专题八水溶液中的离子平衡

1、所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu专题八 水溶液中的离子平衡1. ( 2015 吉林省吉林市一中质检一)25 C时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8X 10-54.9X 10-10K1 = 4.3X 10 7 K2 = 5.6X 10 11A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 的 pH 比 0.1mol/L HCN 的 pH 大B .等物质的量浓度溶液 pH 关系：pH(CH3COONa) v pH(NaHCO3) v pH(NaCN)C. 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2: CO2 + H2O +

2、2NaCN = 2HCN + Na2CO3D. NaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中：c(Na+) +c(H+) = c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)答案：B解析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3 HCN HCO3-。醋酸电离能力比 HCN强，相同浓度下 CH3COOH溶液的酸性比HCN强，A项错误；酸性 越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH (CH3COONa ) pH ( NaHCO3 ) HB。根据“越弱越水解”的规律，可知A错(H+)的水解程度小于 B-的水解程度，故同浓度的NaA

3、与NaB溶液中，c (A-) c (B-),误、D正确； 在这两种酸溶液中，c ( H+ c (A-), c ( H+ c (B-),而a点的c小于b点的c ( H+ ),故a点的c (A-)小于b点的c ( B-),即a点的离子浓度小于 b点的 离子浓度，故a点的导电能力小于 b点，B错误； 在稀释前两种酸的 pH相同，而两种酸 的酸性：HA HB ,故在稀释前两种酸溶液的浓度c ( HA )v c ( HB ),故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c ( HA )v c (HB), C错误。4. 【2015安徽省“江淮十校”联考】，电导率曲线如图所示。 下列说法电导率可用于衡量电解质溶液

4、导电能力的大小。室温下，用0.100 mol L-1 NH3 H2O滴定 10 mL浓度均为0.100 mol - L-1HC1和CH3C00H的混合液正确的是()()0NH H.O的体积,mL电导$A. 溶液中 c(H+)为 0.200 mol L-1B. 溶液温度高低为 C. 点溶液中有 c(Cl )c(CH3C00 )D. 点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】醋酸为弱电解质，点溶液c (H+ )v 0.2 mol/L，故A错误；B错误；恰好完全反应生成氯则点溶液中c ( NH4+ ) c (CI 一)酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故 化铵和醋酸铵，其中NH4+

5、和CH3C00 一发生微弱水解, c (CH3C00 -),故C正确；点后，因溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。5. ( 13分)2015湖北省武汉市武昌区元月水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1) 纯水在100 C时，pH = 6，该温度下0.1 mol L 1的Na0H溶液中，溶液的pH =(2) 25 C时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式，由水电离出的 c(0H )=mol L 1。100300 500 V/mL(3) 体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸 HX ,加水稀释过程中pH与溶液体

6、积的关系如右图所示，则HX是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是化学式电离常数(25 C)HCNK = 4.9 X0 10CH3C00HK = 1.8 X0 5H2C03K1 = 4.3 10 7、K2 = 5.6 10 11(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:25 C时，等浓度的 NaCN溶液、Na2C03溶液和CH3C00Na溶液，溶液的pH由大到小的 顺序为(填化学式)。25 C时，在0.5 mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H +)约是由水电离出的 c(H + )的倍。【答案】(1) 11(2) C03+ H20=HC0+ 0H 10 3(3)弱酸稀释相同倍

7、数，一元酸HX的pH变化量比HCI的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。(4 Na2C03 NaCN CH3C00Na9X108【解析】(1)纯水在 100 C时，pH = 6, Kw=1 X 10-12, 0.1 mol 1 的 Na0H 溶液的 pH =11.(2) pH为11的碳酸钠溶液，由水电离出的c(0H )= 10 3 mol L 1。(3) pH均为2的盐酸与一元酸 HX ,稀释相同的倍数，HX的pH变化小，说明HX为弱酸。(4) 根据电离常数可得酸性顺序为： CH3C00H H2CO3 HCNHC03 所以等浓度的NaCN 溶液、Na2CO3溶液和CH3C00Na溶液阴离子

