北大附中高考模拟实战测试卷化学

1、xx 年北大附中高考模拟实战测试卷化学（二）第卷（共83 分）一、选择题：每小题 3 分， 5 小题共15 分每小题只有一个选项正确1.食用下列物质不会引起中毒的是（）A 加 KIO 3 的食盐B用甲醇兑制的白酒C用于混凝土防冻的亚硝酸钠D 用 BaCO 3 作 x 射线透视的“钡餐”2在 100 g 浓度为 18 molL 1 、密度为(g cm 3 ) 的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9 mol L 1 的硫酸，则加入水的体积为（）A 小于 100 mLB等于 100 mLC大于 100 mLD 等于 100mL根据以下叙述，回答 3 5 题许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列

2、举了一些数据或化学事实：炼铁工业上炉渣的除去；硬水长时间煮沸时产物的判断； Cl 2 、 NH 3 、 SO2 等易液化；工业上用“ NaKClNaClK ”来制取钾；还原性强弱顺序： IBrCl；苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；氮气化学活动性不如磷活泼；用浓 H 3 PO4 制 HI 气体工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体KClO 3 3利用熔沸点数据的是（）A 只有BCD4利用键长数据的是（）A 只有B只有CD 5利用溶解度数据的是（）A 只有BCD二、选择题：本题包括8 小题，每小题4 分，共 32分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只

3、包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该题就为0 分6下列对一些变化的描述完全正确的是（）A 氮气和氢气在一定条件下合成氨B气体受热膨胀C水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D 1 mol 水蒸气大约含有 6.0210 23 个水分子7已知反应： 2FeCl32KI2FeCl 2I 2 2KCl 6FeCl 23Br 24FeCl 32FeBr3 下列离子 I ， Br ， Fe2 的还原性由强到弱的顺序是（）A IBrFe2B Fe2IBrC IFe2BrD BrFe2I8煮沸 1L 饱和

4、的碳酸锂溶液（密度为1 g cm3 ）生成 2.9 g 沉淀，将溶液冷却后沉淀消失有关叙述中，正确的是（）A Li 2CO 3 在常温常压下溶解度很大B 沉淀是 LiOHC沉淀是 Li 2 CO 3D 沉淀是 Li 2 CO 3 的水合物9某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能 配成的是（）A Na 、 Cl 、 MnO 4 、 Ca2B AlO 2 、 Na、 Al 3、 BrC K、 Na 、 S2 O32、 S2D Ca2、 Al 3、 NO 3 、 Cl10目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的C60 容进足球型的 Si 60 分子中，外面的

5、硅原子与里面的碳原子以共价键结合下列关于这种分子的说法不正确的是（）A 它是一种新型化合物B其晶体属于分子晶体C它是两种单质组成的混合物D其相对式量为240011为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步） 科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（D 2 O ）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A 普通盐酸酸性太强B普通盐酸有强挥发性C普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物12有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它

6、们等体积混合之后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是（）A 甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和B甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的H和乙溶液的OH相等C甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH 之和为14D甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等13下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）A 浓 NH 3 H 2 OAlCl 3 、 MgCl 2 、 AgNO 3 三种无色溶液B稀 H 2SO4Fe、 FeS、 CuO、 FeO 四种黑色粉末C新制 Cu(OH )2乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液D肥皂水蒸馏水、硬水、雨水

7、、BaCl 2 溶液四种无色液体三、选择题：（每小题4 分， 9 小题共 36 分每小题只有一个选项正确）14鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol 该化合物完全燃烧的耗O 2 量及在一定条件下与 Br2 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（）A 26.5 mol ， 8B 24.5 mol ， 10C 24.5 mol ， 8D 26.5 mol ， 615室温时，在容积为m mL 的试管中充满NO 2 气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入 n mL

8、 O 2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不能支持燃烧，则m 与 n的关系为（）A m 4n3aB m 4naC m n4 1D m n 4 316有 1 L CH 4 与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L（设其中 O 2 占1 体积），5又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除 CH 4 外混入的烃是（）A C nH 2 n 2 与 C mH 2 m 2 （ m n 1）B C nH 2n 2 （ n1）与 C m H 2m （ m2）C C nH 2 n 2 （ n2）与 C nH 2 n （ n 6）D C

