2021届高考化学冲刺最后1卷试题（经典实用）

1、2021届高考化学冲刺最后1卷试题7.下列说法不正确的是A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA常温下1L0.5mol/LN

2、H4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下4.6gNO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3NA1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA.B.C.D.9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol该有机物最

3、多可与2molNaOH发生反应10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：BrSDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65gC.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变12.A、B、C

4、、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是A.简单氢化物的稳定性:BDEB.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C.简单氢化物的沸点:Dc(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3-26.(15分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙继(易挥发的

5、有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:检查装置气密性,往三预烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64gCr(CH3COO)222H2O (1)装置甲中连通管a的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。(3)步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为

6、_。(4)装置丙的作用是_。(6)洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?_。(7)本实验中Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_。27.(14分)工业上利用硫铁矿烧造(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤III已经进行完全的操作是_。(3)步骤V的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为_。(4)步骤VI

7、中发生反应的化学反应方程式为_。(5)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=110-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH_(已知:KspFe(OH)2=4.910-17,lg7=0.8)。(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为_。28.(14分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。(1

8、)已知:1mol氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为_，H4=_。(2)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的

9、物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”“”“”“”“(2分)；25/(2p12)(kPa)-2(2分)；(2分)35.(15分)(1)1s22s22p1(1分)；正四面体(1分)；硼原子的价申子层只有2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键(2分)(2)CO32-或NO3-(1分)；sp2(1分)(3) (1分)；TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl(2分)(4) 原子(1分)；是(1分)；4(1分)； (3分)36.(15分)(1)溴原子(1分)；1，2-二溴乙烷(1分)(2)加成反应(1分)；氢氧化钠的醇溶液、加热(1分)(3)CH3CH2