河南省洛阳市2013届高三化学“一练”考试试题新人教版

1、河南洛阳市20122013学年度高三年级统一考试化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在 答题卷上，在本试卷上答题无效。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2 .选择题每小题选出答案后， 用2b铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3 .非选择题用0. 5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，在试题卷上无效。4 .考试结束后，请将答题卷上交。可能用到相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 cu

2、 64、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个 正确答案）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有2.3.4.a.b.c.d.al 2 （so） 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中卜列有关1531i的叙述中错误 的是a.c. i的化学性质与1537 i相同1531 i的原子核外电子数为78实验室现有三种酸碱指示剂,甲基橙：3. 14. 4用 0 . 100 0 mol/l hcl叙述正确的是a.b.c.d.溶液呈中性,溶液呈中性,溶

3、液呈酸性,溶液呈碱性,so的量b.d.1315313153的原子序数为53的原子核内中子数多于质子数其 ph的变色范围如下:石蕊：5. 08. 0溶液滴定未知浓度的可选用甲基橙或酚联:作指示剂只能选用石蕊作指示剂可选用甲基橙作指示剂只能选用酚酬:作指示剂酚mt: 8. 210. 0nh3 h2o溶液，恰好完全反应时，下列某反应由两步反应 a=b=c构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、曰表示活化能）。下列有关叙述正确的是a.两步反应均为吸热反应b.三种化合物中 c最稳定c.加入催化剂会改变反应的始变d.整个反应中 ah=e1 e5.下列反应中，属于加成反应的是a.甲烷与氯气的混合气

4、体在光照条件下反应b.丙烯和氯气在一定条件下反应生成clch2ch=ch勺反应c.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色d.乙烯与hcl气体反应生成一氯乙烷6 .右图表示25 c时，0. 1 mol/l的一元弱酸ha加水稀释过程中, 则图中纵坐标y可以是a.溶?的 phb. ka （ha）kn- a-）c, d. - 11117 .以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a.第ia族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c.第viia族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8. 为阿伏加德罗常

5、数的数值，下列说法中正确的是某量随加水量变化情况,a.在密闭容器中加入 l . 5 mol h2和0. 5 mol n 2,充分反应后得到 nh分子数为nab. 一定条件下，2. 3 g的na完全与。反应生成3. 6 g产物时失去的电子数为 0. 1nc. 1. 0 l的0. 1 mol/l na2s溶液中含有的 s2-离子数为0. 1nad.标准状况下，22. 4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为m9.化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应 16 min时反应物的浓度，结果应是a. 2.

6、5 mol/ ( l - min)和 2. 0 科 mol/lb. 2. 5 mol/ ( l - min)和 2. 5 科 mol/lc. 3. 0 lc mol/ ( l min)和 3. 0 科 mol/ld. 5. 0 mol/ ( l - min)和 3. 0 科 mol/l要邦2520151010. 2, 3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）5-24反应时间隔出a. 1种b. 2种11 .下列离子在溶液中能大量共存，加入（ 的是a. na+、h+、cl 工 no一c. cu2+、s2 br 二 clo12 .在一定温度下，固定容积的容器中加入c. 3种d. 4

7、种nh) 2fe (so) 2 - 6h2o晶体后，仍能大量共存b. k+、na+、br 二 i -d. na mcj+ cl 二 co。a mol a和b mol b ,发生反应：a (g) +2b (g) =2c (g) 一段时间后达到平衡，生成 n mol c。则下列说法中不 正确的是 a.再充入少量a,平衡向正反应方向移动，但k值不变b.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b) : ( a+b-n)c.当2v正(a) =v逆(b)时，反应一定达到平衡状态d.充入惰性气体(如 ar)增大压强，平衡向正反应方向移动13.短周期元素 a b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之

8、和为32,原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是a. d元素位于元素周期表第三周期第via族b.四种元素的原子半径：av bv cv dc. b、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d. 一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出 a单质14. 已知常温下：某 nahsom的ph=5,则在nahso液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是a. c (na+) c (hsoc (oho c ( h+) (sq、b. c (na+) + c (h+) = c (ow + c (so2+ c (h

9、sooc. c (na+) = c (so、+ c (hs01 + c (h2so) +,d. c (oho = c (h) + c (hso0 + c (h2so)15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供 给天宫一号，另一部分电量储存在银氢 电池里，供黑夜时使用。右图为馍氢电 池构造示意图(氢化物电极为储氢金 属，可看做h2直接参加反应)。下列说 法正确的是a.充电时阴极区电解质溶液 ph降低 b.在使用过程中此电池要不断补充水 c.放电时niooh在电极上发生氧化反 应(负极)氢化物电极硬性电解液hi(正极)区就

