浙江省台州市高三选考科目教学质量评估化学试题（含答案）

1、该资料由友情提供台州市2017届高三选考科目教学质量评估 化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1纯碱（na2co3）属于a酸 b碱 c盐 d氧化物2仪器名称为“分液漏斗”的是3下列属于电解质的是a盐酸 b.蔗糖 c硫酸钠 d. 二氧化碳4. 在反应2na+2h2o=2naoh+h2中，还原剂是a. na b. h20 c. naoh d.h25下列物质的水溶液不发生水解的是a. naclo b. nh4cl c.cus04 d.hno36. 下列说法不正

2、确的是a.铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板b.可用丁达尔效应区分胶体和溶液c.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅d.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件7下列化学用语表示不正确的是a乙醛的结构简式：ch3coh b.乙烯的比例模型：c.s2-的结构示意图： d.含中子数为10的氧元素的一种核素8. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是a常温下干澡的cl2可储存于钢瓶，说明cl2不与铁反应b电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠c工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉d次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9. 下列装置或操作能达到

3、实验目的的是10下列说法不正确的是a乙酸与硬脂酸互为同系物 b. 14c与14n互为同位素c. h2nch2cooh与ch3ch2no2互为同分异构体d. chfcl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种11下列说法不正确的是a发展太阳能发电、利用co2制造全降解塑料都能有效减少环境污染b农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能c煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等d石油产品都可用于聚合反应12下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是a任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的b对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显c决定化学反应速率的主要

4、因素是温度、浓度、压强d铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效13下列反应的离子方程式书写正确的是a金属钠投入到足量的稀盐酸中： na+2h+=na+h2b. cuo溶解在稀盐酸中：02-+2h+=h2oc氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42-h+oh-= baso4+h2od碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：hco3-+h+=h2o+co214. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于y、z、m的说法正确的是a非金属性：yzmb离子半径：m-z2-y-c. z元素存在同素异形现象d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列关于苯的结构和性

5、质说法，正确的是a苯是无色无味的液态径，不易燃烧b苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯c溴水能与苯发生加成反应而褪色d在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键16下列说法中正确的是a糖类都能发生水解反应 b花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂c蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解d取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热35min，再冷却，滴加46滴氢氧化钢悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17. mg/agcl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为mg

6、+2agcl=mgcl2+2ag，下列说法正确的是a镁电极上发生还原反应b银电极的电极反应式：agcl+e-=ag+cl-c该装置中能最转化方式为电能转化为化学能d电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极18某温度时，反应x(g)=4y(g)+z(g) h=-qkj/mol，在2l的恒容密闭容器中进行，x的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是a.2min内，x的平均反应速率为0.25mol/(lmin) b第5min时，该反应达到平衡状态c.第5min后，y的生成速率与x的消耗速率相等且保持不变d.5min内，反应放出的热量为1.6qkj 19化学反应2ab=a2+b2的能最变化如

7、图所示，下列说法正确的是a该反应是放热反应b该反应一定要在加热条件下才能进行c断开lmola2中的化学键和lmolb2中的化学键需吸收akj的能量d. 1moia2和1moib2的总能量高于2molab的总能量20. 下列说法正确的是a.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键b. nacl和hcl溶于水都电离出cl-，故它们都存在离子键c干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d离子化合物在任何状态下都能导电21常温下，现有体积相同、ph均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是a盐酸中的c(cl-)与醋酸溶液中的c(ch3coo-)相等b分别与足量cac03反应，放出的co2

8、一样多c分别用水稀释相同倍数，n(cl-)n(ch3coo-)d分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的ph变小，盐酸的ph不变（不考虑挥发）22用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.25时,1.0lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-的数目为0.2nab.1llmol/lch3coona溶液中含有ch3coo-的数目为nac.agc2h4和c3h6的混合物中，所含原子的总数为3ana/14d常温常压下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na23常温下，向20.00ml0.1000mol/l的氨水中逐滴加入0.1000mol/l的盐酸，ph随盐酸体积的变化如图所示。

9、下列说法正确的是 a滴加盐酸10ml 时，c(cl-)c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+) b滴加盐酸20m时，c(h+)=c(oh-)+ c(nh3h2o)c滴加盐酸10 ml时溶液的导电能力与滴加盐酸20ml时溶液的导电能力相同d. ph7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00ml24向含物质的量均为amol的naoh 、ba(oh)2混合液中通入bmolco2气体，下列说法正确的是a当b3a时，发生的离子反应为：co2+oh-hco3-25某溶液可能含有k+、nh4、fe2、fe3+、s042-、co32-、si032-、cl-、i-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.

