2013年徐州市高二学业水平测试模拟考试化学

1、徐州市2013年高二学业水平测试模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。1将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是ACO BCH4 CH2 DH2S2生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A生石灰 B硫酸 C胆矾 D酒精3下列过程中，不涉及化学变化的是A明矾净水 B石油分馏 C铁锅生锈 D海水制镁4下列物质中，只含离子键而不含共价键的是ACaCl2 BNaOH CCCl4 DCO25下列物质中，能够用来干燥氯气的是A

2、碱石灰固体 B浓硫酸 C饱和食盐水 D石灰乳6下列物质的水溶液呈酸性的是A碳酸氢钠 B氨气 C醋酸 D纯碱7下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同位素 B1H、2H和3H互为同素异形体C氯化氢和盐酸是同一种物质 D正丁烷和异丁烷互为同分异构体8下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氟原子的结构示意图：C甲烷的电子式： D磷酸钠的电离方程式：Na3PO4Na33+PO439苯是重要的有机化工原料。下列有关苯的叙述正确的是A常温常压下，密度比水的小 B分子中含有3个碳碳双键C不能在空气中燃烧 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色10放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。下列关于166

3、67Ho的叙述正确的是A电子数是166 B中子数是99 C质量数是67 D原子序数是16611在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）Cu CuSO4SO22H2O对于该反应，下列说法中不正确的是A是氧化还原反应 B铜是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性 D反应后铜元素的化合价降低12某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是ABa2 BAlO2 CMg2 D HCO313下列有关物质用途的说法错误的是A硝酸铵可以用作化肥 B钠、钾的化合物可制作烟花C油脂可用来制造肥皂 D98%乙醇溶液可用于医疗消毒14下列反应中，属于吸热反应的是A通常状

4、况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B通常状况下，锌与稀硫酸反应C点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应 D点燃时，乙烯与氧气反应15下列实验方法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可16下列离子方程式正确的是A铝和稀盐酸反应：Al2H+Al3+H2B稀硝酸和碳酸钙反

5、应：2H+CO32CO2H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl22OHClClOH2O17下列实验或操作正确的是18用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nAB常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时将化学能

6、转化为电能B电子从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生氧化反应20下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是A，该反应是取代反应BCH2=CH2H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，该反应是氧化反应D，该反应是酯化反应21下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是A不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生

7、反应2SO2O22SO3，能得到2 mol SO322短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应23为测定某铁铜合金的组成，现将5.6 g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672 mL，并得到浅绿

8、色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B。过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896 mL，经测定该混合气中V(NO)V(NO2) = 31。再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224 mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）。下列结论正确的是A合金中氧元素的物质的量是0.01 mol B合金中铁单质的质量是1.68 gC溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子 D不溶物B为铜单质且质量是1.6 g二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15

9、分）化学与生活（1）（3分）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学。下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 （填字母）。a玻璃 b水泥 c陶瓷在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。 a高 b低 c可能高也可能低下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母）。a聚苯乙烯 b棉花 c光导纤维（2）（5分）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度

10、计算出来的数值。自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。（3）（7分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。人体

11、如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的 （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适。纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）。 亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等。请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象： 。25（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的

12、转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。（1）M的化学式为 。 （2）H的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。26（10分）二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用。甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探

13、究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如下图所示的实验装置。实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。在装置中，仪器a的名称是 ；装置的作用是 。将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置），有利于提高实验的准确度，其理由是 。实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）： 。（2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2S

14、O3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3。（3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠。为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用。已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：先：Na2CO3HClNaHCO3NaCl后：NaHCO3HClNaClCO2H2O他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00 mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量。部

15、分实验数据如下：盐酸溶液体积/mL40.0040.0040.0040.00样品质量/g7.20010.8014.4021.60CO2质量/g3.0804.6203.5200.880所用盐酸溶液的物质的量浓度为 molL1。若样品质量为18.00 g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为 g。2013年高二学业水平测试模拟考试参考答案和评分标准1B 2C 3B 4A 5B 6C 7D 8C 9A 10B 11D 12B 13D 14A 15C 16D 17D 18A 19B 20A 21C 22D 23A24共15分。A（1）c（1分） b（1分） a（1分）（2）可吸入颗粒物（1分） HClO（1分）CaSO4（1分） 6NO28NH37N212H2O（2分）（3）微量（1分） 甲状腺肿大或儿童发育迟缓（合理答案均可）（1分）盐酸（1分）糖类（1分） 高级脂肪酸钠或高级脂肪酸（1分）取