8、的水解程度为： CH3C00 CN- NaCN CH3C00Na.0.5 mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H + )=3 x 10-3mol?L_ 1,溶液中的c(0HJ=1 x10-14/3 x 10-3=1/3 x 10-11 mol?L_, 3 x 10-3mol?L_ 1/3 x 10-11 mol?L_ 仁9 x 1086. ( 2015湖南省株洲市一模)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸， 在工业上有重要的作用.草酸在100C开始升华，157 C时大量升华，并开始分解.电离方程式电离常数H2C2O4 H+HC2O4 K1 = 5.4 10 HC2O4 - H+C2O42 K2

9、= 5.4 10-5H2CO3 H+ +HCO厂K1=4.5 10-7HCO3-1 H+CO32-K2= 4.7 10-11NH3H2O NH4+OH K = 1.8 10-5(1) ( NH4) 2C2O4 溶液的 pH 7 (填、”或 Z ”或“=).(2) 用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC - COOH ),阴极的电极反应式 为(3) 草酸钠是一种重要的还原剂.合成草酸钠的操作如下：Na2C0s I草酸草酸钠晶体 75%酒精的作用是 下列化学方程式可能正确的是。A . H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-B . HC2O4- + CO32- = H

10、CO3- + C2O42-C. 2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-D . H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O + C02f(4) 已知某温度下 CaC2O4的Ksp为2.5 XI0- 9.将0.02mol?L - 1澄清石灰水和 0.01mol?L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42 -的物质的量浓度为答案(1 ) K，根据越弱越水解，(NH4 ) 2C2O4中NH4+更弱，水解 显酸性，pH HC2O4 H2CO3 HCO3 .根据较强酸制备较弱的酸可知，HC2O4 能与HCO3-反应，A错误；当CO32-过量时

11、，B正确；碳酸不能制备 H2C2O4或HC2O4 , C错误；H2C2O4酸性大于碳酸，D正确。(4) 将0.02mol?L - 1澄清石灰水和 0.01mol?L -伯2C2O4溶液等体积混合， c (Ca2+) =0.01mol?L - 1，根据CaC2O4的Ksp为2.5 x0 - 9，所得溶液中 C2O42 -的物质的量浓度KbP2. EI 八G(03 =0. 01=2.5 X10- 7mol?L - 17、( 2015 广东省梅州市一模)对于常温下pH=10的氨水，下列说法正确的是A. 该溶液与pH=10的Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2:1B. 该溶液由水电离出来的c

12、(H+)与pH=4的NH4CI溶液相同C. 降低温度，溶液的 c(NH4+)/c(NH3 H2O)减小，pH降低D. 往该溶液中加入足量的NH4CI固体后，c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-)答案：C解析：NH3 H2O为弱电解质，部分电离其物质的量浓度大于Ba(OH)2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的电离，NH4CI中NH4+水解促进水的电离，B项错误；降低温度NH3 H2O电离平衡逆向移动， 溶液的c(NH4+)/c(NH3 H2O)减小，pH降低，C项正确； 氯化铵溶液中存在：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-) , D项错误。8、(2015 东北三省四市教

13、研联合体一模)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A. c(H+)等于1X 10-7mol L-1的溶液一定是中性溶液B. 0.2mol L-1CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1mol L-1CH3COOH 中的 c(H+)的 2倍C. 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合，混合后 pH=7D. 等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)25 C时，向20 . 00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的答案：D解析：室温下，c(H+)等于1X 10-7mol L-1的溶液是中

14、性溶液， A项错误；醋酸 是弱酸，部分电离，B项错误；pH=2的CH3COOH和0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合， 醋酸过量溶液呈碱性， C项错误；根据物料守恒， D项正确。9. ( 2015 山东省潍坊市一模)、0v(chkxqh VmlCH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的 pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A. CH3COOH溶液的浓度为 0. 1mol L-1B .图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在：+c (OH-)c (CH3COOH ) +c ( H+) =c (CH3CO

15、O-)D .滴定过程中的某点，会有c (Na+ ) c (CH3COO-) =c (OH- ) c ( H+ )答案：C解析：NaOH溶液pH=13, NaOH的浓度为0.1mol L-1，点时等体积恰好反应， 故醋酸和NaOH溶液浓度相等，A项正确；从到溶液逐渐变为CH3COONa，水的电离被促进，到醋酸过量逐渐抑制水的电离，B项正确；根据质子守恒，C项正确；根据电荷守恒，D项错误。10. (2015福建省福州市期末)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L - 1的Na2S2O3 溶液滴定I2溶液，发生的反应为l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6 ,下列说法合理的是

