高中化学必修1之巩固练习_《从实验学化学》全章复习与巩固_基础

1、【巩固练习】一、选择题（每小题有一或二个选项符合题意）1（2015邯郸一中期中考）下列仪器常用于物质分离的是（）。abcd2下列实验方案可行的是（）。a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b用萃取的方法分离汽油和煤油c用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物d将o2和h2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的h23下列说法正确的是（）。a1mol任何气体所占体积都约是22.4lb1molh2o(g)在标准状况下体积为22.4lc1mol气体体积为22.4l，则一定是标准状况d气体摩尔体积不一定是22.4l/mol4（2016广东省潮州市期末考）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶

2、液49%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（）。a分液、蒸馏、萃取b萃取、蒸馏、分液c分液、萃取、蒸馏d蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节ph至溶液呈微酸性；加入naoh溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使nacl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）。abcd6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）。ahcl、koh、k2so4、k2co3bnan

3、o3、bacl2、na2co3、naohcbacl2、cacl2、na2so4、kno3dkoh、k2co3、mgso4、h2so47除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）。anacl溶液（bacl2），加na2so4溶液，过滤bkno3溶液（agno3），加nacl溶液，过滤cnacl溶液（i2），加酒精，分液dkno3溶液（i2），加四氯化碳，分液8（2016上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（）。12015陕西宝鸡期末考）某小组同学要配制100ml0.100moll1na2co3溶液下图是一些关键步a体积相等时密度相等b原子数

4、相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等9（2015甘肃永昌一中期中考）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）。abcd10300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1的naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。a14b15c21d23110.5moll1的nacl溶液中混有na2co3，向该溶液中滴加适量的bacl2。滤液

5、中nacl的物质的量浓度为（）。a小于0.5moll1b等于0.5moll1c大于0.5moll1d无法确定12质量分数为w的naoh溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2w，此时该溶液中naoh的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）。ab2aba2bcb2adb2a二填空题（骤和操作。abcdef（1）配制过程的先后顺序为（用字母af填写）。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）用na2co310h2o来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤a通常称为洗涤，如果没有步骤a，则配得溶液的

6、浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤f称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤b之后，需才进行下一步操作。2病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：5%葡萄糖注射液500ml性状本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。规格500ml，25g贮藏密闭保存。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。3配制0.2moll1koh溶液50ml，需要称取koh的质量_g，简述其操作步骤。4在标准状况下，100ml某气体的

7、质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。【参考答案与解析】1b【解析】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有。2a【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以a是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，b是不可行的；kno3、nacl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，c是不可行的；h2、o2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，d是不可行的。3d【解析】22

8、.4l是1mol气体在标准状况下的体积，a没有指明状态，所以错误；b中h2o在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4l，所以c错误。4a【解析】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；49%的乙醇溶液中乙醇和水沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质溴不溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离。故选a。5b【解析】本题考查物质的除杂。要除去nacl中的mgcl2、mgso4等杂质，需加入naoh除去mg2+，加入bacl2除去so42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入na2co3除去过量的ba2+，还需加入适量的盐酸除去过

9、量的co32，所以合理顺序为或。6d【解析】本题考查物质的检验。a中四种物质间的反应只有hcl和na2co3产生气体，所以无法区别四种物质；b中也只有bacl2和na2co3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；c中bacl2、cacl2都与na2so4产生白色沉淀，可以区别开na2so4、kno3，而bacl2、cacl2区别不开；d中koh、k2co3与mgso4分别产生mgco3、mg(oh)2白色沉淀，而h2so4又能与k2co3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。7b、c【解析】本题考查物质的除杂和分离加加na2s

10、o4溶液，可使bacl2转化为baso4和nacl，过滤除去baso4即可得到nacl溶液，a正确；b中加入nacl溶液使agno3转化为agcl和nano3，过滤除去agcl后，kno3溶液中会含有nano3，b错误；酒精与水互溶，不能作为i2的萃取剂，c错误；四氯化碳将i2萃取出来，分液后可得kno3溶液，d正确。8c【解析】a由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故a错误；b1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故b错误；c12c18o和14n

11、2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故c正确；d12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故d错误。9ac【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧

12、根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或。10a【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的naoh的物质的量浓度为：，由c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)知，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同，所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。11d【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入bacl2溶液后过滤，除去了na2co3，增加了nacl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中nacl的物质的量浓度也就无法确定。12c【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。设

13、溶质质量分数为w、2w的naoh溶液的密度分别为、，并可知，则，因此，即2ab。提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。二填空题1（1）dbcafe（2）100ml容量瓶（3）偏高（4）偏低；定容；偏高；（5）冷却至室温【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：dbcafe。（2）配制100ml0.100moll1na2co3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，所以还缺少100ml容量瓶。（3）用na2co310h2o来配制

14、溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤f为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高。（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。2（1）5%（2）0.28moll1【解析】本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%，由物质的量浓度的定义表达式可知：。提示：生活中若干东西都有化学知识，利用生活中东西进行思考，可增强学习化学的兴趣。30.6g操作步骤如下：（1）计算：需用koh的质量m(koh)=0.2moll10.05l56gmol-10.6g（2）称量：用托盘天平、烧杯称取0.6gkoh固体（3）溶解：将称得的koh固体放入小烧杯中，加10ml左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。（4）冷却转移：将所得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，转移到50m