2019-2020学年河北省石家庄市辛集中学高三(上)第一次月考化学试卷

1、2019-2020 学年河北省石家庄市辛集中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是( )A. 白磷在 260 时转化为红磷B. 石墨在高温下转化为金刚石C. NaCl 熔化D. 五氧化二磷吸水2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1mol C2H5 OH分子中含 C H键数为 0.6N AB. 由 H218 O与 D216 O组成的 2.0 物质所含中子数为 NAC. 25， 1L pH = 13 的Ba(OH) 2 溶液中 OH- 数为 0.2N AD

2、. 密闭容器中， 2mol SO2 和 1mol O2催化反应后分子总数为 2N A3. 第三周期元素 X 、Y 、 Z、 W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：X Y Z WB. X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C. 气态氢化物的稳定性：Z W YD. Y 元素存在同素异形体4. 网络趣味图片“一脸辛酸”， 是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是( )A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有 8 种B. 辛

3、酸的同分异构体 (CH3 ) 3CCH(CH3 )CH2 COOH的名称为 2，2，3-三甲基戊酸C. 辛酸和油酸 (C17 H33 COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D. 1mol 辛酸与足量的Na 反应产生 11.2LH 25. 在 FeCl3和 CuCl 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 的2物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中 FeCl3 与 CuCl2 的物质的量浓度之比为()A. 3：1B. 1：2C. 2： 1D. 1：1第1页，共 15页6. 如图所示， 装置在常温下工作 ( 溶液体积变化忽略不计 ). 闭合 K，灯泡发光下列叙述中不正确的是

4、 ( )A. 当电路中有 1.204 10 22 个电子转移时， 乙烧杯中溶液的 C(H + ) 约为 0.1mol ?L-1B. 电池工作时，盐桥中的 K + 移向甲烧杯C. 电池工作时，外电路的电子方向是从a 到 bD. 乙池中的氧化产物为SO24-7. 常温下，现有 0.1mol ?L-1 NH4 HCO3 溶液，pH = 7.8.已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分数 ( 平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A. 当 pH = 9时，溶液中存在下列关系： c(NH 4+ ) c(HCO-3 ) c(NH 3 ?H2 O) c(

5、 CO23- )B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH 3?H2 O)c(H 2 CO3 )+c(CO 32- ) ”、“ = ”、“ K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250 时CO2的平衡转化率可能位于点 M1 C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%D.当压强或 n( H2)/n(CO 2) 不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4) 保持温度不变，在体积为VL 的恒容容器中以 n(H 2) ： n(CO2 )= 3：1 的投料比加入反应物， t 0 时达到化学平衡。 t 1时将容器体积瞬间扩大至 2VL 并保持不变， t 2时重新达平衡。请在图 2 中作

6、出容器内混合气体的平均相对分子质量-M随时间变化的图象。第3页，共 15页II.利用“ Na - CO2 ”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管放电(MWCNT) 为电极材料，总反应为4Na + 3CO2? 2Na放电时该电池“吸2CO3 + C.充电入” CO2 ，其工作原理如图3 所示：(5) 放电时，正极的电极反应式为 _。(6) 若生成的 Na2 CO3 和 C 全部沉积在电极表面， 当转移 0.2mol e- 时，两极的质量差为 _g。(7) 选用高氯酸钠 - 四甘醇二甲醚做电解液的优点是_(至少写两点 )。11. 化合物 M

7、(C 16 H14 O2) 是一种香料，工业上利用烃A 和甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： 气态烃 A 在标准状况下的密度是1.25g/L ； 醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：请回答下列问题：(1)F 的名称是 _； G 中含有的官能团名称是_。(2) 写出 D E的化学方程式 _。(3)A B的反应类型是_； M 的结构简式是 _。(4) 同时满足下列条件的 K 的同分异构体有 _种 ( 不考虑立体异构 )。 遇 FeCl3 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 除苯环以外不再含有其他环状结构其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(5) 以乙醇为起始原料，选用必要的