16、 ( ) A .该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如图所示装置D .该反应中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 4mol答案B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为 2mol，故D错误；11 ( 2015 安徽省淮南市一模)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 0.1mol/LNa2

17、CO3 溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)B. 将0.2mol/LNaA 溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中： c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/LC. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 pH7D. 在0.1mol L-1氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c(NH4+)=c(H+)解析：根据物料守恒 Na2CO3 溶液中存在：c(Na+)=2 x c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-), A项错误；溶液体积增大， c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)=0.1mol/L , B项错误；pH=4的醋

18、酸与 pH=10 的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性，C项错误。答案：D12、 (2015 福建省漳州市 3月质检)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说 法正确的是A . pH相同的CH3COONa NaClO NaOH三种溶液c(Na+)大小： B 往稀氨水中加水，的) f(NHj 比。值变小e(NH；)C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH )+2c(S2 )D. Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2, ClO 水解程度增大，溶液碱性增强解析：CH3COONa和NaClO为盐水解，CH3C

19、OO-水解能力比 ClO- 小, NaOH是强电解质， 故pH相等的溶液 Na+浓度： ，A项正确；将(H+) c(NH3 H2O/c(NH4+)分子、 分母同时乘以 c(OH-)，(H+) c(NH3 H2O/c(NH4+)=Kw/K(NH3 H2O)，比值不变，B 项错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(OH )+2c(S2 )+c(HS-)，C 项错误；Ca(ClO)2 溶液 通入少量的 CO2反应离子方程式为： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 J +2HClO，溶液的pH 减小，D项错误。答案：A13. (2015安徽省淮南市一模)室温下，下列溶液中粒子

20、浓度关系正确的是A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：2c(Na+) = c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)B .将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+) = c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/LC. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 pH 7D. 0.l mol L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)【答案】D【解析】0.1mol/LNa2CO3溶液中的物料守恒为： c(Na+) = 2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+2 c(CO32-) ，A错误；0.2mo

21、l/LNaA溶液和盐酸等体积混合所得的溶液中c(Na+) = 0.1mol?LT B错误；pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 pH c ( HS-),故A错误； 一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则av b+1，故B错误;pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c ( Na+)+c ( H+ ) =c ( OH-) +c ( HC2O4-) +2 c ( C2O42-),故 C 错误；酸性：CH3COOH H2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对

22、应的酸越弱，该盐的 水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3 c ( Na+)大小为：，故 D正确；15、(2015河南省天一大联考)25 C时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入 pH=13 的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列 叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 01 mol LBbtc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C aTb的过程中，混合溶液中可能存在：c(A )=c(Na + )D 25 C时，HA的电离平衡常数 K约为I y 1

23、)【答案】C 解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠 0.004mol ,得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；bTc的过程中，温度降低的原因是溶液中NaA水解吸热，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，aTb的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A )=c(Na + ),故C正确；电离平衡常数 K=c(H+) c(A-)/c(HA)=0.01 X.01 .08=1.25 X0-3，故 D 错误；16. (2015湖南省岳阳市期末)25 C时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25C)1.8 X0-54.9 X0-10K1 =

24、 1.3 X0-7K2 = 7.1 10-1525 C时，下列说法正确的是A .等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-), 则a 一定小于或等于bC. NaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)D某浓度的 NaCN溶液的pH = d,则其中由水电离出的c(OH-) = 10-dmol?L_1【答案】C【解析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性顺序为：

25、CH3COOH H2S HCNHS-;酸性越弱对应的酸根离子越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S) pH(NaCN) pH(CH3COONa),A错误；a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-),根据电荷守恒得：c(H+)HCIOHCO3 ,向氯水中加入少量 NaHCO3(s) , NaHCO3只与 HCl反应，可以增大氯水中次氯酸的浓度，C正确；酸性越强，相应的酸根水解程度越小，根据表中的数据可知，H2SO3的酸性最强，pH最小，D正确。18、(2015 山东省泰安市一模)下列说法中正确的是A .常温下水电离出

