2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

1、2015年高考全国新课标i卷 化学试题7 .我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中 强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）a.氨水 b.硝酸 c.醋 d.卤水8 . na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）a. 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为 10nab. 2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的 h+两种数为2nac.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2nad.密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na9 .乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途

2、，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,甲醛与氨的物质的量之比为（）a. 1 : 1 b, 2: 3 c. 3: 2 d. 2: 110.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化 为 fe3 +b.将铜粉加1.0mol -1fe2（so4）3溶液 中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c.用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低d.将 0.1mol 11m

3、gso4溶液?入 naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol t1cuso4 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh） 2的溶度积 比mg（oh） 2的小11 .微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是（）a.正极反应中有 co2生成b.微生物促进了反应中电子的转移c.质子通过交换膜从负极区移向正极区d.电池总反应为 c6h12o6+6o2=6co2+6h2o12 . w、x、y、z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

4、（）a.单质的沸点： wxb.阴离子的还原性： azc.氧化物的水化物的酸性：y 1moli2(g)分子中化学键断裂 时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kj。 bodensteins 研究了下列反应：2hi(g) h2 (g) + 12 (g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784c根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为： 上述反应

5、中，正反应速率为 丫正二k正/xhi),逆反应速率为 v逆=k逆x(h2)x(i2),其中k正、k逆 为速率常数, 贝u k逆为(以 k 和 k正表示)。若 k正=0.0027min-1,在 t=40min 时，丫正=min-1。c由上述实验数据计算得到v正m川)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)38. （15分）a （c2h2）是基本有机化工原料。由a制一备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示:警竺回催化耦催化剂 (c4h&o *as即一occhj 0ch-t ntkohc =choh部短 .h,

6、脩化耦异戌二悌顺式聚异 戊二烯回答下列问题:a的名称是 , b含有的官能团是 c的反应类型是 , c的反应类型是 c和d的结构简式分别为 、。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 写出与a具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有a和乙醛为起始原料制备 1, 3一丁二烯的合成路线参考答案7 .【答案】b【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解 大部分金属。答案选 b。【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级考点：考查物质氧化性

7、的判断，结合元素化合物知识，重视理论联系实际，关注与化学有关的科 学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度 和价值观等方面的全面发展。8 .【答案】c【解析】a、核素d和h的质量数不同，质子数相同。则18gd2o和18gh2o的物质的量不同， 所以含有的质子数不同，错误；b、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na,错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子 0.2na,正确；d、no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化 氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数

8、小于2na,错误，答案选 co【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断， 了解物质的量的单位 摩尔（mol）、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、 分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。a选项，考查物质的量与粒子之间的关系； b选项，考查结合溶液中离子进行考查； c选项，结合氧化还原、方程式进行考查； d选项，结合 可逆反应进行考查。试题难度为较易等级9 .【答案】c【解析】 该有机物的分子式为 c6h12n6 ,根据元素守恒，则 c元素来自甲

9、醛，n元素来自氨， 所以分子中的c与n原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6c4=3c2,答案选c。【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。考点：理解质量守恒定律的含义。10 【答案】 d【解析】a、稀硝酸与过量的fe分反应，则生成硝酸亚铁和no气体、水，无铁离子生成，所以加入 kscn 溶液后，不变红色，现象错误； b 、 cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误； c 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误； d 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键

10、信息） ，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化 应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化， 所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小， 正确， 答案选 d 。【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；利用实验操作、现象、结论，主要考查元素化合物知识， d 选项还考查了沉淀的转化。难度为一般等级11 【答案】 a【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。 a 、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价，二氧化碳中碳元素的化合价为 +4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误； b 、在微生物的作用下，该装置

11、为原电池装置。 原电池能加快氧化还原反应速率， 故可以说微生物促进了电子的转移。 正确；c、原电池中阳离子向正极移动。正确； d、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。难度为一般等级12 【答案】 b【解析】 w 的 l 层无电子，则 w 是 h 元素； x 的 l 层有 5 个电子，则 x 是 n 元素， y 与 z 的l 层都是 8 个电子，则二者都是第三周期元素。由 “最外层电子数之和为18 ”可知y 与 z 的最外层电子数之和为 12。又因为 z 的原子序数大于y 且均为主

12、族元素，所以 y 是 p， z 是 cl 元素。a 、氢气与氮气都是分子晶体 ，相对分子质量大的沸点高，沸点 xw 。错误； b 、 h 元素的非金属性比 cl 弱， 所以简单阴离子的还原性wz 。 正确； c、 未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hclo4 ）。错误；d、n与p可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。（ 1）了解原子核外电子排布；（2）以第3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（3

