化学同步苏教版必修2学案：专题1第一单元第二课时元素周期表及其应用Word版含解析

1、第二课时 元素周期表及其应用课标要求1知道元素周期表的发展历程。2能说出元素周期表的编排原则以及周期、族的概念。3能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。4会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的强弱，知道元素周期表金属元素 区和非金属元素区的划分。5明确元素“位 一构一性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。6感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。1.元素周期表结构的几个数据:(1)7个周期，各周期的元素种数分别为晨背-重点语句2,8,8,18,18,32 ;高中化学1个第忸族，1个零族)。(2)18个纵行，16个族(7个主族，7个副族,2元素周期表中的几个关系：(1)

2、周期序数=电子层数；f认(2)主族序数=最外层电子数=最高正化合价=8-|最低负价|3 元素周期表中元素性质的递变规律：厂、(1)同周期，自左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；(2) 同主族，自上而下，元素的金属性增强，非金属性减弱，原子或离子半径增4 (1)金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，可寻找半导体4)过渡元素墾亠催化剂、耐高温、耐腐性的合金材料。1元素周期表的编排原则横行纵行电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺 序从左到右排列最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序自上而下排列2.元素周期表的结构周期 个数：元素周期表中有 7个周期。 特点：每

3、一周期中元素原子的电子层数相同。 分类：短周期：包括1、2、3周期。长周期：包括 4、5、6、7周期。族 个数：元素周期表中有 18个纵行，但只有竺个族。 特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 分类：主族在族序数后标如周期表中第17个纵行表示为第Ml A族副族在族序数后标B如周期表中第3个纵行 表示为第此族0族一最外层电了数为8(He为2) I 第ffl!族一周期表中第89.10纵行特别提醒(1) 第忸族和0族既不属于主族，也不属于副族，因此在写族序数时不能加A或B。(2) 元素种数最多的是第 川B族，因为川B族包括镧系元素和锕系元素。同周期n A与川A主族元素原子序数之差可

4、能为1(2、3周期卜11(4、5周期卜25(6、7周期)。探究思考发现1 元素周期表中为什么把C、N、0、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？ 16周期中各含有多少种元素？提示：C、N、0、F、Ne等元素原子的电子层数相等，都有两个电子层，故编排在第2周期；元素周期表中共有 7个周期；16周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。2为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有 多少个族？提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等都有7个电子，故编排在第 W A族;元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个

5、忸族和0族。3 原子序数为34的元素处于元素周期表中何种位置？提示：稀有气体Kr（36号元素）处于元素周期表中第 4周期0族，故34号元素处于第4 周期W A族。生成系统认知1. 元素周期表的结构（1）周期（即横行）类别周期序数起止元素包括兀素种数核外电子层数短周期11H 2He2123Li 1oNe823uNa 18Ar83长周期419K 36Kr184537Rb 54Xe185655CS 86Rn326787Fr 26（未满）7族（18个纵行，16个族）族的分类族的构成纵行序数族的表示方法族的数目主族短周期+长周期1,2,13 17I A ,n a ,川AW A7副族长周期3 7,11,1

6、2川BW B,I b ,n b7忸族长周期8,9,10vrn10族短周期+长周期18012.元素周期表的记忆口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵行称作族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍一纵一个族，忸族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属川B族。说明：指I A、II A、川B、IV B、V B、W B、W B、忸共8个族依次排列。 指I B、I B、川A、V A、V A、W A、W A、0共8个族依次排列。演练应用体验1 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国几年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料，已知该化合物的Rn+核

7、外有28个电子，则R元素位于元素周期表中的 （）A第3周期V A族B.第4周期川A族C 第5周期川A族D .第4周期V A族解析：选B由Rn+核外有28个电子，又因为纳米材料化学式为RN，因而n = 3,所以R原子核外共有31个电子，R元素处于第4周期川A族。2. 填写下列空白。(1) 元素周期表中元素种类最多的族： ;(2) 元素周期表中元素种类最多的周期： ;(3) 元素周期表中全为金属元素的主族 ： ?(4) 元素周期表中全为非金属元素的主族： (5) 元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：;(6) 铝元素在周期表中的位置： 。解析：在元素周期表中元素种类最多的族是川B族(含有镧