10、2mol/l，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）: 取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓naoh溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是a根据实验可知溶液中不存co32-、sio32- b该溶液中肯定存在nh4、fe2+c该溶液中至少含有4种离子d另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含nh4、fe2、fe3+、so42-、i- 非选择题部分二、非选择题（本大题4小题，共20分）26.（6分）a为烃，b能与金属钠反应生成氢气，c是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：己知有机物

11、的性质主要由所含的官能团决定，请回答：（1）b中官能团的符号是_。（2）的反应类型是_。a取代反应 b加成反应 c还原反应 d.氧化反应（3）写出反应 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。a. a物质可通过石油分馏得到的石油气中获取b相同条件下b与钠反应比水与钠反应更剧烈c酸性高锰酸钾溶液能与a发生氧化反应而褪色d常温下，c难溶于水27.（6分）以febr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：（1）a过程反应的离子方程式_。（2）热空气的作用是_。（3）b过程反应的离子方程式_。28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。请回

12、答：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）充分反应后，取下试管并在酒精灯上加热，现象是_。（3）下列说法不正确的是_。a.抽拉试管中铜丝可控制so2的生成量b.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色c. 若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明so2具有还原性d.向试管反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有cuso4生成29.（4分）标准状况下，将7.84l气体溶于水配得350ml盐酸，然后与含17.9gna2co3和nahco3的溶液混合，充分反应后生成0.200molco2气体。（1）盐酸的物质的量浓度_mol/l；（2）原溶液中m(nahco3)=_g。30

13、.（10分）工业上以co2和nh3为原料合成尿素。该反应过程为：反应：co2(g)2nh3(g)nh2coonh4(s)；h1反应：nh2coonh4(s)co(nh2)2(s)h2o(l)；h2反应：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g)；h3”、“”或“=”）。（3）羟胺nh2oh可以看作是nh3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将agbr还原为金属ag，同时产生一种无色有甜味的气体x，高温下1mol气体x分解生成0.5molo2和1mol单质y。 写出nh2oh与agbr反应的化学方程式_。nh2oh水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数k=9

14、.010-9，某nh2oh水溶液中nh3oh+的物质的量浓度为3.010-6mol/l，则该溶液中nh2oh的电离度为_。（忽略水的电离） 以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上no3-可转化为nh2oh，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_。31.（10分）cao2（过氧化钙）在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石（含少量sio2等杂质）为原料制备过氧化钙及含量测定如下：（一）过氧化钙的制备流程己知：cac12+2nh3h2o+h2o2+6h2o=cao28h2o2nh4cl（1）步骤 的具体操作为逐滴加入适量稀

15、盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤将溶液煮沸的作用是_。（2）步骤 的装置示意图如下图1，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌、_。（3）步骤 恒温烘箱的温度应控制在120左右的目的是_。（二）过氧化钙的含量测定方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成h2o2，再用标准kmno4溶液滴定生成的h2o2，平行测定多次。（4）上述酸化过程中，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是_。方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。（5）方法二可用下图2所示装置收集并测定气体的体积。仪器a 的名称_；读取气体体积的具体方法_。（6）方法二数据记录如下表（标况下），产品中过氧化钙的含量_（以质量分数表示）。测定次数收集前读数ml收集后读数ml第1次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.2032.（10分）以乙烯为原料按下列路线合成有机物9。己知： 请回答：（1）化合物4、化合物5的结构简式分别为_、_。（2）写出化合物7化合物8反应的化学方程式_。（要求：有机物用键线式表示）（3）下列有关说法不正确的是_。a在浓硫酸、加热的条件下，化合物2可通过消