13、）以ia 和 viia 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考查元素难度为较难等级。13 【答案】 d【解析】a、根据图像可知，0.1mol/l moh溶液的ph=13,说明moh完全电离，为强电解质，而 roh 溶液的 ph13 ， 说明 roh 为弱电解质， 所以 moh 的碱性强于roh 的碱性。 正确； b、roh为弱碱，溶液越稀越易电离，所以 roh的电离程度：b点大于a点。正确；c、两溶液无限稀释下去，最终的 ph均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；d、当lgy=2时，vomoh溶液的ph=11 , roh溶液的ph=10, moh溶液中不存在电离平衡，

14、升高温度，对 c（m+）无影响；而roh溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则 c（r+）浓度增大。综上所 述，升高温度时c（m ）比值减小，错误。c（r ）【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（溶液稀释、升温） ；了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡；了解溶液 ph的定义。除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时 还考查了图像分析能力。难度为较难等级。26 .【答案】c有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；co2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置c反应生成沉淀，干扰 co2的检验。c cf、d、g、h、d、i; cuo; ch中的粉末有黑色变为红色，其后的 d中的石灰

15、水变浑浊c c向盛有少量nahco3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。c用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【解析】试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测 h2c2。4 2h2o的分解产物为co2、co、h2o三种，然后用氧化还 原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续实验就可以顺利展开了。c问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有co2产生，考虑到还有 co,我觉得有必要强调一下 气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的 通过实验检

16、验草酸晶体的分解产物 ”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。 同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置c中。c问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置 a、b出来的气体含有 co2、co,容易想 到用灼热氧化铜来氧化 co,进而检验其产物 co2,但要注意到原产物中有 co2,故要设计除去 co2和验证co2除尽的环节。最终确认连接顺序 f （除co2）、d （验证co2被除尽）、g （干燥）、 h （氧化co）、d （通过验证 co2来证明co的存在）、i （尾气处理）；h中要装cuo;c问考查实验设计能力，证明 草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。

17、设计一个常量浓度的溶液 混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是na2co3,但最好不用 caco3 （题目开始部分又暗示cac2o4难溶）。证明 草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了ka值，所以我设计了一个nahc2o4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取nahc2o4溶液测其ph,呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。【考点定位】co、co2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。第问，实验问题的常规考法，涉及简单实验现象的判断和表达；第问，考查物质性质和实验原理的综合应用能力，涉

18、及装置的连接；第问，考查实验设计能力，考纲要求：能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法。27 .【答案】c mg2b2o5 i2o+2h2so4= 2mgso 4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、 提高反应温度。c f&o4； sio2和 caso4；c将fe2+氧化为fe3+;使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去。c （七水）硫酸镁h-xhc c 2h3bo3 =b2o3+3ho b2o3+3mg = 3mgo+2b【解析】试题分析：本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析

19、mg2b2o5 h2o中b元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知b元素变为h3bo3 （h3bo3为弱酸，易溶于水）；加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。体系中有磁性只有 fe3o4,故填写fe3o4o剩下的不溶物除了 sio2还有caso4。先将溶液中的fe2+氧化为fe3+;调节溶液的ph可以除去溶液中的 al3+和fe3+。题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到（七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。c硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。c我是这样

20、想，这个反应的温度应该比较高，所以h3bo3会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。第问，考查陌生方程式的书写， 考查化学反应速率的影响因素；第问，考查元素化合物知识（物理性质、酸性氧化物、碱性氧 化物），考查对流程的充分分析；第问，考查氧化还原反应知识，考查水解知识；第问，考 查分离提纯（重结晶）。第问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。第问，知识难度较 大，考查陌生反应方程式的分析和书写28.【答案】c mnso4 （或 mn2+） ; c 4.7 x 170 c 299c c k=0.102/0.7842;c k正/k;

21、1.95x1（3c a点、e 点【解析】试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得mnso4体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：agi(s)+cl agcl(s)+i-。k c(i )c(cl )-17分子、分母同时乘以 c(ag+),有：k c(i )ep/gt 8.5 1047 10-7c(cl ) ksp(agcl) 1.8 10-10c键能一般取正值来运算，ah=e (反应物键能总和) e (生成物键能总和)；设1molhi (g)分子中化

22、学键断裂时需吸收的能量为xkj,代入计算：+11=2x(436+151)解得x =299cc问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状 态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716k 时，取第一行数据计算：2hi (g) =h2 (g) + i2 (g)n (始)(取 1mol)1(0.216)(0.108)(0.108)n (平)0.784(0.108)(0.108)体积不影响k= 0.108 0.108。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。0.784 0.784c问的要点是：平衡状态下，丫正二v逆，故有：k正,2(hi) = k逆x(h2)x(i2)变形：k正/ k 逆= x(h2) x(i2) / x2(hi)=k 故有：k 逆=k 正/kc问看似很难，其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破：先看 图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标 点会左移。综前所述，找出 a点。同理可找出 e点。【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；第问，考查氧化还原反应；第问考查ksp的计算，要求有较高的运算能力；第问，热化学的计算，要求掌握键能、本身 能量之间的关系，并要求细心计算；第问，难度很大，计算量很大