8、无机试剂合成1 - 丁烯，写出合成路线 ( 用结构简式表示有机物 ) ，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。_四、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）第4页，共 15页12. 高铁酸钾 (K 2FeO4) 为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2 FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO 再与 KOH 、Fe(NO3) 3溶液反应即可制得 K2 FeO4 .实验装置如图所示：回答下列问题：(1) 制备 KClO 。 仪器 a 的名

9、称是 _；装置 B 吸收的气体是_。 装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置 D 的作用是 _。(2) 制备 K2 FeO4。 装置 C 中得到足量KClO 后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入 KOH 溶液、Fe(NO3 ) 3溶液，水浴控制反应温度， 搅拌，当溶液变为紫红色， 该反应的离子方程式为_。 向装置 C 中加入饱和 _溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定 K2 FeO4纯度。测定制备的 K2 FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a. FeO42- + CrO2-+ 2H2O=CrO42- + Fe(OH) 3+OH -b. 2CrO42-+ 2H+=

10、 Cr2O72-+ H2Oc. Cr2 O72-+ 6Fe2+ + 14H += 2Cr 3+ + 6Fe3+ 7H2O称取 2.0g 制备的 K2 FeO4样品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量的 KCrO2 ，充分反应后过滤，滤液在 250mL 容量瓶中定容。 取 25.00mL 加入稀硫酸酸化， 用 0.10mol ?L-1的 (NH 4) 2Fe(SO4 ) 2 标准溶液滴定至终点， 重复操作 2 次，平均消耗 (NH 4) 2Fe(SO4 ) 2溶液的体积为 24.00 mL ，则该 K2 FeO4样品的纯度为 _。第5页，共 15页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A 、白

11、磷在 260 时转化为红磷， 既有旧化学键断裂， 又有新化学键形成，故A不选；B 、石墨在高温下转化为金刚石，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故B 不选；C、 NaCl 熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C 选；D 、五氧化二磷吸水生成磷酸，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D 不选；故选： C既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成2.【答案】 B【解析】 解： A. 0.1 mol C2H5 OH分子中含 C -H键数为 0.5N A ，故 A 错误；B.

12、 由 H218 O与 D162 O组成的 2.0 物质，物质的量为0.1mol ，所含中子数为 NA ，故 B 正确；C.pH = 13 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L ，故 1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol ，个数为 0.1NA 个，故 C 错误；D. 密闭容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2 催化反应后分子总数小于2N A，故 D 错误；故选： B。A.1 个乙醇分子含有 5 个 C- H键；B. H218 O与D216 O摩尔质量都是 20g/mol ，都含有10 个中子；C.pH = 13 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L ；D

13、. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算， 气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键，题目难度中等。3.【答案】 D【解析】 解：由上述分析可知，X 为 Na、Y 为 P、 Z 为 S， W 为 Cl ，A. 电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 Y Z W X，故 A错误；B.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，生成磷酸钠，水解显碱性，故B错误；C.非金属性越强， 对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W Z Y，故 C 错误；D.Y 为 P，存

14、在白磷、红磷等同素异形体，故D 正确；故选： D。第三周期元素中， X 最高价氧化物水化物的溶液的pH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L ，故为一元强碱， 则 X 为 Na，Y 、W 、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸， W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L ，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；等浓度的最高价含氧酸中， Z 电离出氢离子浓度比 W 的大、Y 对应的酸性比最弱，而原子半径 Y Z Cl，故 Z 为 S 元素， Y 为 P 元素，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律， 为高频考点， 把握最高价氧化物对应水化物的酸碱性、原子

15、半径为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4.【答案】 A第6页，共 15页【解析】 解： A.辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类，则酯对应的酸为C5 H11 -COOH， -C 5H11 有 8 种，则水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8 种，故 A 正确；B. (CH3 ) 3 CCH(CH3)CH2 COOH中含 -COOH 的最长碳链有 5 个 C，3、4 号 C 上有甲基，名称为 3， 4， 4 一三甲基戊酸，故 B 错误；C.C17 H33 COOH含有碳碳双键，二者结构不同，不是同系物，故C 错误；D. 气体存在的条件未知，不能确定体积，故