9、 nH 2 n （n 2）17用 Pt 作电极电解 CuSO4 溶液，当电流强度为a A ，通电 t min 后，阳极上生成标准状况纯气体V L ，阴极质量增加w g，若 1 个电子的电量为qc，铜的相对原子质量为M，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（）A 672 atB 30 MatC MatD MatVqWqVqW2Wq18某金属元素R 的硝酸盐 R(NO 3) n 溶液用 Pt 电极电解，阳极产生气体VL （标准状况下）时，阴极质量增加 m g，若 R 的原子量为 M ，下列叙述中不正确的是（）A 电路中通过电子V molB nMVC溶液中 H 增加 VmolD n5.6m5.65.6m5

10、.6MV19某 KNO 3 溶液中含杂质 KBr 、K 2SO4和 Ca(H 2PO4 )2 ，欲除去杂质， 溶液中最后只允许含K 、 NO及少量的 H 和 OH ，则加入的试剂的顺序正确的是（）A Ba(NO 3 )2 、K 2CO 3 、KOH 、AgNO 3 、HNO 3B AgNO 3 、KOH 、K 2CO 3 、 Ba(NO 3 )2 、HNO 3CKOH 、AgNO 3 、Ba(NO 3 ) 2 、K 2 CO 3 、HNO 3D KOH 、Ba(NO 3 )2 、K 2CO 3 、AgNO 3 、HNO 320在水存在时氯化锂受热可发生水解现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进

11、行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）A 阴极产物是氢气B 阳极产物有氧气C阴极产物有锂和氢气D阳极产物只有氯气21在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（ ）2SO 2 (g ) O 2 (g )2SO3 (g)反应达到平衡后，SO2 、O 2 、 SO3 的物质的量之比为3 2 5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，SO2 、 O 2 的物质的量分别为1.4 mol和 0.9 mol ，此时容器内SO3 的物质的量应为（）A 1.8 molB 2 molC 2.2 molD 2.4 mol22t3 C 时，将 A 、B、C 三种物质分别溶于100 g 水中，刚好都制成了饱和溶

12、液（设它们均不与水反应） 如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线以下对这三种溶液的说法正确的是（）A t3C 时， A 溶液的物质的浓度最大B t2C 时， A 、 C 两溶液的质量分数相等C t1 C 时， A 、 B 两溶液的质量分数相等，C 溶液溶质的质量分数量大D t1 C 时， C 溶液溶质的质量分数量小第卷（共67 分）四、本题包括2 小题共 17 分23（ 6 分）（ 1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从 Y 口进入的是（填字母） _A 瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体B 瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质C瓶内盛一定量水，用以制得可溶

13、于水的气体的饱和溶液D瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积E瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 F一般用以向上排气法收集某些气体G一般用以向下排气法收集某些气体（ 2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量O 2、HCl 和 NH 3 三种气体下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）_制 O 2制 HCl制 NH 3AKClO 3 和 MnO 2NaCl（固）和浓 H 2SO4NH 4Cl（固）和 Ca(OH ) 2（固）BMnO 2 和 H 2 O 2浓 H 2SO 4 和浓盐酸浓氨水和 CaOCNa 2 O 2 和 H 2O浓 H 2SO 4 和浓盐酸浓氨水和 NaOH（固）D

14、KMnO 4 （固）NaCl（固）和浓 H 2SO4NH 4Cl（固）和 Ca(OH ) 2（固）24（11 分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S 后，观察到电压表的示数为6.0 V ，毫安表的示数为 100 mA （ 1）此时 A 管内生成 _气， B 管内生成 _ 气（ 2）试写出电解水的化学反应方程式（ 3）通电过程中， A 极、 B 极各发生何种化学反应 ?（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入A H 2SO4B HClCNaOHD NaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量?（ 6）若通电 10 min ， A 管中将生成 _mL 气体（7）已知每摩

15、水被电解消耗280.8 kJ 能量，则10 min 内增加了多少化学能?（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?五、本题包括2 小题共 18 分25（ 8 分）针对以下A D 四个涉及 H 2O2 的反应（未配平） ，填写空白：A Na 2O 2HClH 2O 2NaClB Ag 2 OH 2O 2AgO 2H 2 OC H 2O2H 2O O2DH 2 O2 Cr2 (SO4 ) 3 KOHK 2 CrO4K 2SO4 H 2O（1） H 2O 2 仅体现氧化性的反应是（填代号）_，该反应配平的化学方程式为_（2） H 2O 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代

