专题2从矿物到基础材料解析

1、专题2从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到基础材料1 .（2014四川理综，3,6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a. c12通入 naoh 溶液：ci2+oh =cl +clo +h2ob. nahco3溶液中加入稀 hcl ： co2 +2h + =co2? + h2oc. alcl 3溶液中加入过量稀氨水：al3 + 4nh3 h2o=alo 2 + 4nh4 + 2h2od. cu 溶于稀 hno 3： 3cu +8h+ + 2no3=3cu2+2no t + 4h2o解析：选d a.该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为ci2+ 2oh =cl + clo + h2o；b

2、.nahco3在溶液中电离出的 hco3不能完全电离，故在离子方程式中只能写为hco3形式，故正确的离子方程式为hco3 + h+=co2t +h2o； c.al（oh） 3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的 氨水时生成的是 al（oh）3沉淀而不是 alo 2,正确的离子方程式为 a13+ + 3nh 3 h 2o=al（oh） 3 j +3nh 4； d.铜溶于稀硝酸后生成 no、cu（no3）2、h2o,该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。2. （2014重庆理综，2,6分）下列实验可实现鉴别目的的是 （）a.用koh溶液鉴别so3（g）和so2b.用湿润

3、碘化钾淀粉试纸鉴别br2（g）和no2c.用co2鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液d,用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液解析：选c so2和so3都能与koh溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，a项错误；br2和no2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，b项错误；co2通入naalo2溶液中出现白色沉淀，通入ch3coona溶液中不反应，可以鉴别，c项正确；bacl2与agno3溶液反应生成 agcl白色沉淀，与k2so4溶液反应生成baso4白色沉淀，d项错误。3. （2014江苏理综，4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作

4、半导体材料b.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选b 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，a项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，b项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，c项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，d项错误。4. （2013山东理综，6分）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）b.稀硫酸d.稀硝酸a.氢氧化钠溶液c.盐酸解析：选a 本题考查金属铝的性质，意在考查

5、考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2a12naoh,2al3h2so4,2al6hcl , a项正确，b、c项错误；al与稀硝酸反应不产生氢气，d项错误。2. （2013大纲理综，15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用ai2o3和冰晶石（nawlf。混合熔融电解制得。铝土矿铝土矿的主要成分是从铝土矿中提炼al 2o3的流程如下:f滤液ii反应沉淀以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:cafsna2 cos , al (oh %na3alf6回答下列问题:（1）写出反应1的化学方程式（2）滤液i中加入 cao生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为（3）e可作为建筑材料，化合

6、物c是，写出由d制备冰晶石的化学方程式 （4）电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极，阳极产生的混合气体 的成分是 。解析：本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。（1）因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与 naoh反应生成硅酸钠，后者与 naoh反应生成偏铝酸钠（naalo 2）0 （2）cao加入水溶液中先生成氢氧化钙， 氢氧化钙电离出的 ca2+与sio3-反应生成casio3；反应2为偏铝酸钠与co2反应生成氢氧化铝。（3）浓硫酸与萤石反应生成hf气体和硫酸钙，故 c为浓硫酸，d为hf, e为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物hf、碳酸钠和氢氧化铝及生成

7、物na3alf6,由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。（4）工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案：（1）2naoh + sio2=na2sio3+ h2o、2naoh + al2o3=2naalo 2+ h2o （2）casio3 2alo 2 + co2+ 3h2o=2al(oh) 3 j + co3(3)浓 h2so4 12hf + 3w2co3+2al(oh) 3=2na3alf 6+ 3co2+9i0，、一局温a 八(4)2al 2o3=na3ai：|=6=4al + 3o2o2、co2(co)5. (

8、2012安徽理综，6分)已知室温下，al(oh) 3的ksp或溶解度远大于 fe(oh)3。向浓度均为0.1 mol l t的fe(no3)3和al(no 3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成 al(oh) 3的物质的量与 加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()v(naoli)uhhz。v(naoll)bv(naoll) d解析：由题中信息可知滴入 naoh溶液，起始时生成fe(oh)3沉淀，因此起始时不会生成al(oh) 3沉淀，a、b项错；当滴入一定体积的naoh溶液后才能生成 al(oh) 3沉淀，当al 3+全部沉淀后，加入过量的naoh, al(oh) 3沉

9、淀全部溶解，故可知 c项正确，d项错误。答案：c6. (2012江苏，2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()naoh aqco2al 2o3-naalo 2(aq) al(oh) 3。2/点燃h2o s so3 h2so4nnh3, co2饱和 nacl(aq) nahco 3 w2co3fe2o3 hcl(叫fecb(aq)-无水 fecar” c 石灰乳煨烧mgcl 2(aq) mg(oh) 2mgoa.b.c.d.解析：中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水