16、D 错误。故选： A。A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类，则酯对应的酸为C5 H11 -COOH；B. (CH3 ) 3 CCH(CH3)CH2 COOH中含 -COOH 的最长碳链有5 个 C，3、4 号 C 上有甲基；C.C17 H33 COOH含有碳碳双键；D. 气体存在的条件未知。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD 为解答的难点，题目难度不大。5.【答案】 C【解析】 解：根据氧化性：Fe3+ Cu2+ ，加入铁后会依次发生氧化还原反应， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ； Fe + C

17、u2+ = Cu + Fe2+ ；从图象中可知加入2molFe 时，发生反应 生成 Fe2+ 物质的量为6mol ，反应的 Fe3+ 物质的量为 4mol，即 FeCl3为 4mol；在加入 2molFe 的基础上再加入2mol 铁发生反应 ，此时生成 Fe2+ 物质的量为 2mol ，原溶液中 Cu2+ 物质的量为 2mol ，即 CuCl 为 2mol ；2所以原溶液中溶液中 FeCl3、 CuCl2的浓度之比为4mol： 2mol = 21： ，故选： C。3+ Cu2+FeFe + 2Fe3+= 3Fe2+，根据氧化性： Fe， 先与氧化性强的物质反应， 即先发生然后是 Fe + Cu

18、2+ = Fe2+ + Cu，由图象可知，加入2molFe 时， Fe与溶液中铁离子恰好完全反应，从 2mol 4mol 消耗的 2molFe 是与溶液中铜离子完全反应，据此计算。本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目难度中等。【答案】 C6.【解析】 解： A.乙中电极反应为 HSO3- - 2e- + H2 O = SO42- + 3H + ，则当电路中有1.204 10 22 个电子转移时，即0.02mol 电子转移时，乙中生成 0.03molH + ， c(H +

19、 ) =0.03mol= 0.1mol/L，故 A正确；0.3LB. 甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K + 移向甲烧杯，故B 正确；C.外电路的电子方向是从b( 负极 ) 到 a( 正极 ) ，故 C 错误；D. 乙中电极反应为 HSO- - 2e-+ H2O = SO2- + 3H + ，氧化产物为 SO2- ，故 D 正确；344故选： C。图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+ ，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO2- ，结合电极方程4式解答该题本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算

20、能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等7.【答案】 C第7页，共 15页【解析】 解： A.结合图象可知，溶液的 pH =9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3- ) c(NH 4+ ) c(NH 3 ?H2 O) c(CO32- )，故 A 正确；B. NH4HCO3溶液中 pH = 7.8，则 HCO3- 水解程度大于 NH4+ ，即 c(HCO3- ) c(NH 4+ ) ，溶液中并且存在物料守恒：c(NH 4+ ) + c(NH 3 ?H2 O) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H 2 CO3 )，所以c(NH3?HO) Zn +2

21、Au(CN) 2 - = 2Au + Zn(CN) 4 2-【解析】 解： (1)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，B 、 Al 、 Ga 的原子半径以此增大，故键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低，故答案为：氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，B、 Al 、 Ga 的原子半径以此增大，故键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低；(2)N 原子核外有7 个电子， 原子核外没有运动状态相同的电子，基态氮原子的核外共有7 种不同运动状态的电子； PO43- 中含有 5个原子、价电子总数为26，与 PO43- 互为等电子体的分子中含有5个原子、 价电子数是26CF4、CCl4、SiF4、SiC