26、 c(H+) X c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共 存B .常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C. 一定温度下，I L 0 . 5 mol L-1NH4C1 溶液与 2 L 0 . 25 mol L-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量相同D .反应 ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)答案：D解析：水电离出c(H+) X c(OH-)=10-20的溶液，说明水的电离被抑制，若溶液呈酸 性ClO-不能大量存在，A项错误；Fe3+、Mg2+存在

27、的溶液呈酸性，B项错误；不同浓度的NH4+溶液水解程度不同，C项错误；通过反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+，说明CuS比ZnS难溶，D项正确。19. 2015湖北省武汉市武昌区元月25C,向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入 50 mL0.02 mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl) = 1.8 X0- 10,则生成沉淀后的体系中c(Ag + )为A . 1.8 X0-7mol/L B. 1.8 X0- 8 mol/L C. 1.8 X0 9mol/L D. 1.8 X0- 10mol/L【答案】A【解析】发生的反应方程式为：AgNO

28、3 + HCl= AgCl+ HNO39X 10-4 mol 1 X 10-3 mol反应后剩余 HCl 为 1 X 10-4mol , c(HCl)= 1 X 10-4mol/0.1L=1X 10-3mol L-1. c(Ag + )=Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=1.810 -X0/1 X 10-3=1.8 10- 7mol/L,A 正确。20. (2015福建省厦门市期末)25C时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgIA. AgCl、Ag2CrO4、Agl饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4 饱和溶液中 c (Ag+ )约为

29、1.0X 10-6mol L-1颜色白砖红黄Ksp1.8X 10-101.0 x 10-128.5x10-17C. 向AgCl悬浊液加入足量 KI溶液，沉淀将由白色转化 为黄色D .向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀【答案】C【解析】由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c (Ag+ )=Vl-8 10_10 = M.8 x 10-5mol/L , Ag2CrO4 饱和溶液中：c (Ag+)=勺2 1 -0 10 2 =彼 x 10-4mol/L , A 错误;Ag2CrO4饱和溶液中:c (Ag+ )=可2 10 10 2 =春2 x 10-4

30、mol/L , B 错误;AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液加入足量 KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中 c (Ag+ ) : AgCl v Ag2CrO4，向等浓度的 KCl与K2CrO4混合溶 液中滴加少量Ag NO3溶液，将生成白色沉淀，D错误。21. 【2015湖北省八校联考】(14分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 请回答下列问题：(1 )用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1 =- 574 kJ mol - 1CH4(g

31、) + 4NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则 H2 =;(2) 据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g)-2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 3.2g。 则该段时间内CO的平均反应速率为 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是(选填序号)a. CH4的转化率等于CO的产

32、率b. 混合气体的平均相对分子质量不变c. v (CO)与v ( H2)的比值不变d. 固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2数KAKB(填“”、“ a点从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na+)c(NO 2 )c(OH ) c(H+)【答案】(1)-1160kJ/mol( 2分)(2) 0.012mol?L-1?min-1b d0,升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA a点，正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)c(OH )c(NO 2 ) c(H+)，错误。22. (2015湖北省荆门市元月调研) 甲醚(CH3OCH

33、3 )被称为21世纪的新型燃料，它清洁、 高效、具有优良的环保性能， 甲醚是一种无色气体， 具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ /mol，甲醚可作燃料电池的燃料。(1 )写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2 (g )和C ( s)的燃烧热分别是 285.8 kJ mol-1、393.5 kJ mol-1 ;计算反应4C (s) +6H2 (g) +O2 (g) =2CH3OCH3 (g)的反应热为；(2) 工业上利用 H2和CO2合成二甲醚的反应如下： 6H2 (g) +2CO2 (g)CH3OCH3 (g) +3H2O (g) H v 0 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该

34、反应.下列能判断反应达到化学平衡状NaCIM态的是 (选填编号，注意大小写)a. c ( H2)与c (H2O)的比值保持不变b. 单位时间内有 2mol H2消耗时有1mol H2O生成c. 容器中气体密度不再改变d. 容器中气体压强不再改变 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将(填 变大” 变小”或 不变”下同)，混合气体的平均式量将 ；(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负 极反应式为?(4) 用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCI溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗 2.8 LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCI溶液的pH=(假设