2007届赣榆高级中学高三第一次阶段考试

1、2007 届江苏省赣榆高级中学高三第一次阶段考试第一卷可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、单项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意) 1下列有关胶体的说法中正确的是A. 胶体都是均匀透明的液体B. 丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C. 电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D. 纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。22000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费3

2、000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3 。这三件 1760年铜铸的国宝在 240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈， 下列对其原因的分析，最可能的是A. 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金E. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3.下列说法正确的是A. 全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B. 分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C. 金属在常温下都以晶体形成存在D. 金属晶体中，自由电子几乎均

3、匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：+ 1H ( aq) + OH (aq) = H2O (1); H = 57.3KJ mol已知：CHCOOH( aq) + NaOH (aq) = CfCOONaq) + H2O (1); H,1/2 H 2SQ (浓)+ NaOH (aq) = 1/2 Na 2SC4 (aq) + H2O (1); H2HNO (aq) + KOH (aq) = KNQ (aq) + H2O (1) ; H上述反应物除已注明的外均为稀溶液，贝U H1、 H 2、 H 3的关系正确的是A. H 1=A H2= A H 3B. A H2

4、 A Hi A H 3C. A H 2 A H3 A HD. A H2 = A H3 K2MnQ QB. 根据上述过程，每生成ImolKMnQ共转移6mol电子C. 第二步电解时， KMnQ在阳极区生成D. 第二步电解时阴极周围pH减小7. 某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NQ与Q的体积比为6 : 1 (同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A. 升高B.降低C.不变D.不能确定&下列离子反应方程式正确的是A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HC(3)+Cai+2QCaC(3 +CQ2-+2HzQB. 氯化铝溶液中加入过量氨水A|3+3NH

5、 H2Q=Al(QH)3 J +3NH4+C. 氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2CI-D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸H+QH=Q二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9. 有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A. 用硫和硫铁矿均可为原料B. SQ转化为SQ需要催化剂和加热条件下进行C. SQ可用水直接吸收D.向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉10. 向盛有NaHS晞液的烧杯中不断滴加B

6、a(0H)2溶液，随着Ba(0H)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的 PH变化情况正确的是沉淀量沉淀量A沉淀量. - Q：B.SQ2-中没有非极性键C.S2Q82-比 SQ2-稳定D.2S2C8有强氧化性13. 破坏1 mol化学键所需要的能量叫键能。下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A. F2、CI2、B2、丨2的熔沸点逐渐升高B. HF HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 N1原子OLa 子C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低14. 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源， 必须安全有效地储存氢气。有报

7、道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A. LaNi6 B . LaNi 3 C . LaNi4 D . LaNi515. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：挾电3Zn + 2KzFeO4 + 8H2O : 3Zn(0H)2 + 2Fe(0H) 3 + 4KOH充电下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH) 2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO 42 + 4H 2。C. 放电时每转移 3moL电子，正极有

8、1 mol K 2FeO被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强16. 用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液HCINaNOCuChAgNO,在相同时间内生成气体总体积(相同状况)在理论上由多到少的顺序是A. B .C .D .第二卷三、(本题包括2小题，共18分)17. (10分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 (填有关序号，选错倒扣分)A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB. 用干燥的pH试纸测定氯水的pHC. 用碱式滴定管量取 KM nO溶液19.60 mLD. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网

9、上(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题： 该图中有两处未画出，它们是 、 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键 如果用0.5 moI/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热” (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是 18. (8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 。2现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B 稀硝酸C.四氯化碳D硫氰化钾溶液甲和乙推断正确的是 ，用合适的方法加以

10、验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。 。（3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是：四、（本题包括2小题，共20分）19. （10分）（1） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成 1mol氯化钠晶体释放出的热 能为氯化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是。A.Na(g)+CI (g) -NaCI(s);HB.Na(s)+1/2CI2(g) -NaCI(s);5C.Na(s) -Na(g); H2D Na(g) eNa +(g); H3E.1/2Cl 2(g) _C(g); H4F.Cl(g

11、)+e -Cl(g)； H5写出AH 与H1、AH2、AH3、加4、 H5之间的关系式（2）如右图为氯化钠晶体的结构模型，氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则:氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 设阿伏加德罗常数值为 NA,若氧化亚铁的密度为：g / cm ,是cm （用代数式表示）则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离 若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）20. （10分）（1）在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。象是向烧杯中加入

12、CuSQ溶液后，忽略溶液密度的变化， 看到的现发生上述变化的电极反应式是（2）已知HC0比HBrO更难电离，但 HBrO的酸性弱于 HCO。写出下列反应的离子方程 式：向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；向苏打溶液中滴加少量溴水： 。五、（本题包括1小题，共8分）、21（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+ BrCI=HBrO+ HClKBr+ BrCI=KCI + Br2 写出KI与IBr反应的化学方程式 _ 。 取代反应前后各元素的化合价一般不变。试写出苯与（C6H）

13、与ICI发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。Br相对分孑质童右上图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是试推测ICI的沸点所处的最小范围。六、（本题包括2小题，共20分）22. （10分）A、B C D、E都是短周期元素，原子序数依次增大， B、C同周期，A、D 同主族。A B能形成两种液态无机化合物甲和乙， 原子个数比分别为 2 ：1和1 ： 1。根 据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ,C元素在周期表中的位置是 。C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。将D的单质投入甲中

14、，待D消失后再向上述溶液中加入 E的单质，此时发生反应的化 学方程式是。C D E可组成离子化合物 DEC，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子 D+ （用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EG%-（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是23. （ 10 分）已知 A B、C、DE为中学化学常见物质,A B、C D E中均含有同一种元素，A C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。A4BCDE（1） 当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为 。当小心加

15、热 A与E化合时的生成物 F时，可得到一种无色无味的气体 G（G和CQ具有 相同的原子数目和电子数目，即 G和CQ互称为等电子体）和一种无色无味的液体 H, 写出F分解生成G+H的化学方程式 。（2） 当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的 C气体易液化。常温常 压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在AE各物质中，在一定条件下能与 D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物形式均可）。七、（本题包括2小题，共20分）24. （ 10分）100.0g无水氢氧化钾溶于 100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度l=6.00A ,电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T,分离析出的KQH 2H2Q固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：(已知电子的电