备战高考化学化学键提高练习题压轴题训练含答案

1、备战高考化学化学键提高练习题压轴题训练含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（ 1）氯离子原子核外有 _种不同运动状态的电子、有 _种不同能量的电子。（ 2）溴在周期表中的位置 _。（ 3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按 f2、 cl2、br2、 i2 的顺序依次升高，原因是_。 还原性按 cl、 br、 i的顺序依次增大，原因是_。（ 4）已知 x2 （ g） + h2 （ g） 2hx （ g） + q（x2 表示 cl2、 br2），如图表示上述反应的平衡常数 k 与

2、温度 t 的关系。 q 表示 x2 （ g）与 h2 （ g）反应的反应热，q_0（填 “ 、”“ k=（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸c br2c h2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1 氯离子原子核外有18 个电子，为不同的运动状态，处于5 种不同的轨道，故答案为：18； 5；2 溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、 a，故答案为：第四周期、 a；3 f2 、 cl 2 、 br2 、 i 2 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：f2 、 cl 2 、 br2 、 i 2

3、 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性clbri ， cl、br、 i半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从cl、br、 i 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4 由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， q0 ，故答案为：； 同一温度时， a 曲线的 k 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，cl222、 br中 cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示 br2 与 h2 反应时 k 与 t 的2关系平衡常数

4、等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（ hbr ），故答案为：k=（）c br2 c h22c（ hbr ）；（）c br2 c h25 n 的非金属性较 c 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。2煤气中主要的含硫杂质有 h22从s 以及 cos（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成so而引起大气污染。煤气中 h2s 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 h2s 通入 fecl3 溶液中，该反应的还原产物为_。（

5、 2）脱除煤气中 cos的方法有 br2 的 koh 溶液氧化法、 h2 还原法以及水解法等。cos的分子结构与 co2 相似， cos的电子式为 _。br 2 的 koh 溶液将 cos氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂1mol 化学键所需的能量如下( 能量的单位为kj) ：hhcoc shsco4367455773391072h2 还原 cos发生的反应为h2（ g）+cos（ g） h2s（g） +co（ g），该反应的h=_kj mol-1 。垐 ?用活性 al2o3 催化 cos水解的反应为 cos（ g） + h2 o（ g） 噲 ? co2（g） + h2s（g）

6、h核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为mg2+； b 的核内质子数为17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a 族；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 为钠、 b 为铝、 c 为碳、 d 为氮、 e 为硫、 f 为氯。d 气态氢化物为 nh3，分子中 n 原子和 h 原子之间共形成 3 对共用电子对，电子式为：；c 的最高价氧化物为co2，分子中 c 与 o 原子之间形成双键，结构式为：o=c=o；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性sal，a 错误；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：o2-na+al3+， b 错误

7、；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸碳酸 偏铝酸， c正确；d根据分析可知原子序数大小为： z(cl)m(s)x(o)y(c)， d 正确；故答案选 cd。4完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：nh3_ph3（填 “ 或”“ q2q +q 4q3 2q +q bc feo42-23-2+3e +4h o=fe(oh) +5ohzn+2oh-2e =zn(oh)【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)ph3 与 hi 反应产生ph4i，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新

8、键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。【详解】(1)由于元素的非金属性：np，所以简单氢化物的稳定性：nh3ph3；(2) a铵盐都能与 naoh 发生复分解反应，所以ph i 也能与 naoh 发生反应， a 错误；4b铵盐中含有离子键和极性共价键，所以ph i 也含离子键、共价键， b 正确；4c铵盐不稳定，受热以分解，故ph i 受热也会发生分解反应， c 正确；4故合理选项是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 键

9、，断开 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 键需吸收的能量分别为 q12332122、 q 、 q kj，则形成 1 mol o-h 键放出qkj 热量，对于反应 h (g)+2o (g)=h o(g)，断开 1 mol h-h 键和 1112mol o=o 键所吸收的能量(q+q ) kj，生成 2 mol h-o 新键释放的221能量为 2q3 kj，由于该反应是放热反应，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2 z（s），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为： hcl h2s。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分

10、析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出x、 y、 z、 w、 m 分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等 ，找到突破口是解答本题的关键。7短周期元素a、b、c、 d、 e 在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1） d 在元素周期表中的位置为_。（2） a 和 c形成的一种摩尔质量为41g mol - 1 的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为_。（3） m 为 a 的简单气态氮化物，其水

