海安高级中学高一化学期末模拟试卷(三)

1、1.如右图所示:海安髙级中学高一化学期末模拟试卷（三）（1）负极材料是,（2）电子的流向3）正极的电极反应式为.（4）电池工作时总反应的离子方程式是（5）阳离子的移动方向2. I、根据要求填空：（1）铜元素原子的核外电子排布式：（2）洛元素原子的价电子排布图：: （3）Fe3啲外围电子的电子排布式：II.有下列九种晶体，完成下列各小题:A.干冰 B.氧化钠 C.冰醋酸 D.锌 E.金刚石（1）属于分子晶体的是，属于原子晶体的是,属于离子晶体的是,（2）属于电解质的是,（3）含有极性共价键的晶体是 晶体中有氢键的是,（5）受热熔化需克服共价键的是3. W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径

2、随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质虽数为18,中子数为10： X和Ne的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料： Z的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）W的该核素符号是:（2）X和Y的单质中，熔点较髙的化学式是:（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程:（4）Z的最髙价氧化物的水化物的化学式是；（5）Y与W形成的化合物与X的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式是.4. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下而是八种短周期元素的相关信息（已知皱的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0600.1430.1020.0990.07

3、4主要化合价+2+3+6, 2+7, -1-2F原子中无中子，G最髙正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置:（2）上述五种元素的最髙价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：；（4）H、E形成原子个数比为1 : 1化合物的电子式为，含有的化学键类型为（5）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点髙的原因是5. （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应.某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法 收集反应放出的氢气，实验记录如下：（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体

4、积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中 分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A.蒸佛水BCuCl：溶液C. MCI溶液你认为他上述做法中可行的是 （填相应字母）；做法中不可行的理由是.6. （1）海带提碘：反应原理：海带中碘元素主要以形式存在，加剂，将其氧化成b再萃取出来。如在海带的滤液中滴加稀H2SO4及H2O2,反应的离子方程式为：,然后加入几滴溶液，溶液变为色，可证明的存在。从海带中提取碘也可有如下步骤：通入足量C12；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CC14 振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是.A.B.海水中提漠:浓缩海水通入C12被含有SO2溶液吸收 浪单质 氢淚酸通入C12浪单

5、质写出相应的化学反应方程式：: : O 海水中提镁：从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤,熔融电解，正确的生产步骤顺序是。镁还可以在二氧化碳气体中燃烧，其化学方程式是O5.下图是元素周期表的部分框架，请回答:a）元素周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。用电子式表示元素与的化合物的形成过程：,该化合物属于（填共价”或“离子”）化合物。b）元素中的某单质在常温下化学性质稳立，通常可以做保护气的是（用电子式表示）。c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构

6、简式。元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表 对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。a）写出证明AI2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：a.助燃剂b. “绿色“溶剂c.复合材料 d.绝热材料(4) X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与2-形成的晶体结构如图所示。X的元素 符号是,与同一个N3相连的X+有个22. (1)离子晶体(2 ) 7T g(2 分)(3 )小 b(4 ) Cu 6性一般比有机溶剂 （填大或“小可用作 （填代号）。b） Be （OH） 2和Mg（OH）2可用试剂鉴别。2.研究人员最近发明了一种水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电, 在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl（1）该电池的负极反应式是:（2）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）：（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是9.氮是地球上极为丰富的元素。（1）LbN晶体中氮以2-存在，该晶体类型为（2）NN的键能