8、系元素和锕系元素 )，元素种类最多的周期是第 6周期(32种);7个主族中，只有II A族全为金属元素，W A族全为非金 属元素，且W A族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，12为固体；铝元素在周期表中位于 第3周期川A族。答案：川B族 (2)第6周期 (3) I A族(4) W A族 (5) W A族 (6)第3周期川A族方法技巧元素在周期表中位置的判断方法1.0族元素及其信息0族兀素HeNeArKrXeRn周期数123456原子序数210183654862.根据原子序数判断元素位置的方法(1) 比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素

9、就和序数大的 0族元素处于同一周期。求差值定族数 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在 0族元素所在周期的下一个周期的I A族或I A族。 若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的 WA川A族。 若相差其他数，则由相应差数找出相应的族。爲因画1_2元素周期表中元素性质的递变规律自主落实1.同一周期元素性质的递变规律随着核电荷数的J5 外层电子数逐渐增加，原 子半径逐渐减小同一周期元素稀自左向右 有气体元素除外)失去电子的能力逐渐减弱金属性逐渐减弱得到电子的能力逐渐壇 强非金属性逐渐增强2.同主族元素性质的递变规律同主族元素自上而下电子层数逐渐增些原子半径逐晰增大失电子能

10、力逐渐增强金屈性逐渐增强得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱3.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律冰1A 11A 111 A KA VA MA V11A01(非金虧性逐淞234567丨E元瀧Ge Aa兀素Sb： Tr l._Po； At(金属性逐粵(1) 请填写出图中序号所示内容：增强 减弱 增强增强 Al Si金属非金属(2) 分界线附诉元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。4.元素周期表与元素周期律的应用(1)元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具： 由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第6周期第W A族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，

11、最外层电子数为生个。 由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的 比较。（2）根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。（3）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。（4）指导其他与化学相关的科学技术。 在元素周期表中，金属与非金属的分界线附近元素可以找到半导体材料 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。探究思考发现1根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强（放射性元素除外）？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期I A族和第2周期W

12、A族。2依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的 元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料？提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线附近寻找半导体 材料，如硅、锗等。生成同周期、同主族元素性质的递变规律比较项目同周期（左T右）同主族（上t下）原 子 结 构核电荷数小T大小t大电子层结构电子层数相同，最外层电子数 依次增加电子层数增加，最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大元素 性 质失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价由+ 17,非金属元素负价

13、一4 1，负价=主 族序数8最高正价数和负价数均相同，最高正价数=主族族序数兀素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强气态氢化物的稳稳定性逐渐增强，还原性逐渐稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强演练应用体验定性、还原性减弱1卤素（四A）是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A卤素单质的最外层电子数都是7B. 卤族元素的单质只有氧化性C 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D 卤素单质与 H2化合的难易程度为 F2 C

14、I2V Br2Cl2 Br2 I2, D项错误。2 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C 因为Na比K容易失去电子，所以 Na比K的还原性强D O与S为同主族元素，且 0比S的非金属性强解析：选C 在元素周期表中，根据同周期元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，0的非金属性比S强，K的还原性比Na强。元素周期表中“位、构、性”关系的应用生成系统认知i元素“位、构、性”的关系（1）原子结构与元素在周期表中位置的关系（0、F

15、除外）。 核外电子层数=周期序数。 最外层电子数=主族序数=主族元素最高正化合价数 质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。（2）原子结构与元素性质的关系i核电荷数摩子半径、一素丨金属性（夾电于能力原子!电子层数d煤兀叛非金属性厲寻电子能力）性质I|最外层电子数丨化合价（3）元素在周期表中的位置与元素性质的关系 同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。 处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表 现出一定的非金属性。女口 Al和Si,它们与NaOH溶液反应产生 H?：2AI + 2NaOH + 2H 2O=2NaAIO 2+ 3H 2

16、f,Si+ 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2出仁2“位、构、性”三者关系的应用（1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物 的稳定性等。（2）比较同周期元素及其化合物的性质。（3）比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。（4）推断或预测未知元素的某些性质。演练题组冲关1. （全国丙卷）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A 简单离子半径： W v X v ZB. W与X形成

