江苏省常州新桥中学化学学案：盐类的水解规律1(选修四)_第1页
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文档简介

1、第三单元盐类的水解 盐类的水解规律(第一课时) 【学习目标】 1 理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2 运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 【学习重、难点】 1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写 【课前预习】 1、用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)NaCI(2)Na2CQ(3)NH4CI(4)CfC00Na(5) AICI3(6)KNQ 2、以NH4CI、CfCOONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。 【课堂学习】 【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳 1、盐类水解的定义： 2、盐类水解的实质是什么？ 3、

2、什么样的盐会水解? 【问题探究】试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系。 测试对象 溶液酸碱性 生成该盐 盐的类型 酸 碱 CH3COONa Na2CQ NH4CI AICI3 NaCI KNO3 【归纳整理】 盐类水解后溶液酸碱性的规律： (1) 强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离 子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡(促进水的电离)，使 增大， 减小， (浓 度)溶液呈性。 (2) 强碱弱酸盐溶液呈 ;原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡(水的电离)，使溶液中 增大，减小

3、，c(OH) c(H+),溶液显性。 【交流与讨论】 根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点? 【试一试】 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （ 2）NH4NO3（ 3）Na2SO4（ 4）CuS04（ 5）NazCQ 【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。 【课堂练习】 （ ） （） （） （） 1、下列溶液pH小于7的是 A、溴化钾 B、硫酸铜C、 硫化钠D、硝酸钡 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、 NH4B、 SQ - C、AlD、F- 4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A、NH4+、H+、OH-、CB、Cl-、NH4+、H +、OH - C、H+、C、NH4+、OH-D、Cl、NH4+、OH-、H + 5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水

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