10、氯化铁， 故错。答案：a第二单元铁、铜的获取及应用1. (2011重庆理综，6分)下列叙述正确的是()a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b. k、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大d. c、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识.a选项铁与氯气反应时生成fecl3,与盐酸反应时生成 fecl2； b选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；c选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠

11、小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸 fe3+ h+ fe2+ al 3+,在阴极上依次析出 cu、h2, d项错误.答案：c3. (2012新课标全国理综，14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐 均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使 c和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的 oh一用0.40 mol l1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 ml。计算该样品中氯的物质 的量，并求出feclx中x值： (列

12、出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品；采用上述方法测得 n(fe) ： n(cl) = 1 ： 2.1,则该样品中fec 的物质的量分数为 。在实验中，fecl2可用铁粉和 反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ;(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取 k2feo4,其反应的离子方程式为 ;与mno 2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ,该电池

13、总反应的离子方程式为 。解析：(2)设混合物样品中含有a mol fecl2、b mol fec%,根据题意有(a+b) ：(2a+3b)= 1 ： 2.1,解得a= 9b,所以fecl3的物质的量分数为 b(a+b)=b：10 b=0.10。实验室中，fecl2可用铁粉与稀盐酸发生置换 反应得到，fecl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(3)fe3+具有强氧化性而i-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质12。根据元素守恒和得失电子守恒可完成方程式。(4)首先明确clo-的还原产物是cl-,然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式

14、为zn 2e-+ 2oh-=zn(oh)2,总反应式为 3zn + 2feo4 +8h2o=3zn(oh) 2+ 2fe(oh)3+ 4oh 。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为feo2 + 3e +4h2o=fe(oh)3 + 50h 。答案：(1)n(cl) =0.025 0 lx 0.40 mol l1 = 0.010 molm(fe)= 0.54 g0.010 mol x 35.5 g mol 1=0.185 g -1n(fe) = 0.185 g 56 g mol = 0.0033 moln(fe) : n(cl) =0.003 3 ： 0.010=1 ： 3, x= 3(2)

15、0.10 盐酸氯气(3)2fe3 +2i =2fe2 + (或 2fe3 + 3i =2fe2 + i3)(4)2fe(oh) 3+ 3clo + 4oh =2feo4 + 5出。+ 3cl (或 2fe* + 10oh + 3clo =2feo4 + 3cl + 5h2o) feo2 + 3e + 4h 2o=fe(oh) 3 + 50h 3zn + 2feo2 + 8h2o=3zn(oh) 2 + 2fe(oh) 3 + 4oh4. (2012四川理综，13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系 如下图所示(部分产物及反应条件已略去 )。已知a、b为气态单质

16、，f是地壳中含量最多的金属元素的单质； e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第 周期，族。(2)a在b中燃烧的现象是(3)d + eb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。(4)g + j m 的离子方程式是 。(5)y受热分解的化学方程式是 。解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a为h2, b为cl2, c为naoh, d为hcl , e为mno2, f 为 al , g 为 naalo 2, h 为 fe2o3, i 为 no2, j 为 fecb, m 为 fe(oh)3, n 为 hno3,

17、 x 为 nacl, y 为 fe(no3)3。(1)b中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期，第 vha族。(2)h2在c12中燃烧产生苍白色火焰。人(3)浓盐酸与二氧化镒发生的反应为mno2+4hcl(浓)=mncl 2+ci2 t +2h2o,反应中被氧化的物质hcl(注意发生反应的hcl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原白物质mno2的物质的量之比是2 ： 1。 3(4)naalo 2与 fecl3在溶放中发生双水解反应：3alo2 + fe + + 6h2o=3al(oh) 3 j +fe(oh)3(。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为 4

18、fe(no3)3=2fe2o3+12no2 t +3。2个。答案：三 vha(2)产生苍白色火焰(3)2 ： 1(4)3alo 2 + fe3+ 6h2o=3al(oh) 3 j + fe(oh% j (5)4fe(no3)3=2fe2o3+ 12no 2 t + 302 t5. (2013广东理综，15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下：铜金料 银杏废(注：al(oh) 3和cu(oh) 2开始分解的温度分别为 450 c和80 c)(1)电解精炼银时，阴极反应式为 滤丫a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式

19、为(2)固体混合物b的组成为 ;在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量, 则因过量引起的反应的离子方程式为一八一一, 局温人(3)完成煨烧过程中一个反应的化学万程式： cuo +al 2。3=cualo 2 +t。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo 2,至少需要1.0 mol l 1的al2(so4)3溶液 l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。解析：本题考查ag的回收和cualo 2的制备等，意在考查考生对化工流程的综合分析与推理能力。(1)电解精炼银时，阴极反应