17、的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W v YD .最高价氧化物的水化物的酸性：YZ解析：选B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为CI元素；因 W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则 W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。A项，Na与N （或O ）电子层结构相同，核电荷数越大， 离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na +v N3（或O2）v Cl 。B项，W 与X形成的化合物 Na2O、Na2O2（或Na3N）溶于水后的溶液

18、均为 NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性： W Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HCIO4是最强的无机酸。2. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（）WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选A 由题意知 W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O, Y为S, Z为Cl。 B项

19、应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y , B错误；X对应单核阴离子 02的还原性小于 Y2（S2），C错误；CI2在化学变化中可以表现氧化性也 可表现还原性，D错误。三级训练节节过关课堂*巩固练1. 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C .周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析：选D A项，如第n A族，全部是金属元素，错误； B项，如第vn A族，全部是 非金属元素，错误； C项，女口 Na、Mg、Al都位于短周期，错误；D项，正确。2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”

20、，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A第7周期0族B.第8周期第I A族C .第6周期第n A族D .第7周期第V A族解析：选B 第7周期排满，零族元素是 118号元素，所以若发现 119号元素，则应该 在第8周期第I A族。3. 下列说法正确的是（）A 第2周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B. 第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强解析：选D 同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，则第2周期元素从C到F,非金属性逐渐增强， A项错误；同周

21、期，从左向右原子半径在减小，则第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，B项错误；非金属性 FClBrI ,贝U HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱， C项错误；金属性 KNaLi，贝U LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增 强，D项正确。OnXnMtzb4. X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示:请回答：(1) X元素的名称是。(2) Y元素的原子序数是，它所在的周期数是。(3) Z在元素周期表中的位置是 。解析：短周期为1至3周期，故X为第1周期的氦元素，Y为第2周期的氟元素，Z 为第3周期、第WA族的硫元素。答案：氦 (2)9 2 第3周期第W A族

22、5下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1) 属于短周期元素的有 (填字母)。(2) 属于主族元素的有(填字母)。(3) c元素在元素周期表中的位置是 周期族。(4) k元素在元素周期表中的位置是 周期 。解析：第1、2、3周期为短周期，故 b、h、j、a、c、f、i、I、m为短周期元素。b、a 为第I A族，c、d为第n A族，f为第川A族，h、g为第IV A族，i为第V A族；j、k为第 W A族，I为第四A族。c元素位于元素周期表第 3周期、第n A族；k元素位于元素周期表第4周期、第W A族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、 j 、 l、

23、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)第3第n A (4)第4第W A1 下列关于元素周期表的说法中正确的是()A 同一主族元素的原子序数的差不可能为10B.同周期第n A族与第川A族元素的原子序数差值一定是1C 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为 10,如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第n A族与第川A族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1,如第4周期，相差11,错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。2. 下列元素中，非金属性最

24、强的是（）A. FB. ClC. BrD. I解析：选A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。283. 某元素的离子带 2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（）A 第2周期零族B 第3周期n A族C 第2周期W A族D 第3周期川A族解析：选B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期n A族，故B正确。4下列性质递变规律错误的是 （）A .金属性：K Na LiB.氧化性：F2 CI2 Br2C .还原性： Br CD .酸性：HCIO H2SO4 H3PO4解析：选D D项，HCIO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。5. 元素的原

25、子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A .元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H3PO4、H2SO4、HClO 4）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第 3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第忸族，D错误

26、。6 .下列说法正确的是（）A.碱性：NaOH v Mg（OH） 2 Cl Br I，则酸性 HF HCI HBr HID 氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选 D 由于金属性： Na Mg Al，故碱性：NaOH Mg(OH) 2 AI(OH) 3，A错误；I A族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强， 可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。AB是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的7. 短周期元素 A、B、C的位置如图所示，已知 B、C两元素所在族序数之和4倍，贝U A、B、C依次是()A. Be、Na、Al B. C、Al、PC. O、P

27、、Cl D. B、Mg、Si解析：选C 设空格处元素为 X，其原子序数为 x,则据题意知 A、B、C原子序数的关系：(x 1) + (x + 1)= (x 8)X 4,解得x= 16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯。8. 短周期主族元素 X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是_Y_td丄A .若Z的核电荷数是 Y的两倍，则X为碳元素B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则 Y为氧元素C 若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D .若X、Y、Z的原子序数之和等于 25,则它们都是非金 属元素解析：选D 若Z的核电荷数是 Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，

