人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习

1、人教版（2019）必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习一、单选题1 下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是（） A. 金属Na保存在煤油中B.新制氯水保存在棕色试剂瓶中C.配制FeCl2溶液时加入少量的铁粉D.烧碱溶液保存在带磨11玻璃塞的细11瓶中2. 化学与生活、科技及坏境密切相关。卞列说法正确的是（）A. 太阳能电池的材料是二氧化硅B.油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.漂白粉的有效成分是Ca（cio）2和CaCl?D.碳纤维材料、光导纤维都是传统无机非金属材料3. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg24. Ba2 Cu2 MnO；、Cl CO；. NO；中

2、的一种或几种离子。为确 定其成分，进行以下实验： 向此溶液中滴加足量桶盐酸无明显现彖； 取少量的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生： 取少量的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生； 取少量的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。卞列结论不正确的是A. 一定没有CO,B. 一定含有CLC. 一定含有Ba?+D. 一定没有NlnO；4. 通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（）5固体粉末X中可能含有Fe、Fe?O3、K2S1O3、K2SO3、KAIO2、MgCb、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：固体X加水济解过滤IHa

3、 |溶液A |沉淀X1MI2溶液溶液有沉淀固体甲足虽浓硝酸加热溶液B滴加KSCN溶液血红色溶液根据上述实验，以下说法正确的是（）A. 气体A 定只是NOB. 由于在溶液A中加入BaCb溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C. 若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D. 溶液甲中一定含有K2S1O3,可能含有KAIO2、MgCb6. 唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出垃未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绛矶矣”。绛矶”指（）A. 硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体7. 下列气体中，

4、有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A. COB. CO2C. SO2D. N28依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（） 化台价乂化物 ，单质M化物AX是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO?气体C. 由NO/tNO,无须另加还原剂也可实现D. 由NH3-N2,从理论上看，NH3可与NO?反应实现9. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，卞列有关它的说法错误的是A. 具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了10. 世界瓷都泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）A. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. 陶瓷是应用较早

5、的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）11. 如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量犬16,当x为一种强酸时，有如下转化关系。卞列说法不正确的是（）A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放12. 生产普通玻璃所用的原料不包括（）A.石英B.黏土C.纯碱D.石灰石13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及

6、部分产物均已略去，则卞列有关说法正确的是（）h2oA. X使蔗糖变黑主要体现了 X的吸水性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应14. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO?、O2的气体体积分 别为a、b、c、则a： b： c可能为（）A. 1： 5： 1B. 2： 6： 3C. 5： 1： 2D. 5： 2： 115. 在强热条件卜，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO高温Fe2O3 + SOM + SO3T。若

7、将此反应生成的气体先通入足量BaCh溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为（） BaCb溶液中无沉淀析出； 析出BaSOs沉淀； 析出BaSO4沉淀； 品红溶液褪色： 品红溶液不褪色：A. B.C.D.16. 关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（）A.能使含有酚酥的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性C. 二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同D. 二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀17. 卜列有关事实体现完全相同性质的是A. SO?和HC1O都能使品红褪色B. 乙烯和苯都能使澳水褪色C. 浓硫酸

8、能使胆矶变白，亦能使纸张变照D. 常温卜浓硫酸和浓硝酸都能使A1钝化二、填空题18. 工业上用黄铁矿（FeS为原料制备硫酸的流程如下:空气沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+llO2?2Fe2O3+8SO2,该反应属于（填标号）。A匚氧化还原反应B复分解反应C二置换反应利用FeQ废渣（俗称“红砂”）制备废水除神剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为O（3）从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：。（4）浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是o（5）废气中的SO?对环境的危害有（举一例）。我国二氧化硫排放标准限值为

9、lOOmg-nr3硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO可采用雾化的氨水与废气中的SO?直接接触吸收SO2,若烟气SO2含量为amg-m-3（a100）,试计算每立方米烟气至少需要浓度为b molL】氨水L（用含a、b的代数式表示）。19. 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。酸雨的形成原因。将SO?气体通入蒸馆水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10mm读数一次， 所得数据如下：时间(min)010203040PH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是（用化学方程式表示）。防治SO?对环境的污染。匚从物质分类角度看，S

