2022年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用

1、第 51 页 共 51 页 考纲要求靶向明确1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。知识点一物质的量摩尔质量【考必备清单】1物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na或钠离子。(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n或NnNA。名师点拨(1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微

2、粒符号，如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n。名师点拨摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。3求解气体摩尔质

3、量“五方法”(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA。(3)根据标准状况下气体的密度()：M22.4(gmol1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度：D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.021023()(3)1 mol O

4、H的质量为17 gmol1()(4)氖气的摩尔质量(gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(5)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析：选C A项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，正确；B项，甲烷完全燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价

5、为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，正确；C项，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H的物质的量小于0.1 mol，错误；D项，1 mol CO含有质子的物质的量为(68)mol14 mol，1 mol N2中含有质子的物质的量为27 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol，正确。3(1)18 g重甲基(CD3)中含有的电子数为_。(2)常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有_个原子。(3)0.01 mol某物质A，其质量为1.06 g，则A的相对分子质量为_，摩尔质量为

6、_。解析：(1)18 g重甲基(CD3)为1 mol，1 mol重甲基(CD3)中含有9 mol电子，含有电子数为9NA。(2)HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子的物质的量为40.4 mol。(3)A物质的摩尔质量为106 gmol1，相对分子质量为106。答案：(1)9NA(2)0.4NA(3)106106 gmol1知识点二气体的摩尔体积阿伏加德罗定律【考必备清单】1影响物质体积大小的因素2气体摩尔体积(Vm)(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为Lmol1(或L/mol)和m3/mol(或m3mol1)。(2)特例

7、：标准状况(0_，101_kPa)下，Vm为22.4_Lmol1。(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n。名师点拨抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看：气体是否处于标准状况(0 、101 kPa)。 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：无机物Br2、SO3、H2O、HF等；有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等；有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等。若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)推论相同

8、条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比名师点拨(1)“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。(2)推论不必死记硬背，可由pVnRT(理想气体状态方程)进行推导。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0 、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L()(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)同温同体积条件

9、下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()答案：(1)(2) (3) (4)2下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：选D本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，其为易错点。A项，未指明气体，错误；B项，假设质量都是1 g，n(O2)n(H2) mol mol116，错误；C项，未限定温度与压强，无法判断。【新教材应用】微处理器或多核处理器的“核心(cores)”芯片芯片，又称微电路(mic

10、rocircuit)、微芯片(microchip)、集成电路(integrated circuit，IC)。是指内含集成电路的硅片，体积很小，常常是计算机或其他电子设备的一部分。芯片的材质主要是硅，使用单晶硅晶圆(或AA族，如砷化镓)用作基层，然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件，再利用薄膜和CMP技术制成导线，如此便完成芯片制作。问题探究(1)根据单晶硅的结构，56 g单晶硅中含SiSi键共价键的数是多少？提示：56 g单晶硅的物质的量为2 mol，单晶硅中每个硅原子实际形成2个SiSi键，故56 g单晶硅中含SiSi键的数目为4 NA。(2)写出工业上制取单质硅的

11、化学方程式，判断当生成1.12 L(标准状况下)气体时转移电子的数目。提示：SiO22CSi2CO，当生成0.05 mol CO时，转移电子数目为0.1NA。(3)6 g SiO2晶体中含SiO键的数目是多少？提示：1 mol SiO2晶体中含SiO键的数目为4NA，6 g(即0.1 mol)SiO2晶体中含SiO键的数目为0.4NA。随堂检测反馈1(2020全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有2

12、8NA个电子解析：选C22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均为1 mol，含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。2(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13

13、NA解析：选BA正确，3 g 3He含有的中子数为1NA；B错误，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA；C正确，Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA；D正确，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA。3(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24 g

14、 Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。4(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g F

15、eCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选BFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH

16、2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。课时跟踪检测 1(2021潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA解析：选D标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂

17、又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。2(2021南昌模拟)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()AO2的电子式为，则O2核外有8个电子B1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NACCrO5中Cr元素的化合价为6价，每个CrO5

18、分子中存在两个过氧键D20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定解析：选CO2的电子式为，表示O2的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH与Cl间形成离子键，无HCl共价键存在，B错误；根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为6价，说明以1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价为2价，C正确；Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都是12，与物质质量的多少无关，D错误。3据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活