16、号）_（3） H 2O 2 体现弱酸性的反应是（填代号）_，其理由为 _ 26（10 分）A、B 两种物质都由氢、 氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性在相同温度下， A 溶液的 pH 大于相同浓度B 溶液的 pH（溶液浓度不小于 0.1molL 1），请找出 A 与 B 可能有两种组合，并且要求两种组合中A 溶液主要阳离子相同，且pH 相等时第一种组合A 浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A 溶液主要阳离子浓度： 两种组合中 B 溶液的 pH 相等时， 第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度（1）写出满足条件的两种组合A 、B 的化学式第

17、一种组合： A_ ，B_ ，第二种组合： A_ ，B_ （2）说明 pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因_（3）在上述第一种组合中，若A 、 B 物质的量浓度相同且温度相同，设A 浓溶液中水的电离度为， B浓溶液中水的电离度是 2 ，那么 1 和 2的关系是 _，具有这种关系的理由是_ （4）写出两组 A 、 B （共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_ 六、本题包括2 小题共 17 分27（ 6 分）阅读下文，然后答题卤代烃与浓的NaOH 乙醇溶液共热时发生消去反应：烯烃在酸催化下发生水化反应时H 原子容易加到含氢较多的双键

18、碳原子上如：同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：可见，在酸催化下加聚时H 原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）现以 2甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，（ 1）反应、所属反应类型：X_ ，Y_ ， Z_ ；（2）反应和反应所得中间产物的名称为：A_ ，C_ ；（ 3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件） ： _28（

19、11 分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A ，A 分子有苯环且只有一个侧链 A 能发生下列一系列的反应，即：已知： RXNaOH H 2 O ROHNaX同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水如：若 A 、B 、 C、 D、 E、F 分子中均有一个苯环，则：（ 1） A 的结构简式 _， B 的结构简式 _ （ 2）写出下列化学反应方程式（ 3） E F 的有机反应类型 _ 七、本题包括 2 小题共 15 分29（ 6 分）有一包固体混合物中含有KNO 3 和不溶性杂质， 把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度104075剩余固体261 g175 g82 g

20、KNO3 溶解度表温度（）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169（1）通过计算，可知所用水的质量为_g；（2）原固体混合物中含KNO3 的质量为_g；（3）若要完全溶解此混合物中的KNO 3 ，所必须的最低温度接近上表_30（ 9 分）物质A 跟足量烧后， 除得到盐D 与剩余 NaOHNaOH 溶液反应得到盐 B 、水及过量 NaOH 组成的混合固体外， 还收集到一种无色液体的混合液将混合液蒸干并充分灼C，C 是中学化学常见物质已知：物质A 在氧气中充分燃烧只生成CO2 和 H 2O 且两者的物质的量之比为73；盐B 的化学式量不超过2

21、00，其中钠元素的质量分数为16.0；每个C 分子中含有42 个电子， C在氧气中燃烧产物也只有CO2 和H 2O ，两者物质的量之比为2 1，试通过必要的计算和推理确定物质A 、 B、 C、 D的化学式并写出由B 转化为C 的化学反应方程式参考答案1 A2 A3 C4 B5 C6D7 C8 B9 AB10 C11 D12 C13 BC 14C15 A 16 A17B18 D 19 C20 B 21 A 22 D23（ 1） D、 G（ 2） B 、 C24解：（ 1）因为氢离子带正电，氢氧根离子带负电，由电池正、负极位置可知，氢离子向A 极移动，在A 管内生成氢气，B 管内生成氧气（2）电解

22、水化学反应方程式为：2H 2 O 2电解2H 2O 2（3） A 极： 4H4e 2H 2； B 极： 4OH4eO 22H 2O4e（ 4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl 或 NaCl 后在阳极生成氯气，而不是氧气，所以应选 A 和 C（ 5）在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和（6）由 Iq，故 q It 0.1 600C 60Ct到达阳极的氢离子和电子结合成氢原子，再组合成氢分子，每个电子带电 e1.6 10 19C ；10 min 内在阴极生成氢气的物质的量为：nq6010 23mol3.1110 4mol2eNA21.610 196.02标准状