溶液的酸碱性教学案

1、溶液的酸碱性教学案第二单元溶液的酸碱性第 1课时 溶液的酸碱性目标要求1. 了解溶液的酸碱性与 c、c的关系。2. 了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c和c的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离 子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子的浓 度，就可以计算溶液中氢氧根离子的浓度，并据此判断酸碱 性。例如室温下测得某溶液中的c为1.0 X 10-5ol?L 1,根据=c?c = 1.0 X 10 14ol2 ?L 2可求得该酸溶液中c =1.0 X 10 9ol ?L 1。.酸性溶液：cc , c越大，酸性越强；中性溶液：

2、c = c ；碱性溶液：c7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓 度，溶液显碱性，且 pH越大，溶液中c越大，溶液的碱性 越强。pHV,则下列说法正确的是A. HX可能是强酸B. Hy 一定是强酸c. HX的酸性强于Hy的酸性D.反应开始时二者生成 H2的速率相等配套K12教育资料答案 D解析 解答该题应注意以下三点：强酸完全电离，弱酸 部分电离。酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其 物质的量多。产生 H2的速率取决于c的大小。本题考查了 强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，g粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由VV知pH相等时，HX的物质的量浓度比 Hy的大，

3、即HX是比Hy弱 的弱酸，而无法判断 Hy是强酸还是弱酸，故 A、B、c错误； D项，反应开始时的速率取决于c，因为开始时c相等，故D项正确。.某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判 断正确的是A. H为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c. a点的数值比c点的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度答案 B解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。 pH相同的盐酸和醋酸， 稀释 相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离， 故盐酸的pH 增大的多，故曲线I代

4、表盐酸稀释时 pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中 c不断减小，导电性减弱，B正确； 因为仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点与c点的数值相同，c错误；因盐酸和醋酸的 pH相同，则cc， 稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有cc，D错误。练综合拓展.已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示：则25C时水的电离平衡曲线应为 ，请说明理由C时，将 pH= 9的NaoH溶液与pH= 4的H2So4溶液混 合，若所得混合溶液的pH= 7,则NaoH溶液与H2So4溶液的 体积比为。5C时，若100体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2 =b的某强碱溶液混合后溶

5、液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是曲线B对应温度下，pH= 2的某HA溶液和pH= 10的NaoH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 5。请分析其原因：答案 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c、c小0 : 1 a+ b = 14 或 pH1+ pH2= 14曲线B对应95C,此时水的离子积为 10- 12ol2?L 2, HA为弱酸，HA中和NaoH后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+,使溶液pH= 5解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的 离子积和溶液pH的影响。当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，

6、水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中 A、B曲线变化情况及 氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 C时水的电离平衡曲线应为 A,理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。C时所得混合溶液的 pH= 7,溶液呈中性即酸碱恰好中和，即卩 n= n,贝U V?10-5ol ?L 1 = V?10-4ol ?L 1, 得 V : V= 10 : 1。要注意的是 95C时，水的离子积为 10- 12ol2 ?L- 2, 即c?c= 10- 12ol2 ?L-2,即：等体积强酸、强碱反应至中 性时pH+ pH= 12。根据95C时混合后溶液

7、呈中性，pH2= b的某强碱溶液中 c = 10b- 12；有 100X 10-a= 1 x 10b- 12, 即：10 a + 2 = 10b- 12,所以，有以下关系：a+ b= 14或 pH1+ pH2= 14。在曲线B对应温度下，因pH+ pH= 12,可得酸碱两溶液 中c = c,若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中 性；现混合溶液的 pH= 5,即等体积混合后溶液显酸性，说 明H+与oH-完全反应后又有新的 H+产生，即酸过量，所 以说酸HA是弱酸。.pH= 2的某酸稀释 100倍，pH4, pH= 12的某碱稀释100倍，pH10o室温时，将 pH= 5的H2So4溶液稀

8、释10倍，c : c = ,将稀释后的溶液再稀释 100倍，c : c =o oH和RoH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A. oH是一种弱碱B.在x点，oH完全电离c .在 x 点，c = cD.稀释前RoH溶液中c是oH溶液中c的10倍答案 2 ： 120 : 1 B解析 若某酸为强酸，则 pH= 4,若为弱酸，则pH 10。pH= 5的H2So4稀释10倍，c和c同等倍数减小，所以 c : c = 2 : 1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH- 7,而 c = 5X 10-7102 = 5X 10-9ol ?L 1，所以 c : c = 10

9、-7 : 5X 10-9= 20 ： 1。由图知，稀释100倍后RoH的pH变化为2,为强碱，oH 的pH变化为1，为弱碱；x点时RoH与oH的c相等，故c 与 c 相等；稀释前 RoH的 c = 0.1ol ?L- 1, oH 的 c = 0.01ol ?L- 1,故D项正确；oH为弱碱，在任何点都不能完全电离， B项错误。第2课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定.酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸来测定 未知物质的量浓度的碱的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原 理：n元酸与n元碱恰好完全中

10、和时：nc酸V酸=n c碱V碱。如果用A代表一元酸，用 B代表一元碱，可以利用下 列关系式来计算未知碱的物质的量浓度：cB= cAVAVB.酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液 的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。.酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱 润洗23遍；盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液 面位于滴定管刻度“ 0”以上23厘米处，并将滴定管固定 在滴定管夹上，然后赶走

11、滴定管内部气泡，调节滴定管中液 面高度处于某一刻度，并记下读数。取：从碱式滴定管中放出25.00L氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。滴定：左手控制酸式滴定管活塞， 右手拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶 液颜色变化。记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下 盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。算：整理数据进行计算。根据cB= cAVAVB计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据