11、溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。n 为 a 的另一种氢化物，其相对分子质量比m 大 15，n 为二元弱碱，在水中分步电离，并与m 的电离方式相似，则n 第一步电离的电离方程式为_， n 与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_。（4）下列事实能说明e 元素的非金属性比 d 元素的非金属性强的是 _ ( 填序号 ) 。e 的单质与 d 的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀e 与 h2 化合比 d 与 h2 化合更容易d 与 fe 化合时产物中fe 为 +2 价， e 与 fe 化合时产物中fe 为 +3 价等浓度的 d 和 e 的最高价含氧酸的水溶液中

12、的c( h+) ： d e（5） d2e2 分子中各原子最外层均满足8 电子结构，则d2e2的电子式为 _。【答案】第三周期a 族aln 4hcl=alcl3 nh4cl 2nh3 3h2 o2=n2 6h2o 或2nh3h2o 3h2o2n28h2on2h4h2o ohhso4n2h5n2h6(2= )【解析】【分析】由短周期元素 a、 b、 c、d、 e 在元素周期表中的相对位置可知， a 为 n， b 为 o，c 为al， d 为 s，e 为 cl。【详解】a 为 n， b 为 o， c 为 al， d 为 s， e 为 cl。(1)ds16，位于周期表中的第三周期a族；为 ，原子序数为

13、( 2) a 和 c 形成的一种摩尔质量为41g mol 1 的化合物，则该化合物为aln。根据原子守恒，这两种盐分别为alcl3434和 nh cl，其化学方程式为aln+4hcl=alcl +nh cl；( 3) m 为 a 的简单气态氢化物，为nh3，其水溶液为nh3 h2o，可作刻蚀剂 h2o2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2nh3+3h2o2=n2+6h2o； n 为 a 的另一种氢化物，其相对分子质量比m 大 15，则 n 为 n2h4。 n 为二元弱碱，在水中分步电离，并与m的电离方式相似，则n 第一步电离的电离方程式为n2h4+h2on2h5+oh ； n2h

14、4作为二元弱碱，其阳离子为n2 62，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为hso4h ，化学式为 n2h6( hso4) 2；( 4) e 的单质，即 cl22，与 d的气态氢化物 h s 的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应 cl2h2s=s 2hcl， cl2 置换出 s， cl2 的氧化性大于 s 的氧化性，则可知非金属性cl( e)s d) ，正确；大于 (非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。cl2 与 h2 化合比 s与 h2 化合更容易，可知非金属性cl es d( ) 大于 ( ) ，正确；s 与 fe化合时产物中fe 为+2 价， cl2 与 fe 化合时产

15、物中fe 为 +3 价， cl2 得到电子能力强，可知非金属性 cl( e) 大于 s( d) ，正确；d 的最高价含氧酸为h2 4， e 的最高价含氧酸为424 )sohclo 。同浓度下， h so 溶液中 c( h大，是由于 h2so4 为二元酸， hclo4 为一元酸，且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误；综上符合题意；( 5) d2e2 分子中各原子最外层均满足8 电子结构， s 达到稳定结构需要形成2 对共用电子对， cl 达到稳定结构需要形成1 对共用电子对，可知s2 21 对电子，cl 分子中 s 原子间共用每个s原子与cl原子共用一对电子，结构式为cl

16、 s s cl。- - ，其电子式为8(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_；同时存在 键和 键的分子是 _，含有极性键的非极性分子是 _。a n2b c hc cacld nh cl2624(2)用 “ 或”“ kcl；同周期从左向右非金属性增强，非金属性scl，对应最高价含氧酸的酸性为h2so4hclo4；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为al3 mgal【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， h、 i 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 h、i 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期

17、元素，则 a 为 na， b 为 mg ， c 为 al，d 为 si， e为 p、 g 为 s， h 为 cl， i 为ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：a 为 na， b 为 mg， c 为 al， d 为 si， e 为 p、 g 为 s， h 为 cl， i 为

18、ar。(1)a 为 na 元素，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，可见有 4 种不同能级的电子；(2)al(oh)3 为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： alo2-+h+h2oal(oh)3al3+3oh-；(3)naf 与 mgf2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于mg 2+的半径比 na+的半径小，带有的电荷比+多，所以mgf2的熔点比 naf 高；而4nasif 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作

19、用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故sif4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：clsp。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故hcl 最稳定性， na+、 mg 2+、 al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径na+mg2+al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。10x、 y、 z、 w四种短周期元素，其原子序数依次增大。x 的某种原子没有中子，y 的单质可用作保护气，z 的最外层电子数和y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是ax 与 y 可形成 1:3 型或者 2:4 型的共价化合物b x 与 z、 w 和 z 都可形成2:1 型的离子化合物c y 和 z 的简单离子半径：yzd w 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的【答案】 d【解析】【分析】x、 y、 z、 w 四种短周期元素，其原子序数依次增大。x 的某种原子没有中子