19、。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：选C摩尔质量的单位为gmol1，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为283278，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()ABC D解析：选Da g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g

20、气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。5(2021泉州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAC14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA解析：选C1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1个乙醇分子中含1个CO键，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1个二甲醚

21、分子中含2个CO键，故不能确定其中含有的CO键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。6(2021宜宾模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB7.1 g Cl2与100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应

22、，得到NO分子数为NAD标准状况下，2.24 L CH4和C3H6的混合气体中，含有极性键数为0.5NA解析：选A若2.0 g全为CO2，含质子物质的量为221 mol，若2.0 g全为SO2，含质子物质的量为321 mol，则2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1 mol，1 mol氯气与2 mol NaOH反应转移1 mol电子，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；n(NH3)1 mol，n(O2)1.5 mol，依据反应的化学方程式

23、：4NH35O24NO6H2O可知，该反应生成1 mol NO，同时过量0.25 mol O2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NOO2=2NO2)，所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA，C项错误；n(混合气体)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，若全为CH4则含极性键为0.4 mol，若全为C3H6则含极性键0.6 mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误。7空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)

24、正确的是()A2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NAB1 mol CO2和2 mol H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC通常状况下，0.1 mol CH4中含有的电子数为NAD生成18 g H2O转移电子数为8NA解析：选CA项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol CO2和2 mol H2充分反应不能生成0.5 mol CH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 mol CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式知，每生成2 mol 水转移8 mol电子，若生成

25、18 g H2O(即1 mol)则转移电子数为4NA，错误。8在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：选C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与

26、摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲乙，D项错误。9(2021成都模拟)为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13C产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L解析：选BNH为弱碱的阳离子，在水溶液中要水

27、解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4N2Cl22O24H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；6.4 g O2的物质的量0.2 mol，根据2NH4ClO4N2Cl22O24H2O可知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。10(2021杭州模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3

28、NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏解析：选D铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2价，故0.1 mol铁转移的电子数不一定是0.3NA，还可能是0.2NA，A错误；Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化

29、镁时，参加反应的N2为0.5 mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量为_，其中官能团羟基所含的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_ g，转移的电子数目为_。解析：(1)2

30、.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45NA。(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 Lmol1。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2

31、mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 gmol1。(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为56 gmol10.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3NA0.4 mol0.45NA (2)24 Lmol1(3)95 gmol1 (4)11.20.6NA12某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(

32、约20 、1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢

33、气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。解析：.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生

34、成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。.2Al6H=2Al33H2 2 mol 3 mol mol molVm Lmol1。答案：.(1)2Al6H=2Al33H2(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等. Lmol113(2021太原模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651 020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？

35、_，理由是_。(2)盐酸的物质的量浓度_。(3)混合粉末中Mg的物质的量为_，Mg、Al的物质的量之比为_。解析：(1)对比甲、乙数据，加合金质量为765 mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加1 020 mg合金时氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸已完全反应，故答案为甲组盐酸过量，原因是甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能。(2)加入1 020 mg镁铝合金时，最多只能生成 672 mL的氢气，说明盐酸最多只能生成672 mL的氢气，所以就672 mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为0.03 mol，根据方程式，可推算出HCl的物质

36、的量为0.03 mol20.06 mol，盐酸的物质的量浓度为2 molL1。(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为0.025 mol，依题意得24x27y0.510 g；xy0.025 mol；解方程组得x0.01 mol；y0.01 mol，所以物质的量之比为11。答案：(1)甲甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能(2)2 molL1(3)0.01 mol1114(2021宁波模拟)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如

37、下：4NO4NH3O24N26H2O；6NO28NH37N212H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mgm3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为_。(2)尾气中NO的含量为_ mgm3。(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为_L。(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 gcm3)完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_

38、 molL1，体积为_ mL。已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x_。解析：设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4x30 gmol1x46 gmol12.49 g，x0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，则NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO4NH3O24N26H2O知，0.06 mol NO需要0.06 mol NH3，0.015 mol O2，根据方程式6NO28NH37N212H2O知，0.015 mol NO2需要0.02 mol NH3，根据以