20、式为ag+ + e-=ag；气体变色是因为发生反应：2no+o2=2no2。(2)结合工艺流程及al(oh) 3和cu(oh)2的分解温度知固体混合物b含有cuo、al(oh) 3。若naoh过量，则al(oh) 3会转化为naalo 20 (3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成cualo 2的物质的量为5.0 *1臂：63.5% =50(mol),至少需要 al 2(so4)3的物质的量为 25 mol,即至 63.5少需要1.0 mol l1的al2(so4)3溶1夜25 l。(5)由cuso溶液制备胆矶需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过

21、滤、洗涤和干燥。答案：(1)ag + e =ag 2no + o2=2no2 (2)cuo、al(oh) 3 al(oh) 3+ oh =alo2+2h2o (3)4 2 4 o2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶6. (2012山东理综，12分)工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下:石英砂石英砂黄利矿1烧*冰铜(普90，ufes)体铜渣气泡熔铜粗巴温a高.精铜空气空气气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a.浓 h2so4b.稀 hno3 c. naoh 溶液 d.氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b,取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中

22、存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在 fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 (4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶?中cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收 ag、pt、au等金属(5)利用反应2cu+o2 + 2hzso4=2cuso4+2h2o可制备cuso4,若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。解析：(1)气体a中的大气污染物为 so2,可以用naoh溶液，氨水吸收。(2)滴加kscn溶液后呈红色，说明

23、溶液中有 fe3+,检验溶液中还存在 fe2+时，可以利用fe2+的还原性，加入酸性 kmno,溶液，溶液紫色褪去。(3)图示中可利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(4)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，a错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中cu2+向阴极移动，c错；粗铜中ag、pt、au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(5)根据总反应，。2发生还原反应，因此正极反应为o2+4h+4e-=2h2。答案：(1)c、d(2)fe3+取少量溶液，滴加 kmno4溶液，kmno褪色 高温(3)3cu2o + 2al= al 2o3

24、 + 6cu(4)b、d(5)4h + +。2+ 4e =2h2o7. (2011新课标全国理综,14分)0.80 g cuso4 5h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.质盘/叫 0,800.680.一-小!i i二j二0102113258温度,七请回答下列问题:(1)试确定200c时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)；(2)取270c所得样品，于570c灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶 体析出，该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种

25、化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为；(4)在0.10 mol匕-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液 的 ph =8 时，c(cu2+)=mol l1(kspcu(oh) 2 = 2.2x 102).若在 0.1 mol l 1 硫酸铜溶液中通入 过量h2s气体，使cu”完全沉淀为cus,此时溶液中的 .浓度是 mol l 1.解析：本题主要考查结晶水合物的化学式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生读图能 力、分析能力、运用已有知识解决未知问题的能力.(1)cuso4 5h2ocuso4 (5n)h2o+nh2o2501

26、8n0.08 g0.08 g 0.57 g = 0.23 g可彳导n=4200c时该固体物质的化学式为cuso4 h2o(2)由258 c时的固体质量可得 270c所得样品为cuso4,570 c下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性 气体，其反应的方程式为：cuso4=cuo+so3f ,氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到cuso4 5h2o,其存在的最高温度为102 c,由图可知：温度高于 102c, cuso4 5h2o就会分解；(3)so3 与水反应生成硫酸，则有：cu +2h 2so4(浓尸=cuso4+so2 t +2h2o；(4)ph = 8时c(oh )= 10 6 mol l 1,由硫

27、酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：ksp= 2.2x 10 20= 1012xc(cu2+),得 c(cu2+) = 2.2x 10 8 mol l 1；使 cu2+沉淀完全，已知 c(cu2+) = 0.1 mol l;1,根据反应关 系式：cu2+2h+得 c(h + )=0.2 mol l-1.答案：(1)cuso4 h2o cuso4 5h2ocuso4 (5n)h2o + nh2。25018n0.08 g0.08 g- 0.57 g= 0.23 g可彳导n=4200c时该固体物质的化学式为cuso4 h2o570 c人(2)cuso4=cuo+so3 t cuso4 5h2o 102 c2

28、h2so4(浓)+ cu=cuso4+ so2 t + 2h 2o_ _一8 c c(4)2.2x100.2第三单元含硅矿物与信息材料1. (2014广东理综)设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()a. 18 g h2o含有10na个质子b. 1 mol甲苯含有6na个ch键c.标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh 3分子d. 56 g铁片投入足量浓 h 2so4中生成na个so2分子解析：选a 每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol,所以18 g水中含有10na个质子，a正确。 每个甲苯分子中含有 8个c h键，1 mol甲苯中含有8na个ch键，b错。22.4

29、 l mol -1是气体在标准 状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是nh3 h2。，nh3含量很小，c错。铁在浓硫酸中发生钝化，d错。a. 1 mol fei 2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab. 2 l 0.5 mol l”硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac. 1 mol na 2o2固体中含离子总数为 4nad.丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析：选d 1 mol fei 2与足量氯气反应时可失去3 mol电子，a项错误；2 l 0.5 mol l，1 k2so4溶液中含有1 mol so4 ,还有oh,阴离子所带电荷数大于2na, b项错

