无机化学第五版试题及答案

1、一 选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（ ）A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（ ）结合A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（ ）A. +2 B. 1 C. 2 D. -4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（ ）5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（ ）A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO46. 下列酸中为二元酸的是（ ）A. H3PO2 B. H3PO3 C. H

2、3PO4 D. H4P2O77 硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（ ）A. Co B. Cu C. Ni D. Cd8 性质最相似的两个元素是（ ）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co9 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（ ）A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)310, 下列分子型氢化物的还原性最强的是：A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO312、主量子数n=4能

3、层的亚层数是 B（）；（）；（）；（）。13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。（A）AlCOF （B）AlCFO （C）AlCOF （D）CAlFO 14、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。（A）逐渐增大 （B）逐渐减小（C）先增大再减小 （D）没规律15 HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ） A. 范德华力减小 B. 取向力增大C. 诱导力增大 D. 色散力增大16下列配体能作为螯合剂的是（ ）A. SCN-B. NO2-C. SO42-D. H2N-CH2-CH2-NH217已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.

4、，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（ ）A. Cr()B.Mn()C. Fe()D. Mn()18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B（A）原子轨道是电子运动的轨道；（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。19 在硝酸介质中，欲使M氧化为MO可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水， (D)（NH4）2S2O8（AgNO3催化）20 下列分子中偶极矩不为零的分子是（） （A）BeCl2 (B) BF3 (C) N

5、F3 (D) CH4二、填空题（每空1分，共30分） 1HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。2BaSO4（Kysp1.0810-10）、AgCl（Kysp1.7710-10）、CaF2（Kysp3.4510-11）溶解度从大到小的顺序是 。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。5、原子轨道的能量是由 主量子数 和 角量子数 决定的。7、原子轨道近似能级图是按照能量 由低到高 的顺序排列，并将能量相近 的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级

6、组（除第一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的 周期数 。能级组的划分与周期表周期的划分 一致 。6把0.020 molL-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 molL-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向_极移动，其胶团结构式为 _ 判断题3. 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X4. 因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。X8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其Ky值也一定很小。（ X）9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀

7、溶解平衡 。 （ ）10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ ）9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。 6、保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。四、写出有关方程式，且配平（共10分） 1、烧碱的工业制法； 2、铜绿的生成； 3 、PbO2与浓盐酸反应； 4、AgNO3受热分解； 5、乙硼烷在空气中自然答案1. HBrHClHF；HF HCl HBr；HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en6. 负；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6四、 写出有关方程式，且配平（共10分） 1. 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + C