化学同步苏教版必修2专题质量检测：(一)微观结构与物质的多样性

1、高中化学专题质量检测（一）微观结构与物质的多样性时间：60分钟满分：100分、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.下列说法正确的是（）A. Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B. Mg（OH） 2碱性比 Ca（OH） 2强C 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个忸族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为 10,则X在第3周期n A族解析：选D Cs为最活泼金属元素（放射性元素除外）,A错误；Mg的金属性弱于 Ca, 碱性：Mg（OH） 2 HF H2SB.原子半径：Na Mg OC .酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4D 非金属性：F Cl Br解析

2、：选A F的非金属性最强，HF最稳定。4在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是（）A .正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值B. 正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值C .正、负化合价的绝对值之和等于8D.正、负化合价的绝对值相等解析：选C 1417号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为：丿元糸SiPSCI最咼正价+ 4+ 5+ 6+ 7最低负价-4-3-2-15.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ）A X的原子半径一定大于 Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中，原

3、子个数比不可能为1 : 1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D 由题知，X可以是氢、锂、钠，Y可以是氧或硫，故 A错误；X是钠，Y 是氧，其简单离子可具有相同的电子层结构，B错误；双氧水原子个数比是 1 : 1, C错误；水是共价化合物， Na?。、Na2O2、NazS等是离子化合物，D正确。6 .共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 ；Si。？；C60；金刚石；NaCI :白磷中，含有两种作用力的是（）A .B.C .D .解析：选B Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na +与。2一之间的离子键和 0亍中两个氧原子之间的共价键

4、；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；C60是分子晶体，其分子中存在碳原子与碳原子之间的共价键和C60分子之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价 键；NaCI是离子晶体，其中存在的作用力只有Na+与C之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有 P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+ 2+ 3+ 5、+ 3、一 3-2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性 X Al, A

5、项不正确；N2与。2反应直接生成的是 NO而不是NO2, B项不正确；AI(OH) 3不溶于氨水，C项不正确；O比N非金属性强，根据氧化还原 _ 一定条件反应规律，4NH 3+ 3O12e 2 二2N2+ 6H20成立，D项正确。8. 对G、L、M、R四种元素进行如下实验:A. LG R MB. G L M R 金属实验、GLMR与冷水反应不反应慢慢反应未实验未实验与 2 mol L _1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应与Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未实验溶解并形成沉淀未实验根据表中所给实验结果，这四种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()C . LG M RD . LRG

6、 M解析：选C 由与冷水反应的情况可判断出金属性：L G;由与盐酸反应的情况可判断出金属性：G M , G R;由与Rn+的水溶液反应的情况可判断出金属性：M R。综上分析，金属的活动性由强到弱的顺序为LGM R。9. 具有相同电子层结构的三种粒子A*、Bn、C,下列分析正确的是()A .原子序数关系：C B AB. 粒子半径关系：Bn_ An +C. C粒子可能是也可能不是稀有气体元素的原子D 原子半径关系是 Av B解析：选B设C的原子序数为Z,则A的原子序数为Z + n, B的原子序数则为Z n,则原子序数为 A C B, A项错误；因An + Bn具有相同的电子层结构，原子序数越 大，

7、离子半径越小，即 r(Bn) r(An+), B项正确；A卄、Bn都应具有稀有气体元素原子的 电子层结构，C的电子层结构与 An： Bn_相同，所以C必为稀有气体元素的原子，C项错误；B、C为同一周期的元素，而 A应处于B、C的下一周期，故 A的原子半径应大于 B, D项错误。10. (全国乙卷)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01-1mol L r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A .原子半径的大小 W v X v

8、YB.元素的非金属性 Z X YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， 则n为C“，Z为Cl元素。Cl2（n） 与二元化合物p在光照条件下反应生成 r和s,0.01 mol -L 一 1r溶液的pH为2, s通常是难溶 于水的混合物，则 p为CH4, r为HCl , s为CH 3CI、CH2CI2、CHCl 3和CCI4的混合物。 二元化合物 m与n反应生成q和r, q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2, r为HCl，从而推知m为H2O, q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物 之间的转

9、化推知， W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半 径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H v O v C; B项由CIO 2、CCl4可以得出元素的非金属性：O Cl, Cl C,则元素的非金属性强弱关系为O Cl C ；C项Y（O）的氢化物有 H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X（C）的最高价氧化物的水化物为H2CO3,是一种二元弱酸。11分子晶体的熔点通常都在200 C以下，下列数据是对应物质的熔点:物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3AO3CO 2SiO2熔点/C9208011 2911901072 073571 723据

10、此做出的下列判断中正确的是（）A. NaCl晶体溶于水，离子键被破坏B. 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C .碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D .两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体解析：选A NaCl晶体溶于水，离子键断裂，破坏了离子键，A项正确；表中 AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B项错误；碳和硅是同一主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项错误；两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶 体，D项错误。TL7W原子的质12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中 子数是其最外层电子数的

11、三倍。下列说法不正确的是（）A .原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD .元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选A 从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素， W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出 X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY , A项错误；非金属性： 0NPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3,即XWZ，氢化物的热稳定性：H20NH 3PH3SiH4,即卩YXWZ ,

12、 B、C项正确；主族元素除0、F夕卜，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。二、非选择题（本题包括3小题，共40分）13. （14分）如图所示，已知 A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1,试回答（均用具体的元素符号回答 ）（1）写出它们的元素符号：A, B, C, D。（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是 。（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是 。（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：解析：A元素的最低化合价为-3价，则其最高正价为+5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5,设A兀素的相对

13、原子质量为Ar,则有:16X 52Ar + 16X 5=56.21%Ar = 31,即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、 金属性和非金属性的递变规律，可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱关系。答案：(1)P S Cl O (2)PH 3(3)CI v Sv P(4)HClO 4 H2SO4 H3PO414. （12分）下图所示是部分短周期元素单质熔点的变化图:3 5003 0002 5002 0001 5001 0005002 4 & 8 10 12 14 16 18唸子序数根据此图，回答下列问题:(1) 号元素在元

14、素周期表中的位置是 ，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是。(2) 、两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为。(3) 号元素的原子结构示意图为 。(4) 、两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于 晶体，若使其熔化，需破坏的是 。(5) 写出和形成的常见化合物的电子式 。解析：(1)号元素的原子序数是6,该单质的熔点高，能导电，故该同素异形体为石(2) 号元素的原子序数是 11,为Na，号元素的原子序数是 13,为Al，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和AI(OH) 3, 二者相互反应生成 NaAI

15、O 2。(3) 号元素的原子序数是 14,为硅元素。(4) 号元素的原子序数是 5,为硼元素，号元素的原子序数是 7,二者形成的化合物为BN，其结构与金刚石相似，故BN的晶体为原子晶体，熔化时破坏共价键。(5) 号元素为Na,号元素的原子序数是 16,为S,二者形成的是离子化合物(Na2S)。答案：第2周期W A族石墨(2) AI(OH) 3+ OH 一 =AIO 2 + 2H2O(+1J)24(3) (4)原子共价键(5) Na*l S 产 Na+15. (14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径 D C A B,其中A、B处在 同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于 A、B原子核内质子数之和， C原 子最外层上的电子数是 D原子最外层电子数的 4倍。试回答：(1)这四种元素的元素名称分别是：A, B, C, D这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(3) A与B形成的三原子分子的电子式是 ，其晶体属于 , B与D形成的原子个数比为1 : 1的化合物的电子式是 ，其晶体属于 。(4) A 元素某氧化物与 D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是A BD C解析：已知A、B同一周期，A、C同一主族，原子半径 D C A B,所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。又因为 C原子最