10、O?属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO?转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐 的化学式：o匚从元素价态看，SO?中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、CH# H可将SO?在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：o（3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO?的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 20.00L（含N2、02、CO2、SO2）,缓慢通过足量漠水，反应的化学方程式为：SO2 + Bi2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 o在所得溶液中加入稍过量的BaCl?溶液，产生白色沉淀，过滤后将 沉淀洗涤、干燥，

11、称得其质量为4.66g。匚检验沉淀是否洗涤干净的方法是o空气样品中SO2的体积分数为o20. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维 图”，根据图示回答卜列问题：+20-2瑟单质氧化物酸盐物质类别SO 3C Na2SO4B H2SO3 Ds根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 ,反应中使B表现还原性的物质是(填序号)。匚NaOH溶液二酸性KMnO4溶液溶液TBaCD溶液(2) 写出金属铜与C的浓溶液在加热条件卞反应生成SO?的化学方程式。(3) D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化。三、原理综合题21. 氮氧化物会

12、造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脫硝处理。(1) 氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为o(2) NH3催化还原NO的化学方程式为(3) 诜基催化剂在260300二范闱内实现SCR技术的过程如卜:nh3H*反应i（快反应）c反应iiiNO NO2（快反应）铁基催化剂反应ii（慢反应）NO2（NH；）2NO反应iv（快反应）N2H2H4 反应iv中消耗的NO2 （NH；）2与NO的物质的量之比为o 适当增人催化剂用量可以明显加快脫硝速率，结合上述过程解释原因：。 向反应体系中添加NH4NO3可显著提

13、高NO脱除率。原因如下：NO ；与 NO 发生反应 NO ； + NO = NO2 + NO ；NO?与NH：发生反应ill和反应iv转化为N2；NO；与NH：发生反应（填离子方程式）转化为N2。（4）相比于铁基催化剂，使用猛基催化剂（活性物质为MnO时，烟气中含有的SO?会明显降低NO脫除率。 推测SO?与MnO?会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是。 持续通入含SO2的烟气。不同温度卞，每隔lh测定NO脱除率，结果如下：100时间/h匚 100T相同时间，200匚时NO脱除率低于100J,原因是22. 氟化工产业被称为“黄金产业=我国是世界最人氟化工初级产品生产国和出II国。用工业副产品

14、氟硅酸(H2S1F6)制备氟化(NH4F)联产氟化镁的流程如卜:氟硅酸T反应操作胶(SiO2-nH2O)滤液一系列操传旷氟化钱学镁匕母液獲滤饼洗涤干辱氟化镁回答卜列问题:(1) 写出反应的化学方程式。操作的名称：。(2) 工业生产中“反应”的最佳温度为80D,除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：o(3) 从滤液获得晶体的“一系列操作”是、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如图所示，则最佳降温速率为min d】。降温速率对氟化镀收率的影响降温速率/(nun 0-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.4

15、1(5) 氟化钱含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加23滴酚 酿指示剂，用O.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL,同时做空白对照实验消耗 氢氧化钠体枳为 omL。(己知：4NH：+6HCHO-(CH2)6N4lT+3ir+6H2O, lmol(CH2)6N4lT消耗 ImolNaOH) 请结合离子方程式解释氟化钱样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：。 计算样品中氟化镂的含量为。参考答案1. D2. B3. B4. C5. B6. C7. C8. B9. CIO. Dll. B12 B13. D14. B15. D16. C17.

16、 D18. A Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 将该气体样品通入适量酸性高怯酸钾溶液 （或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO? 常温下铁与浓硫酸 发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应 形成酸雨（或其他合理答案）（a 100）x10，十甘“入宀、（或其他合理答案）64b高温19. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 CaSO3 2CO+SO2 S+2C0? 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液（桶硫酸），若无浑浊（或沉淀生成），则洗涤干净（其他 合理答案均给分）2.24%A20. Cu + 2HS0（浓）CuSO, + S02 T +2H0 取少量样品于试管中，加入少量蒸馆水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化饮溶液，若产生白色 沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化催化剂21. 2NO + O2 =2NO2, 3NO2+H2O=2HNO3 + NO 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 1：1 反应H为脱硝反应的决速步，增人催化剂的用量可提高反应11的速