中考名师指点(计算题)学习

1、教育资源 中考名师指点(计算题) 计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同 学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢?给大家总结 了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用 公式计算、解题技巧计算等问题，赶紧收藏吧!- 中考名师 指点(计算题) 一、质量守恒定律 二、化学方程式计算 三、有关溶液的计算 四、常用公式计算 五、解题技巧计算 一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变” 及“一个可能改变”，即： 2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： (1) 说明化学反应的反应物、生成物 (2) 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质

2、质量 总和等于各生成物质量总和 ; (3) 与题目中实验现象相联系，说明原因。 3. 应用质量守恒定律时应注意： (1) 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 (2) 质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等 方面的守恒 (3) “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成 物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质 量，也不包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤 (1) 写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2) 配：配平化学方程式 (3) 注：注明反应条件 (4) 标：如果反应物中无气体 (或固体 )参加，反应后生成物 中有气体 (或固体)

3、，在气体 (或固体)物质的化学式右边要标 出“ V (或“ J”)若有气体(或固体)参加反应，则此时 生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“f”， 有固生固不标“J” 2、根据化学方程式进行计算的步骤 (1) 设：根据题意设未知量 (2) 方：正确书写有关化学反应方程式 (3) 关：找出已知物、待求物的质量关系 (4) 比：列出比例式，求解 (5) 答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程 ; 量的单位可直接用，上下单位应相同 ; 遇到有两个已知量，应找不足来进行 ; 遇到多步的反应时，关系式法有

4、捷径。 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量X 100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）X 100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓X a%浓=皿稀乂 b癖 =（M浓+增加的溶剂质量）X b%希 公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 X a%浓 +M稀 X b% =（M 浓 +M稀）X c% 公式四：溶液中溶质的质量 二溶液的质量X溶液中溶质的质量分数 二溶液的体积X溶液的密度 四、常用公式计算 1/12 10. 相对原子质量 =某元素一个原子的质量 /一个碳原子质量的 11. 设某化合物化学式为 AmBn 它的

5、相对分子质量 =A的相对原子质量X m+B的相对原子质量Xn A元素与B元素的质量比 =A的相对原子质量X m B的相对原子质量Xn A元素的质量分数 3 =A的相对原子质量X m/AmBn的相对分子质量 五、解题技巧计算 1、守恒法 例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得 Mg元素 的质量分数为 38.4%，求溴 (Br) 元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因 此，Mg原子数X Mg元素的化合价数值=Br原子数X Br元素 的化合价数值+O原子数XO元素的化合价数值。 解：设混合物的质量为 100克，其中Br元素的质量为a克， 则 38.4/24

6、 X 2=a/80 X 1 +(1 00 -38.4- a)/16X2 a=40( 克)，故 Br%=40% 2. 巧设数据法 例2将w克由NaHCO和NH4HCO组成的混合物充分加热， 排出气体后质量变为 w/2克，求混合物中NaHCO和NH4HCO3 的质量比。 解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO咎和 NH4HC03=NH+H2O +CO0 可知，残留固体仅为 Na2CO3 可巧设残留固体的质量为 106 克，则原混合物的质量为 106 克X 2=212 克，故 mNaHCO3=16克, mNH4HCO3=21克-168 克 =44 克。 3. 极植法 例 3 取 3.5

7、克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余; 若 2.5 克 该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等 反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质 量为 () A. 24B.40C.56D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克X 18.25%=9.125克， 9.125克盐酸溶质最多产生 H2的质量为=0.25克。 答案： A 由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于 3.5克X 4=14 克，大于2.5克X 4=10克，又知该金属为二价金属，故该金 属的相对原子质量小于 28，大于 20。 4. 十字交叉法 例

8、 4 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数 为 40%的硫酸铜溶液 ? 解析：结晶水合物（CuSO4*5H2O可看成CuS04勺溶液，其溶 质质量分数为 160/250 X 100%=64% 解：设加水（溶质质量分数可看成 0%）的质量为x，贝U 5. 估算法 例5将13.2克可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热 的条件下，与过量的 NaOH反应，可收集到4.3升NH3（密度 为 17克/22.4 升），贝样品中不可能含有的物质是 （） A. NH4HCO、3 NH4NO3 B. （NH4）2CO3、NH4NO3 C. NH4HCO、3 NH4Cl D. NH4Cl、（NH4）2CO3 解析：假设样品为纯（NH4）2SO4,则由（NH4）2SO42NH3可知， 能产生4.48升NH3大于4.3升。 因此样品中的杂质造成样品 NH4啲含量小于纯（NH4）2SO4中 NH4啲含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的 NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4啲含量，都大于是不可能的。 可将备选答案化学是变形后进行估算： NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NOa(NH