2012学年第二次月考泰河中学高三化学试题卷

1、泰河中学2012学年第一学期第三次月考高三化学试题卷试卷说明：1.考试时间：100分钟 分值：100分2.可能用到的数据：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Zn-653.试题答案写在答题卷上有效第卷(选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是A2012 年环保热词“PM25”是指大气中直径小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的颗粒，“PM25”与空气形成的分散系属于胶体B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从

2、C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2. 在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是A反应物或生成物的状态 B反应时所用的催化剂C反应时的压强 D反应时的温度3.下列说法正确的是A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、

3、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D原子结构模型的演变经历了：4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O BCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S14. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素

4、，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，01 molL-1 甲的水溶液pH 为1（25）。下列说法正确的是A原子半径：W Z Y X BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C丁的稳定性大于甲烷 D01 molL-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=01 molL-115. 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=-92.6 kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物

5、质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY31302分钟放热46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述不正确的是A容器中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-ls-1B平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C容器中反应达到平衡时吸收的热量为QD容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ16. 常温下，向20mL 0.2molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)变化如下图。（其中I表示H2A、代表HA-、代表A2-。）。根据图示判断，当V (NaOH) =

6、20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-) 17. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A450

7、 mL B500 mL C400 mL D无法确定18. 将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B上述实验说明AgCl没有NaBr稳定C若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀D因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解第卷(非选择题，共56分)三、简答填空题（本题包括6小题，计50分）19. （10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应

8、生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ，反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 ；（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ， ；（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。20. （9分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3N

9、a2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO BCO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO

10、3+C6H5ONa FCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为 (填数值)；pH最大的是 （填编号）。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。

11、21. （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： H2=283 kJmol-1（反应2） H3=242 kJmol-1（反应3）某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变H1= 。（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g

12、) = CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4= 。（3）反应1的平衡常数表达式为 。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 22 (10分)利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个

13、支管中，在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 ；（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是 和 （必要时可以加热），该沉淀的化学式为 ；（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ，若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2 位小数，已折算标况）。23. （9分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵

14、(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体干燥重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。四、分析计算题（本题包括1小题，计6分）24. （6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）海水密度（g/mL）CaSO4（g/L）NaCl（g/L）MgCl2（g/L）MgSO4（g/L）NaBr（g/L）1.130.561.20