22、l4，等电子体的分子有等，故答案为： 7； CF4 、 CCl4 、 SiF4 、 SiCl4等；(3) 铬原子的最高能层是 N 层，其价层电子为 3d、4s 能级上的电子，价电子轨道排布图为，故答案为： N；(4) 铜原子价层电子排布式为 3d 10 4s1， Cu 失去一个电子后 3d 轨道全充满，较稳定，而 Zn 失去一个电子后变为 4s 轨道半充满，故 Cu 的第二电离能大于 Zn 的第二电离能，故答案为： ；(5)AuCl 3 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au 2Cl6 的形式存在， 依据以上信息判断AuCl3晶体的结构属于分子晶

23、体，第9页，共 15页Au 2Cl6 的结构式为：，故答案为：分子；。(6) 用 Au+ 和 CN- 形成的配离子 Au(CN) 2 - 与 Zn 单质反应生成Au 、 Zn(CN) 2 2- ，反应的离子方程式为： Zn + 2Au(CN) 2 - =2Au + Zn(CN) 2 2- ，故答案为： Zn + 2Au(CN) 2- = 2Au +Zn(CN) 2 2- 。(1) 氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔点越高；(2) 原子核外没有运动状态相同的电子；与PO43- 互为等电子体的分子中含有5 个原子、价电子数是 26；(3) 铬原子的最高能层

24、是 N 层，其价层电子为 3d、 4s 能级上的电子；(4) 原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，其失电子较困难；(5)AuCl 3 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体 Au 2Cl6 的形式存在，由此判断 AuCl 3晶体的结构属于分子晶体，据此书写结构式；(6) 用 Au+ 和 CN- 形成的配离子 Au(CN) 2 - 与 Zn 单质反应生成 Au 、 Zn(CN) 2 2- ，据此书写方程式。本题考查物质结构与性质，涉及晶体熔点比较、核外电子排布、等电子体、电离能、结构式等，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等。10.【答案】

25、-127.8低温根据 G = H - T S， H 0 S 0，要使反应自发进行使 G 0，需低温下进行AC3CO2 + 4Na+ + 4e- = 2Na 2 CO3 + C15.8导电性好，与金属钠不反应，难挥发【解析】 解： (1) H2 (g) +1O2(g)= H2 O(l) H =-285.8 kJ/mol ；2C2 H4(g) + 3O2(g)= 2H 2 O(l) + 2CO2 (g) H = -1411.0kJ/mol ；H 2O(g)= H2O(l) H = -44kJ/mol?催化剂 ?将方程式6- -4 得 6H 2(g) + 2CO2 (g)-C2H4(g) + 4H2

26、 O(g) H =?6(-285.8 kJ/mol) -(-1411.0kJ/mol) - 4(-44kJ/mol)= -127.8kJ/mol ；故答案为： -127.8；(2) 根据上面热化学方程式， H 0即正向放热反应， 6H 2 (g) +?催化剂 ?2CO2 (g)-C2 H4 (g) + 4H 2 O(g) 反应前后气体体积减小，熵变S 0，满足H- T?S 0，应在低温下能自发进行；理由是根据G = H -T S，H 0 S 0，要使反应自发进行使 G 0，需低温下进行；故答案为：低温；根据 G = H - T S，H 0 S 0，要使反应自发进行使 G 0，需低温下进行；(3

27、)A. 升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M 化学平衡常数大于 N，故 A 正确；B. 由图象可知， 其他条件不变， 若不使用催化剂，则 250 时 CO2的平衡转化率可能位于第10 页，共 15页点 M，故 B 错误；C.若在密闭容器中充入体积比为3：1 的 H2和 CO2，设为 3mol、 1mol ，则图中 M 点时二氧化碳转化率 50% ，?催化剂 ?-C2 H4 (g) + 4H 2 O(g)6H2 (g) + 2CO2(g)?起始量 (mol)3100变化量 (mol)1.50.50.251平衡量 (mol)1.50.50.251产物 CH2 = CH2的体

28、积分数 =0.25100% = 7.7%，故图 1中 M 点时，乙烯的1.5+0.5+0.25+1体积分数为 7.7% ，故 C 正确；D. 混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，故D 错误，故答案为： AC ；(4) 反应前混合气体的平均相对分子质量44 2+2 6(0,12.5) ，=2+6= 12.5 ，所以起点坐标为随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t 0时达到化学平衡，若全部转化为CH2 = CH228+18 4= 20，则 t 0达平和 H2 O平均相对分子质量 =1+4