39、上分析进行解答。(1)尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为33.2 gmol1，所以其平均相对分子质量为33.2。(2)1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，所以其含量为mnM0.06 mol30 gmol11.8 g1 800 mg。(3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积(0.060.020.015)mol22.4 Lmol12.128 L，则要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.128 L510.64 L。(4)NaOH溶液的物质的量浓度为c molL18 molL1，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V62.5 mL。已知发生如下反

40、应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O和NONO22NaOH=2NaNO2H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35 mol亚硝酸钠则生成0.15 mol硝酸钠，生成0.15 mol硝酸钠需要0.3 mol二氧化氮，同时生成0.15 mol亚硝酸钠，0.2 mol亚硝酸钠需要0.1 mol一氧化氮和0.1 mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x1.8。答案：(1)33.2(2)1 800(3)10.64(4)862.51.8 考纲要求靶向明确1了解溶液浓度的表示方法。2理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，

41、并能进行有关计算。3掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。知识点一物质的量浓度及其简单计算【考必备清单】1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB。(3)常用单位为molL1(或mol/L)。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。(2)表达式：w(B)100%。名师点拨(1)NH3溶于水溶质为NH3H2O，质量分数要以

42、溶解NH3的质量计算。(2)CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，质量分数不能以CuSO45H2O的质量计算。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1()(2)1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1()(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)2在标准状况下

43、，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()ABC D1 000V(MV2 240)解析：选B气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol molL1。3(1)将142 g Na2SO4配成2 L溶液，其物质的量浓度为_ molL1，Na的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_ molL1。(2)下列各溶液中，Na浓度最大的是_(填序号，下同)，Na数目最多的是_。4 L 0.5 molL1 NaCl溶液1 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液0.8

44、L 0.4 molL1 NaOH溶液2 L 0.15 molL1 Na3PO4溶液(3)在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl)3.5 molL1、c(K)1.5 molL1、c(SO)0.5 molL1。则c(Al3)_。解析：(1)1 mol Na2SO4配成2 L溶液，浓度为0.5 molL1，Na和SO的浓度分别为1 molL1和0.5 molL1。(2)四种溶液中，Na浓度分别为0.5 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1和0.45 molL1，最大的是；Na数目分别为2NA、0.6NA、0.32NA和0.9NA，最多的是。(3)依电荷守恒定

45、律，3c(Al3)c(K)c(Cl)2c(SO)，可解出c(Al3)1 molL1。答案：(1)0.510.5(2)(3)1 molL1知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【考必备清单】1主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)构造及用途(2)查漏操作名师点拨容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。3配制过程(1)配制过程(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例)计算：需NaC

46、l固体的质量为5.9 g。称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签。(2)配制流程图示4误差分析(1)分析依据(2)常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)c/(

47、molL1)托盘天平称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小偏大从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小名师点拨容量瓶读数误差的图示分析(1)仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；(2)俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制0.1

48、molL1CuSO4溶液450 mL，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()答案：(1)(2)(3)(4)2配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2C

49、O3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视ABC D解析：选A没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入

50、容量瓶，配制的溶液浓度偏低；定容后再滴加蒸馏水至刻度线，配制的溶液浓度偏低；实验用的容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响；定容时俯视，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大。【新教材应用】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。问题探究(1)Mg2的物质的量浓度最大是多少？提示：2104 molL1。设该矿泉水的体积为1 L，则c(Mg2)2104 molL1。(2)若该矿泉水的密度为1 gcm3，则SO的质量分数最大是多少？提示：1.95103%。(3)该矿泉水中K、Mg2的最大物质的量浓度之比是多少？提示：c(K)7104 molL1，则c(K)c(Mg2)(7104 molL1)(210

51、4 molL1)72。(4)如果该矿泉水中各离子的浓度分别为K：15.6 mgL1，Mg2：4.8 mgL1，SO：19.2 mgL1，则配制1 000瓶这种矿泉水需MgSO4、KCl的质量分别是_；若用MgCl2和K2SO4配制，则质量分别是_。提示：8.4 g、10.4 g6.7 g、12.2 g。随堂检测反馈1(2020浙江7月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O，1 mol 4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAD1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA解析：选AMnO中Mn为7价，MnOMn2转移5个电子，4 mol MnO完全转化为Mn2转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，当电路中通过的电子数为NA时，Cu可能没有反应或转化为Cu2的质量小于32 g，B项错误；不知道溶液的体积，H数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0