10、8舷氢轼化煤电极nioohd.充电时阳极反应为ni （oh 2e=oh= niooh+ho16. sr是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1 mol s (s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kj,断裂1 mol f-f、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330kj。则 s （s）+3f2（g） = sf6（g）的反应热 ah为a. 1 780 kj/molb .1220 kj/molc. 450 kj/mold. +430 kj/mol二、非选择题(本题包括第n卷5道小题，共52分)17. (8分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1

11、)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量cuso溶液可加快氢气的生成速率。但当加入的 cuso溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分 析氢气生成速率下降的主要原因 。产氢一h2、释氮hcoona + ho下列有关说法正确的是 。a.储氢、释氢过程均无能量变化b. nahco hcoona具有离子键和共价键c.储氢过程中，nahco被氧化d.释氢过程中，每消耗 0. 1 mol h 2o放出2. 24l的h2(4) mgcu是一种储氢合金。350 c时，mgcu与h2反应，生成 mgcu和仅含一种金属 元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0. 077)。mgcu与h2反应

12、的化学方程式为。18. (8分)常温下，某溶液m中存在的离子有na+、a2不hkh+、oh；存在的分子有h2。h2ao根据题意回答下列问题：(1)写出酸 ha的电离方程式： ;(2)若溶液 m是由10 ml 2 mol/l naha容液与2 mol/l naoh液等体积混合而得到的，则溶液m的ph 7 (填“”、v”或)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。已知 ksp (baa) =1 . 8x10-, 向该混合溶液中加入10 ml 1 mol/l bacl2溶液，混合后溶液中ba2+的浓度为mol/l 。19. (10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3

13、)1.惰性电根工直箫电源3 一离子交换膜4 一冷却水是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘 酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘。(1)以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所 示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液， 溶解时发生反应：3i 2 + 6koh = 5ki + kio 3 + 3h2。，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水 冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式 为;每生成 1 mol kio 3,电路中通过电子的物质的量是mol 。(2)若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。铅蓄电池总反应的化学万程式为：p

14、b+ pbo+2h2sg乂史2h2o+ 2pbso,则它在充电时的阳极反应为：。充电mno-zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为： 。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入q和co,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：qh8+5q =3cq+4hboo写出该电池正极的电极反应：。当产生相同质量的 kio3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的pb、zn、丙烷的物质的量之比是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i -。请设计一个检验电解液中是否有i干勺实验方案。(写出实验方法、现象和结论)20. (14分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一

15、。催化剂.(1)传统的工业合成氨技术的反应原理是：n2 (g) + 3h2 (g) ,高温、高乐, 2nh (g) ah= 92. 4 kj/mol 。在500 c、20 mpa时，将 n、h2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次平衡时的平衡常数k=。(保留二位小数)产物nh3在510 min、2025 min和4550 min时平均反应速率平均反应速率分别以 v1、v2、v3表示从大到小排列次序为 。h2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以“1、”2、” 3表示，其中最小的是 在25 min和45 min时，采取的措施分别是 ;

16、(2)科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量 fezq的tio2)表面与水发生反应，生成的主 要产物为nh和另一种常见气体。进一步研究 nh生成量与温度的关系，部分实验数据 见下表(光照、n2压力1. 0x105 pa、反应时间3 h)。t/k303313323nh生成量/ （10上mol）4. 85. 96. 0写出该反应的化学方程式 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。 请提出一条可提高其反应速率且增大 nh3生成量的建议： 。(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的scy陶瓷(能传递h+)实现

17、氨的电解法通电合成，大大提高了氮气和氢气白转化率。总反应式为：/+3h：2nh。则在电解法合成氨的过程中，应将h2不断地通入 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入 n2,该电极反应式为 。21. (12分)过碳酸钠(2naco3h2q)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：控温反应.加入适量唬口耳波k.解置30 min 滤液x凡巴 (aq)gco式叫)固体等等 2阿c。3h+ 2nazc0- 3h2c2 (s)ah 0已知：主反应 2na 2co (aq) + 3h”、v”或)。已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的-o

18、下9列能量关系图最合理的是(5)下列有关该混合体系说法不正确的是。(a.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水， 苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且 c ( ha)均减小b.升高温度，ha的电离平衡常数 k和2ha ( ha)2的平衡常数 k均变大c.若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出ha的起始总浓度d.在25 c时，若再加入一定量的 ha固体，则水和苯中ha的起始总浓度之比仍为 3:4(6)在 25 c时，用 0. 100 0 mol/l 氢氧化钠溶液滴定 20. 00 ml0. 100 0 mol/l ha 水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。qui/(be)hokll0%03 si 01 suuuhuh ,txl一:黑 s : s : u11一:三： u h n :“ii ss s :： hh bbh i 3ta 2w3一114一23一七洛阳市20122013学年高三年级统一考试化学试卷参考答案一、这择展（本包括i，；小，每小 3分，共体分善小字二个正答案） la2.c3.c1. b工！）6. c7. b# * 8. b 9.b10. b1lh12j）13.1】 l（15.1）1h. h二、拿选蜂j（本包括5道小，共52分）17 . （8 分）（】