29、-， t1 时将容器体积瞬间扩大至2VL ，平衡向逆方向移动， t 2时衡时 M应在区间 (12.5,20)-重新达平衡，平均相对分子质量减小，t 2 达平衡时 M应大于 12.5 ，所以图象为，故答案为：； (5) 正极 CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为 3CO2 + 4Na + + 4e- = 2Na2 CO3 + C，第11 页，共 15页故答案为： 3CO2 + 4Na+ + 4e- = 2Na 2 CO3 + C；(6) 正极发生的电极反应3CO2 + 4Na+ 4e-= 2Na 2CO3 + C34210.150.20.10.05 ，m( 总 ) = m(Na 2CO3)

30、+ m(C) = 106g/mol0.1mol + 12g/mol 0.05mol = 11.2g ，负极发生的电极反应4Na -4e- = 4Na+9244.60.2， m(Na)= 4.6g，故两极的质量差为11.2g + 4.6g = 15.8g ，故答案为： 15.8 ；(7) 选用高氯酸钠 - 四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好， 与金属钠不反应， 难挥发，故答案为：导电性好，与金属钠不反应，难挥发。 (1) H2 (g) +1O2 (g) = H2 O(l) H =-285.8kJ/mol；2C2 H4(g) + 3O2 (g) = 2H 2 O(l) + 2CO2 (g) H

31、= -1411.0kJ/mol；H 2O(g) = H2O(l) H = -44kJ/mol?催化剂 ?将方程式 6 - 4得6H2(g) + 2CO (g)-C H4(g) + 4H2 O(g) H进行相应2?2的改变；(2) 依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据是 H - T S 0，据此判断；(3)A. 反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行；B. 根据图象分析；C.图中 M 点时二氧化碳的转化率50% ，结合化学平衡三行计算列式得到；D. 混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变；(4) 反应前混合气体的平均相对分子质量=44 2+2 6

32、，随着反应进行，气体的物= 12.52+6质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至 t 0 时达到化学平衡， t 1 时将容器体积瞬间扩大至 2VL ，平衡向逆方向移动， t 2时重新达平衡； (5) 据正极得电子发生还原反应书写电极方程式；(6) 据电极方程式得到两极的质量，进而求质量差；(7) 选用高氯酸钠 - 四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好， 与金属钠不反应， 难挥发，据此进行分析。本题考查本题考查了盖斯定律、化学平衡移动的影响因素、化学平衡计算等，注意把握盖斯定律的应用方法、 三段式在化学平衡计算中的灵活应用是解题的关键， 侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力、计算能力和

33、画图能力，题目难点中等。11.碳碳双键和醛基+NaCl 加成【答案】 苯甲醛反应16第12 页，共 15页【解析】 解： (1) 由上述分析可知F 为，名称是苯甲醛；G 为，含有的官能团名称是碳碳双键和醛基，故答案为：苯甲醛；碳碳双键和醛基；(2)D() 发生碱性条件下发生水解反应生成E() ，化学方程式为+NaCl ，故答案为：+NaCl ；(3)A(CH 2 = CH2 )与水发生加成反应生成B(CH3 CH2 OH)； E 与 K 发生酯化反应生成M() ，故答案为：加成反应；(4) 遇 FeCl3溶液发生显色反应，必有酚羟基 能发生银镜反应，必有醛基 除苯环以外不再含有其他环状结构，同时满足下列条件的K() 的同分异构体有 16 种，分别为：(1) 三种官能团 -OH 、 -CH= CH2 、 -CHO 连接苯环，共10 种；(2) 两种官能团 -OH 、-CH = CHCHO连接苯环，共 3 种；(3) 两种官能团 -OH 、-C(CHO) = CH2连接苯环，共三种，总共 16 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为，故答案为：