30、误；w2o2是由na +与o2-组成的，故1 mol na 2o2固体中含离子总数为 3na, c项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g混合气体的物质的量为1 mol , d项正确。3. （2011山东理综，4分）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a.在自然界中只以化合态的形式存在b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应d.气态氢化物比甲烷稳定解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用.该短周期非金属元素为si,硅在自然界中只以化合态形式存在，a项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是si

31、o2, b项错误；si的最高价氧化物为 sio2,其可以与氢氟酸反应，c项错误；由于非金属性 sivc,因此气态氢化物稳定性：sih4ch4, d项错误.答案：a4. （2010福建理综，6分）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sq3解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力.nahco3不能一步转化为na, a项错误；cu（oh）2不能一步转化为cu,b项错误；根据coco-o2ucoz-mc知，c项正确；h2sq3不能一步转

32、化为 si, d项错误.答案：c5. （2010天津理综，6分）化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不.正确的是（）a.阿司匹林具有解热镇痛作用b.可以用si3n4、al 2o3制作高温结构陶瓷制品c.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：本题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力.阿司匹林是乙酰水杨酸，是一种具有解热镇痛作用的药物， a项正确.si3n4、ai2o3都具有较高的熔点，可以作为耐高温材料. 铜 比钢铁的活动性差，和钢铁闸门连接在一起与海水构成原电池，加速了闸门的腐蚀速度，c项不正确

33、.铅是重金属元素，会给环境带来污染， d项正确.答案：c6. （2009四川理综，6分）开发新材料是现代科技发展的方向之一.下列有关材料的说法正确的是 （）a.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料8, c60属于原子晶体，用于制造纳米材料c.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料d.单晶硅常用于制造光导纤维解析：b项，c60属于分子晶体；c项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；d项，二氧化硅常用于制造光导纤维.答案：a7. （2013重庆理综，15分）（15分）某研究小组利用如图装置探究温度对co还原f&o3的影响（固定装置略）。无水cach匕澄清市发水（1）mgco 3的分解广物为 。（2）装置c的作用是

34、,处理尾气白勺方法为。（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热,反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加 k3fe（cn）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 o 解析：本题考查co与氧化铁反

35、应的探究实验，意在考查考生对化学实验的设计与评价能力。（1）mgco3的分解类似于 caco3。（2）zn粉与co2反应制备co时，co2可能过量，c中氢氧化钠溶液可将过量的co2除去。尾气中的 co会污染空气，可用点燃的方法除去。（3）根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所得黑色固体分别是 fe3o4、fe。fe3o4可视为feo尸改。3。fe。、fe2o3与盐酸反应的化学方程式分别为feo+ 2hcl=fecl2+h2o、fe2o3 + 6hcl=2fecl3+3h2o,叠加得 fe3o4+ 8hcl=fecl 2+ 2fecl3 + 4h2o,改 写成离子方程式为 fe3o4 + 8h

36、+ =2fe3+ + fe2+4h2o。乙组实验步骤3得到的溶液中含有 fe2+而无fe3 + ,滴加新制氯水变红是由于 fe2+被氧化为fe3+,溶液随后褪色，可能是由于 cl2将scn-氧化，欲验证此 结论是否正确，可向溶液中重新滴加kscn溶液，观察是否重新出现红色。若出现红色，则假设成立，否则不成立。b装置温度较高，若发生倒吸，则会造成玻璃管炸裂，因此可在装置bc之间增加防倒吸装置。答案：（1）mgo、co2 （2）除 co2 点燃fe （2） fe3o4 + 8h +=2fe3+ + fe2+ + 4h2o fe2+被氧化为 fe3+, fe”遇 scn一显红色 假设 scn 一被c

37、i2氧化，向溶液中加入 kscn溶液，若出现红色，则假设成立在装置bc之间添加装置e防倒吸8.（2012全国理综，15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉 样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ;（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是 ,尾气的主要成分是 （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）；a.关闭漏斗开关，b.熄灭71精灯1;c.熄灭71精灯2；（4）若实验中称取铜粉样品 5.0 g,充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g,则原样品中单质铜的质量分数为;（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） , 写出有关反应白化学方程式 。解析：（1）实验室常将甲酸和浓硫酸混合加热来制取co, hcooh= co t + h2o。（2）反应管中是铜（红色）和氧化铜（黑色）的混合物，反应中逐渐变为红色的铜，尾气的主要成分为co和co2因烧瓶中有大量的硫酸，水蒸气不会考虑。（3）还原的铜样应在 co气体中冷却，故应先熄灭酒精灯，再关闭漏斗开关，最后 熄灭酒精灯，可保证加入的甲酸得以充分反应。（4）反应前后固体物