28、X是氮元素，A错误；常温下 O2、F2、Cl2都是气体，故 丫是氟，B错误；如果X、丫、Z分别为O、F、Cl, O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y 1、y、y+ 8,则(y 1)+ y+ (y+ 8) = 25,贝y y= 6,故三者分别为 B、C、Si, D 正确。9下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。周期族I An a川AIV AV AW Avn a02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1) 非金属性最强的元素是 ；(2) Ne原子结构示意图为；(3) N和O中，原子半径较小的是 ；H2S和HCl中，热稳定性较强的是 (5) MgO和

29、AI2O3中，属于两性氧化物的是 ;(6) 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F； (2)Ne是10号元素，其原子结构示意图为；同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和0中，半径较小的是 0; (4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性 CIS，即HCI比H2S稳定；(5)属于两性氧 化物的是AI2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性 越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强

30、的是NaOH。f+ioj 2 a答案：(1)F(或氟)(2)(3)0 (4)HCI(5) Al2O3 (6)NaOHZ元素原子核外电子总数10四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中是其最外层电子数的 3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第(2) 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)。(3) X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (写化学式)。(4) Y的最高价氧化物的化学式为 。解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为 x,则有2 + 8 + x= 3x，解得x= 5,即Z为磷元

31、素，据此可以判断出 W是硫、Y是氮、X是碳。(1) 磷位于元素周期表的第 3周期V A族。(2) NH 3的水溶液碱性最强。C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4, H2SO4酸性较强。(4) 氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为 N2O5。答案：(1)3 V A (2)NH 3(3)H 2SO4(4爪2。5深化*提能练1 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正 确的是()IVAVAVIAVIA第2周期B第3周期A1笫曲周初GeAs第5周期Sb:Te第6周期PoAlA 虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金

32、属性的金属元素C .可在虚线附近寻找半导体材料 （如Ge、Si等）D .在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：选C A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。2. 下列排列顺序错误的是（）A .原子半径：O v SB.稳定性：PH3 H2SC .酸性：H3PO4V H2SO4D .碱性:AI（OH） 3V Mg（OH） 2解析：选B O与S同主族，但S原

33、子的电子层数多，所以半径比O原子大，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性 Pv S,则稳定性PH3V H2S，故选项B错误；同周 期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸 性增强，故选项 C、D均正确。3. 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A .原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为 SeO3C .非金属性比S强D .气态氢化物化学式为 H 2Se解析：选C A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有 4个电子层，则其原子序数是 8 + 8+ 1

34、8= 34,正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化 合价为+ 6价，最高价氧化物的化学式为 SeO3,正确；C项，同一主族的元素，自上而下， 元素的非金属性减弱，所以 Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为一2价，其气态氢化物化学式为 HzSe，正确。4. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（） 原子半径：Z Y X 气态氢化物的稳定性：R W WX 3和水反应形成的化合物是碱 Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应A .B.C .D .解析：选D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O, Y为Na, Z为Al,

35、 W为S, R为Cl。原子半径为 NaAl O,错误；Cl元 素的非金属性强于 S元素，则HCI的稳定性强于H2S,正确；SO3与水发生反应生成 H2SO4, H2SO4为酸类化合物， 错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH) 3, Al(OH) 3为两性氢氧化物，能与 NaOH反应，正确。5. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是()XZYA .碳B.氧C .硫D .氯解析：选C 据题意可知X、Z为第2周期元素，Y为第3周期元素，设 Y原子序数为y。贝U X、Z的原子序数分别为 y 9, y 7,故y

36、+ (y 9) + (y 7)= 32, y= 16,即Y为 硫6. 锗(Ge)是第4周期W A族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列 叙述正确的是()A 锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C .锗化氢(GeH 4)稳定性很强D .锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：选B 依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH 4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区 与非金属区的交界线上，所以锗单质应具

37、有半导体的性能。7. （全国甲卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和离子的电 子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是 （）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H , b为O, c为Na , d为S。A项中，H与Na可以形成化合物 NaH ,H的化合价为1; B项中，O与其他三种元素可以形成出0、H2O2、Na?。、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为 Na S O H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。8. X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原 子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列说法正确的是（） 元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVX Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H