元素周期表专题2018

1、兀素周期表专题 2018923 到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（C ） N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点: 一、选择题 1. （2015石家庄一模）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（B ） A . 35Cl2与17CI2氧化能力相近，二者互为同位素 B. 34se与30Se所含质子数相同，中子数不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素 而言的，而不是单质，A项错误；

2、34Se和80Se是Se的两种核素，二者质子数均为34,前者中子数为 44,后者中子数为 46，B项正确； 同主族元素形成的最高价含氧酸（最高价氧化物对应的水化物）的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C 项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。答案：B 2. （2015合肥一模）下列物质性质排列顺序正确的是（B ） 热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCI熔沸点：AsH3PH3NH3 酸性：HNO3H2CO3HCIO A .B . C.D . 解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对

3、物质结构和元素周期律的理解能力。非金属性：FOS，则热稳定性： HFH2OH2S，错误；非金属性：ClBrI，则还原性：HClHBrAsH3PH3，错误； HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为 2、1、0，故酸性：HNO3 H2CO3 HClO ，正确。本题选 B。答案：B 3. （2015辽宁五校联考）下列有关结构和性质的说法正确的是（B ） A 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 B. 元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 D 从上到下，第叩A族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次

4、减弱 解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。137CS与133Cs的质子数相同，A项错误； P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；元素原子的最外层电 子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态氯化物的还 原性越弱，第 皿A族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第皿A族元素气态氢化物的热稳定性从下到下依次减弱，其气态氢 化物的还原性从上到下依次增强，D项错误。答案：B 4. （2015廊坊统考）某短周期元素M，其原子的最外

5、层电子数和次外层电子数的差与最外层达 A. M元素一定是第 VA族元素 B. M元素一定是第三周期元素 C. M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 D. M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体 解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力，设M的最外层电子数为 x，若M只有两 个电子层，依题意有 x 2 = 8-X，解得x = 5,则M为氮元素；若 M有三个电子层，依题意有 8-x = 8-X，该式恒成立，则 M可能 为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A项、B项错误。红棕色气体为 NO2，而N2只有在高温或放电条件下与空气中的O2反应， 且一步只能生成

6、无色的 NO，D项错误。氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等，C项正确。答案：C 5. （2015厦门期末）短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处 的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列 叙述不正确的是（D ） A. R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B. 常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装 C. 丁的浓溶液与 Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1 : 2的两种气体 D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解 解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。短周期元素

7、T所处的周期序数与主族族序数相等， 故T为Al，再根据各元素在周期表中的位置关系可知Q、R、W分别为C、N、S。则甲、乙、丙、丁分别为 Al（OH）3、H2CO3、HNO3、 H2SO4。N的氧化物可形成光化学烟雾，A项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器盛装冷的浓硫酸，B项正确；浓硫酸 与碳单质在加热条件下可发生反应：C+ 2H2SO4= CO2f + 2SO2f + 2H2O，C项正确；H2SO4受热不易分解，D项错误。答案：D 6. （2015唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素， X、Y、Z处于同一周期， W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高价氧化物对

8、应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是 （B ） A.离子半径： WXZ B 原子半径: ZXY C.单质的熔点: WZY D .最高正价: ZWX 解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律， 意在考查考生的综合分析与应用能力。 由题意可知，W为氮元素，X为铝元素, Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na +或Mg2 +的半径均大于 Al3 +的半径，A项错误；原子半径：Na（或Mg）Al Si， B项正确; SiNa（或Mg）N2，C项错误；最高正价： NAlNa（或Mg），D项错误。答案：B 7. （201

9、5江西八校联考）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的 核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为 1 : 1、 1 : 2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（A ） A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B. X、Y、Z都可与 W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C. 化合物 W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D .沸点： W2ZYW3XW4 解析：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对所学知识的记忆、理解能力以及迁移应用能力。由题意可推出W、 X、Y、Z分别为H、C、

10、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外层电子数不可能均为8 , A选项错误；C2H6、N2H4、H2O2中均既含 AlO2-水解而呈碱性，C项错误；X离子和 W离子核外电子排布相同，W离子的核电荷数小，半径大，D项正确。答案：D 10. （2015宝鸡一模）下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和 为25。下列有关说法中正确的是（B ） A B C D 有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；W4XY2Z可以是CO（NH2）2 ,其为共价化合物， 也可以是NH4CNO ,其为离子化合物, C选项正确；因为 H2O分子间、NH3分子间均存在氢键，所以沸点：H2ONH3

11、CH4 , D选项正确。答案： A (2) 写出X的电子式：； (3) D的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示)：。 (4) 将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离 子方程式为： 。 解析：本题考查元素推断及结构式、电子式、离子方程式的书写，意在考查考生的分析判断能力。A原子最外层电子数是次外层电 子数的2倍，则A为碳元素；C与A同周期且C与氢元素能形成10电子的负一价阴离子，则C为氧元素，该阴离子为OH ，从而推 出B为氮元素；又因 C、E同主族，则 E为硫元素；D的单质是生活中常见的一种金属，且D的原子序数大于 8，小于16，

12、故D为铝 元素。(1)CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O。(2)OH 的电子式为:O : H 。(3)Al3 +水解生成的 Al(OH)3胶体可以吸附 水中的杂质，常用来净水，Al3 +水解的方程式为：Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H +。(4)HNO3具有强氧化性，在水溶液中能将SO2 氧化为 SO2 , SO4 与 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀，反应的离子方程式为：3SO2 + 3Ba2 + 2NO + 2H2O=3BaSO4 + 2NOf+ 4H +。 答案：(1)O=C=O (2) : O : H (3) Al3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H +

13、14. (2015日照调研，12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最 高价氧化物对应的水化物均为强酸。 根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问 题： +E +E +F LA I _C _D_ (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且 A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 反应的化学方程式为 。 将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)， 则反应耗的D的物质的量为mol o 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34

14、 g mol S则： 将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学式)o 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写岀该反应的离子方程式 。在该反中若有 74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为 mol 解析：本题为推断题，考查了部分元素及其化合物之间的转化、微粒结构与化学键、氧化还原反应等知识，意在考查考生运用所学 知识分析、解决问题的能力。 (1)由图中A- B-C的转化过程中均有 E参加反应知，反应 I和反应f可能为连续氧化过程，结合 A、F 为10电子微粒，且 X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可推出 A为NH3，B为NO，C为

15、NO2，E为O2，F为H2O，D为HNO3。 铜与浓硝酸反应，铜的物质的量为 0.03 mol，则生成0.03 mol Cu2 +，起酸作用的硝酸的物质的量为0.06 mol，起氧化剂作用的硝酸 的物质的量等于生成的 NO和NO2混合气体的物质的量，为 1.12 L 22.4 L mol 1 = 0.05 mol，故消耗硝酸的物质的量为 0.06 mol + 0.05 mol (4)3SO2 + 3Ba2 + + 2NO + 2H2O=3BaSO4+ 2NOf + 4H + 0.11 mol o (2)由Y元素与X(N)元素处于相邻周期和相邻主族，且Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，推出 质量为34 g mol 1，可知A为H2S。贝U B、C、D、E、F分别为SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加热蒸干 Y为S，结合A的摩尔 CuSO4溶液，开始时虽 促进Cu2 +水解，但由