高二化学选修3_原子结构与性质_高考题

1、基础练习：原子结构与性质1下列说法中正确的是()a电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多c处于最低能量的原子叫基态原子d电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式是 而不是 的规律是 ( )a.能量最低原理 b.泡利不相容原理c.洪特规则 d.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak1s22s22p63s23p6 bas1s22s22p63s23p63d104s24p3cn31s22s22p6 dcr1s22s22p63s23p63d44s24、某元素质量数51，中子数28，其基态原子

2、未成对电子数为（ ）a、0 b、1 c、 2 d、35、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）a.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b.该元素原子核外共有5个电子层c.该元素原子的m能层共有8个电子d.该元素原子最外层共有3个电子6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）。a.15 b.33 c.35 d.517、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（ ） a、1s22s22p2 b、1s22s22p5 c、1s22s22p63s1 d、1s22s22p68、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()a3p能级有

3、一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）a、21sc：k(2) l(8) m(8) n(3) b、24cr：k(2) l(8) m(13) n(1)c、32ge：k(2) l(8) m(18) n(4) d、29cu：k(2) l(8) m(18) n(1)10、第三能层含有的原子轨道

4、数为（ ）a、3 b、 5 c、 7 d、 911下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子12、元素x的原子的价电子排布为(n1)sn(n1)pn3。试回答：(1)x原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_个方向。(2)x原子的价电子排布中有_对成对电子，有_个未成对电子。(3)x元素的名称为_，其氢化物的电子式为_。(4)x元素的单质通入naoh溶液中，反应的离子

5、方程式为：_。13、有a、b、c、d四种元素，其原子序数按a、b、c、d依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与n3核外电子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无成单电子；c元素原子的价电子排布为ns2np1；d的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号：a_，c_，d_。(2)写出b元素原子的电子排布式_。d元素原子的最外层电子排布图_。(3)a、b、c、d原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)_。14a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期除稀有气体外半径最大的元素，c的

6、最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：a为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；b为_，简化电子排布式是_；c为_，价电子排布式是_；d为_，电子排布图是_；e为_，原子结构示意图是_。15、a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一

7、个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。16、有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a元素原子核外电子仅有一个轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全满或半满，e原子核外共有17种运动状态不同的电子。写出五种元素的的元素符号：a_b_c_d_e_。写出d元素基态原子核外电子排布式_。写出b、c两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式_。写出b元素单质及其氢化物的电子式_、_。高考真题原子结构与性质1、（2011海南）53131i是常规核裂变产物之一

8、，可以通过测定大气或者水中的53131i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131i的叙述中错误的是（ c ）a、53131i的化学性质与53127i相同 b、53131i的原子序数为53c、53131i的原子核外电子数为78 d、53131i的原子核内中子数多于质子数2、（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ c ）a、最易失去的电子能量最高 b、电离能最小的电子能量最高c、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d、在离核最近区域内运动的电子能量最低3、（2012安徽）x、y、z、w是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：x的基

9、态原子l层电子数是k层电子数的2倍；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 ；z存在质量数为23，中子数为12的核数；w有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（1）w位于周期表中第 周期第 族，其基态原子最外层有 电子。（2）x的电负性比y的 （填大或小）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （填化学式）（3）写出z2y2与xy2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中

10、一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。4、（2010安徽）x、y、z、w是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：x的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；z和y同周期，z的电负性大于y；w的一种核素的质量数为63，中子数为34。（1）y位于元素周期表第 周期第 族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）（2）xy2 是一种常用的溶剂，xy2 的分子中存在 个健。 hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（3）w的基态原子核外电子排布式是 。w2y在空气中煅烧生成w

11、2y的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+12o2 (g)=xo2 (g) ;h=283.0 kj/mol y(s)+ o2 (g)= yo2(g); h=296.0 kj/mol 此反应的热化学方程式是 。5、（2008天津）w 、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为 。（3）x的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较y、z气态氢化物的的稳定性： （用分子式表示）。（6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式： 。5、（2011安徽）中学化学中很