理如右图：已知a极的反应分两步：6O2 +6e-=6O2-; 6CO2 + 6O2- =3C2O42-+6O2,下列有关说法正确的是() 密槪 益很h极 J ! COO A . a为负极，b为正极B .电解质溶液中的 Al3+向b极迁移 C .该电池总反应为 2AI+6CO 2=AI 2(C2O4)3 D. 若Al 2( C204)3产生在a极池，则中间的隔膜应该只

9、允许阴离子通过 16. 草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25C时，其解离常数 Kai=5.9 X 10-2; 心2= 6.4 x 10-5。下列与草酸有关的说法错误的是() A. H2C2O4(aq)=H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0 ;升温有利于提高草酸的电离度 B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 25 C时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹 D. 同浓度的 KHC 2O4 和 K2C2O4 混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC 2O4)+2c( C2O4一氯化硫(S2CI2)常温下

10、较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄 色固体，而且还有两种气体，用 NaOH溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3和NaCI。写出一氯化硫与 水反应的化学反应方程式： 。 B装置的作用是 ; C、E装置中所盛溶液为 。 D中冷凝管的冷水进水口为 (填“ a”或“ b”)；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入 氯气一段时间后方可向 D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。 F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaCIO还有NaCIO3,且 三黔叮牛-辛，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。 18. (10分)超细二硫化钼

11、(M0S2)粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产MoS2 ) =3c(K +) 第n卷(非选择题共 52分) 二、填空题(共有 5大题，共52分。) 17. ( 10分)一氯化硫(S2CI2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的 (1)A装置中的离子反应方程式为 粉末的反应如下：2(NH J小愉丨m2悄廳总+ N2 t I 2(!H,)2S i 2H；S f 据此回答下列问题： 肼(N2H4)的电子式为 (2) 可用CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式： 硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下: 物质 2于壬

12、时的解离常数 NH, - H2U Arb = L74xlO5 H.S 心=l3xl0-7 忑=7.1 xIO-5 25C时，0.1 mol/L的(NH 4)2S溶液呈 性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；结合水解常数, 解释其原因：。 (4)此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如下图: 尾气 恰性屯极 阳离字交换脸H$海汲 已知阳极半反应为 Fe2+ e 一=Fe3+，吸收一段时间以后阳极池产生6.4 g淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾 气的离子反应方程式 ;此时阳极溶液中未检测到Fe3+，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积 为。 19. (11分)硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(S

13、O4)2.6H2O，相对分子质量392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比 一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题： (1) 在莫尔盐所涉及的五种元素中： Fe元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 , 单原子离子半径最大的是 (填离子符号)； 写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据(只写一条即可)：。 (2) 为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为 。 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO 3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定， F图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程: 加稀H2S()4 O.OOSmol L 酸性K2Cr3O7ft

14、f液 加 WH50 25,00gtt 盐杆屈 Jrn * wjlff - 吐器莫尔盐（过量） （3）已知“溶解”过程中10 3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式: （4）简述“定容”操作的过程： . 每次取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K262O7溶液滴定剩余 Fe2+三次，发生反应如下: 平均消耗K262O7溶液b mL,则碘盐含碘量（以碘元素计）为 mg/kg （用含有a 和b的式子表达）。 20.（ 10分）苯乙烯（ cn=cn ）是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如 下: 1 :叫一 ：O(g 酬 皿：fV-CH.CHJgV-

15、CH = CHJf?)艸 （1）TC时，2L密闭容器中进行的反应I中，若按投料方式进行投料，15 min后反应达到平衡，此时 C02的转化率为75%，则该反应的平衡常数K= ; 0-15 min内平均反应速率 v（ H 2）=；若按 投料方式进行投料，则开始反应速率v正（H2） v逆（H2）（填“ ” “V ”或“=”）。 反应组分 n2(g) co（g） n2o(g) 投料方式（罰） 8 16 0 0 投料方式（eol） 4 4 6 10 几种常见共价键键能如下: GC c = c cH HH 据能(单忖:kJ - iwl1) 6】1 414 436 则厶H2=（用含有厶 日1和厶H3的式子

16、表达） kJ/mol （用具体数值表达）。 （3）研究表明，温度、压强对反应川中乙苯平衡转化率的影响如下图所示: (4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法。 21.( 11分)高纯NiS04广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗NiS04是精炼铜的副产物，其成分 及含量如下表： 元素 Ni Fe Cu Zn Mg 其它 质址TT分含址 12.92 3.49 0.44 3.78 2.17 工业上，该提纯过程如图: (1) 除铁过程中生成的“铁矶渣”沉淀又称黄钠铁矶，化学式为NaxFey( S04)m(0H)n,该化合物中的铁元 素都是+3价，贝y x、y、m、n之间的关系

17、为 ;此过程中加入 H2O2的作用是 。 (2) 除铜过程中产生的“硫化渣 (CuS) ”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最 高价，而还原产物为 NO,写出此反应的离子反应方程式： . (3) 除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是 。 (4) 若杂质离子的浓度 cw 1.0X 10-5 mol/L即可认定沉淀完全，为将溶液中的 Mg2+沉淀完全，应该将溶液 中F-的浓度控制在 填范围，Ksp( MgF2)=7.29 x10-11。 高纯NiSO4是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下： Cd +21NiO(OH) +2H,O=；d(OH). +23J

18、i(OH)a 则随着放电的进行，正极区pH(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为 。 江淮十校2019届高三第一次联考 化学答案 一、选卄题（每小题3分拱朋分） 題号 1 0 3 4 5 6 7 8 答案 A n C R A D B 9 10 II 12 13 14 15 16 毎案 D B D R R (: I) 一、非述廉题共52分） 17.（10 分） #S:（lMnOa +2GI +4H+Cl2 f +2H2（）（2 分） （22S,ri, +2H1（）=3S； +S, f +4HCIf （2 分） （3）除去氯气屮的HQ （I分） 浓鏡槪（I分） （4）a （1分）赶走装百内部的狀U和水，避免S2C12 WJ应而清耗（1分） （52：1 （2 分） 】乱（1分）； H H （2）（：uS（）4 + U.S =CuS 1 4 H2S（4（2 分）; （3）晴性（1分）:Nil；水餅呈酸性.而丫水餅呈诚件.们水斛能力S远远强J： NII；.英 水修當数I匕较如 10 1() 14 、二 1.41 0K.(NH,、 A.(NH遇 H,O) I.Ox 10 14 二 I. 74 x 10、一 x