高中化学选修四影响化学反应速率因素练习及答案解析

1、高中化学选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素练习题一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A 煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把下列 4种 X的溶液分别加入4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时 X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A 20mL 3mol/L 的 X 溶液B.20mL 2mol/L 的 X 溶液C10ml 4mol/L 的 X溶液D.10mL 2mol/L 的 X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应的反

2、应速率与压强变化基本无关的是（）A 2NaOH H 2SO4=Na 2SO4 2H 2OB2SO2(气 ) O2( 气)2SO3(气 )CCaCO3(固 )CaO( 固)+CO 2(气 )D H2(气 ) I2(气 )2HI( 气 )4.下列说法中正确的是（）A. 01.mol / L HCl 和 01.mol / L H 2 SO4 与 2mol / L NaOH 溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同 01.mol / L 盐酸反应速率相同C.Mg 、 Al 在相同条件下分别与01. mol / L 盐酸反应，其反应速率相同D.01.mol / L HCl和01与相同形状和大小的大理

3、石反应，速率相同. mol / L HNO 35.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大1 倍B. 盐酸浓度增加1 倍，用量减至12C.增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A 增加 Fe2 O3 的量B保持容器体积不变，增加H 2 输入量C充入 N，保持容器内压强不变D充入 N ，保持容器内体积不变227 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液与0.1mol/LH 2SO4 溶液各 5mL 和 10mL 水混合，反应速率为v mol

4、/ （ L s）；0.2mol/L Na2S O溶液与 0.2mol/LH SO溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反应12324速率为 v2mol/ （ L s）；则 v1 和 v2 的关系是（）A. 大于B.小于C.等于D. 不能确定8100mL 6 mol / L H 2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A. 增加分子碰撞机会B. 增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D. 增加反应物中活化分子的百分数10硫

5、酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（）A. 把块状矿石粉碎成粉末B. 降低温度C.增大 O压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂 Fe O32211在 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使 v 正增大的是（）A. 升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12. 反应 C( s)H 2 O(g)CO2 ( g) H 2 ( g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 N 2 使体系压强增

6、大D.压强不变充入N 2 使容器体积增大13等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4，下列图中表示其产生H 2 总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是 ()14在一定条件下，NO 能跟 H2 发生如下反应：2NO+2H 2=N 2+2H 2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H 2=N 2O+H 2O（慢）；（） 2N 2O=2N 2+O2（快）；（） 2H2 +O2=2H 2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A. （）B. （）C. （）D. （）和（）15在恒

7、温恒容的容器中进行反应N O (g)2NO (g) ；H 0，若反应物浓度由2 420.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到 0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于 18sB等于 12sC大于 18sD 小于 18s16亚氯酸盐（ NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO 2+H +Cl -+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO 2，这是因为（）A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的 H+起催化作用C.溶液中的 Cl

8、-起催化作用D.逸出的 ClO 2 使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-=3SO 42- +Cl -+3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO 3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（）A. 反应开始时速率增大可能是c(H+ )增大引起的+B. 纵坐标为v(H )的速率时间曲线与图中曲线能完全重合D. 图中阴影部分“面积”为t1 至 t2 时间内的ClO 3-的物质的量浓度的减小值二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的（氢气）试管中，产生氢气的速率变化情

9、况如右图所示图中 t1 t2 速率变化的主要原因是_ ， t2t3 速率变化的主要原因是。t 1 t2t3t19在密闭容器里，通入 x mol H 2 和 y mol I 2 ( )，改变下列条件，反应速率将如何改变 ?(填“增大”“减小”或“不变” )(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H 2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。高温20反应3Fe（S） +4H 2O=Fe 3O4（s）+4H 2（ g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

10、保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（ 1）在实验1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L min) 。（ 2）在实验2， A的初始浓度 c2mol/L ，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。（ 3）设实验3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则 v3v1（填、），且

11、 c31.0mol/L （填、）（ 4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热） 。理由是。22某高温下， 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：反应时间 t/h1491625MgO 层厚 Y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO 层厚 Y/nmb2b3b4b5ba 和 b 均为与温度有关的常数。请回答下列问题：（ 1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_ 。（ 2）金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填“直线” 、“抛物线” 、“对数”或“双曲线”等类型） ： Mg

12、O 氧化膜的膜厚 Y 属 _ 型； NiO 氧化膜的膜厚 Y属 _型。（ 3） Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理由是 _ 。答案解析1C 增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题 C 选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。2 A稀释后溶液中X 的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L ， 0.8mol/L ， 0.8mol/L ，0.4mol/L 。反应物浓度越大，反应速率越快。3A压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应

13、速率，压强对其几乎没有影响。4. D5. B、 D6.AD增加固体的量不能加快反应速率；充入N 2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。7.B8 BC加入CH 3COONa后生成弱酸CH 3COOH ，溶液中c(H + )减小，反应速率减慢，但能提供的H+的总量不变。加入K 2SO4 溶液相当于稀释硫酸。9 D分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。10 AC反应生成物中有Fe2 O3，不必另加。11 CD降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v 正 、v 逆 减小。12. C解析： C 选项中充入N 2 使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气

14、体浓度未变，故反应速率不变。D 选项中保持恒压，充入 N 2 使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13 A14 A总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。15 C16 C17 B v(H+ ):v(ClO 3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于 v(ClO 3-) t，即 t1 至 t2 时间内的 ClO 3-的物质的量浓度的减小值。18镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。19根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H 2，因容器容积不变，则H 2 浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。20不变增大；增大不变；不变减小；减小。21解析：实验2 中温度、平衡时浓度都与实验1 相同，但实验2 先达到平衡；若实验2中通过增大 A 的起始浓度或增大压强，则平衡时A 的浓度高于0.5mol/L ，因此在实验2 中A 的初始浓度为1.0mol/L ，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3 中平衡时