12、计算式分析， c待测=c标准？ V 标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时， c标准、V 待测均为定值，c待测的大小取决于 V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：仪器洗涤 酸式滴定管水洗后，未润洗；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；碱式滴定管水洗后，未润洗；锥形瓶 水洗后，用待测液润洗。量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视如图所示； 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去。操作不当酸式滴定管漏液；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；滴定过程中，振荡锥形瓶时， 不小心将溶液溅出；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水； 用甲基橙

13、作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止 滴定；用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5s后又褪去。知识点一酸碱中和滴定.一只规格为aL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在L处，当液面降到nL处时，下列判断正确的是A. 流出溶液的体积为 LB. 流出溶液的体积为 Lc .管内溶液体积等于 LD.管内溶液体积多于 nL答案 B解析 滴定管的“ 0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 L;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶 液，所以管内溶液体积大于 L。.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaoH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列 空白：用标准的盐酸滴定待测的N

14、aoH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。下列操作中可能使所测Nao H溶液的浓度数值偏低的是A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaoH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有 干燥c .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视 读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 L,终点读数为L,所用盐酸溶液的体积为L。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测 NaoH溶液的体积/LO.IOOOol ?L 1盐酸的 体积

15、/L滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/L次 25.000.0026.1126.11第二次 25.001.5630.3028.74第三次 25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该Nao H溶液的物质的量浓度。答案 锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色D0.00 26.10 26.10V= 26.11L + 26.09L2 = 26.10L , c = 0.1000ol ?L 1 X26.10L25.00L = 0.1044ol ?L 1解析 在求c和进行误差分析时应依据公式：c = cHcl|V Hcl aqV NaoH aq。欲求 c,须先求 Vaq再代入公式；进行误差分析时，

16、要考虑实际操作对每一个量即Vaq和Vaq的影响，进而影响 c。考查酸碱中和滴定实验的规范操作。考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相 同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管 取出的待测NaoH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后， 水的加入不影响oH的物质的量，也就不影响结果；若排出 气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数如图所示。读数时，以凹液面的最低点为基准。先算出耗用标准酸液的平均值V= 26.11L + 26.09L2 = 26.10L。c = O.IOOOol ?L 1 X26.10L

17、25.00L = 0.1044ol ?L 1。知识点二酸碱中和滴定误差分析.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A. 锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B. 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c .指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析根据c = c A |V A V B 刈断，A项 中，V的实际量减少，导致 V减少，测定值偏小；B项使液 体充满气泡，导致 V增大，测定值偏大；c项未到滴定终点， 偏小；D项，不影响测定结果。.称取一定质量的 NaoH来测定未知浓度的盐酸时。用A.偏高；B.

18、偏低；c.无影响；D.无法判断，填写下列各项操 作会给实验造成的误差。称量固体NaoH时，未调节天平的零点将NaoH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确滴定管装入盐酸前未用盐酸洗开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出滴定前未将液面调至刻度线“ 0”或“ 0”以下，结束时 初读数按0计算在滴定过程中活塞处漏液摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视答案 D c B B A B A A解析 称量固体NaoH时，未调节天平零点，不能确定 称量结果是偏大还是偏小，故选D。锥形瓶内是否含水或加 多少水并不影响 NaoH与Hcl的中和反应。滴定管中装盐酸

19、 前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。滴定 前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了， 导致结果偏低。读出的数据比实际值小，导致结果偏大。滴 定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致 结果偏低。摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致 使一部分NaoH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结 果偏高。读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落 实.酸碱恰好完全中和时A. 酸与碱的物质的量一定相等B. 溶液呈现中性c .酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的 H+与碱所能提供的 oH的物质的量 相等答案 D.用盐酸滴定Nao H溶液的实验中，以甲基橙为指示剂

20、， 滴定到终点时，溶液颜色的变化是A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 c .由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 答案 B.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.B.c.D.答案 D解析 中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaoH会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐 酸，导致V偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V初偏大，则厶V= V末一V初偏小，结果偏低；中使 NaoH溅

21、出，则 使V偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选Do.下列指示剂的选择不正确的是NaI + Na2S4o6标准溶液待测溶液指示剂AHclNaoH甲基橙BNaoHHcl 酚酞cI2Na2S2o3 淀粉Dno4Na2So3酚酞答案 D解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，c正确；D项中no4本身有颜色， 无需再用其他指示剂，D不正确。.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是A.滴定管B.分液漏斗c .过滤漏斗D.容量瓶答案 c.用0.1ol ?L INaoH溶液滴定 0.1ol ?L 1的盐酸，如果达到

22、滴定终点时不慎多加了1滴NaoH溶液继续加水至50L,所得溶液pH是A. 4B. 7.2c . 10D. 11.3答案 c解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中oH、H+、pH的计算，考查学生的计算能力。用0.1ol ?L 1的NaoH溶液滴定0.1ol ?L 1的盐酸，滴定到终 点时溶液呈中性。多加 1滴NaoH溶液，加水至50L，此时溶 液中c = 0.1ol ?L 1 X 0.05L50L = 1 X 10 4ol ?L 1c = 1.0 X 10 14c oH 二 1.0 X 10 141 X 10 4= 1X 10 10ol ?L 1pH= 10即选项c正确。练方法

23、技巧.下列实验操作不会引起误差的是A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c .用NaoH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用 酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度Nao H结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 c解析 A:锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测 液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B:冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取 待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。c :在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响 实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D:开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气 泡，会导致所读