人教版化学九年级下册《溶解度》导学案

1、第九单元溶液第九单元溶液学习内容课题 2溶解度（1）第1学时1. 知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。2过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。学习目标(2)学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。学习重难理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。点自主导学过程空间一、课前先学预习检测：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A非常浓的溶液B 很稀的溶液C增加该溶质，还能继续溶解的溶液D 增加该溶质，不能继续溶解的溶液2、能证明某KCl 溶液在 20时已经

2、达到饱和状态的方法是（）A 、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；B 、取少量该溶液，降温至 10时，有 KCl 晶体析出；C 、取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出；D 、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl 晶体，晶体质量不再改变。3、室温时，从100g 饱和硝酸钾溶液中取出10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）A、还是饱和溶液B、变成不饱和溶液了C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量没变4、在下，在的溶剂里，种溶质的溶液叫做饱和溶液；某种溶质的溶液叫做的不饱和溶液。5、溶液的饱和与不饱和，只有指明，才有确定的意义。6、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为、。二、课堂探

3、究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验： 1、取装有 20 mL 水的烧杯，加入5g 的氯化钠，搅拌、再加5g 氯化钠，搅拌；再加5mL 水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入 5g 硝酸钾，再加5g 硝酸钾，搅拌， ，加热，再加5g 硝酸钾，搅拌，再冷却2、交流（ 1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。（ 2）在一定条件下， 硝酸钾也不能无限制溶解， 当不能溶解时， 升高温度，又能继续溶解。3、问题讨论：上述活动的“一定条件 ”是什么 ?4、交流：（ 1）一定温度（ 2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶

4、质的溶液叫不饱和溶液。1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， (不能继续溶解溶质的)(这种溶质的 )饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， (还能继续溶解溶质的) (这种溶质的 )不饱和溶液。合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（ 1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（ 2）在一定温度下， 向 100 克食盐饱和溶液中加入3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103 克。此说法对否?为什么 ?（ 3） “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”

5、这句话是否正确 ? 3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。1、问题讨论：分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2 交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠的溶解能力减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了2某温度下，一只烧杯中盛有20g 水，放入2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A是无

6、色溶液B是不饱和溶液C能使澄清石灰水变浑浊D是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液4下列关于溶液的说法，正确的是（）A只有水才可以作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定是浓溶液D凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是()A.饱和石灰水是浓溶液B. 饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是()A.增加压强B.升高温度C.加溶质或减少溶剂D.降低温度7.关于饱和溶

7、液和不饱和溶液的说法中正确的是()A 饱和溶液一定是浓溶液B 不饱和溶液的一定是稀溶液C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D 在相同温度下， 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有、。学习反思第九单元溶液学习内容课题 2溶解度 （2）第 2学时1. 知识与技能了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。学习目标(2)学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观(1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。1理解溶解度的概

8、念。学习重难2正确理解固体物质溶解度的概念。点3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1在一定 _下，某固态物质在_ 溶剂里达到_状态时所溶解的_ ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2. 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_；少数物质的溶解度随着温度的升高而_；极少数物质的溶解度随着温度的升高而 _3影响气体溶解度的因素有_和 _气体的溶解度随温度升高而 _；随压强的增大而_4影响固体物质溶解度大小的因素有（）溶质的性质温度压强溶质的质量溶剂的性质溶剂的质量ABCD二、课堂探究合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1、问题讨论2、媒体使用：（ 1）向盛

9、有 20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（ 2）向 40 克 20水中加入氯化钠， 向 100 克 20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 ?（ 3）向 100 克 20水中加入氯化钠直至饱和，向100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 ?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100 克溶剂里，溶液为

10、饱和状态。补充 定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导 结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（ 1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（ 2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、投影 溶解度的相对大小(20时的溶解度 )见课本。溶解度 /g一般称为0.01难溶001 1微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲线1、问题讨论：（1 ）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（ 2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?2、媒体使用：课本上的图表3、交流：可得

11、到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小合作探究三：气体物质的溶解度1、问题讨论（1）打开汽水 (或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?（ 2）喝了汽水以后， 常常会打嗝。 说明气体的溶解度还与什么有关?（ 3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?2、交流：(1)气

12、体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（ 3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢 ?学生讨论发言气体的溶解度：(1)定义：在压强为101 kPa 和一定温度时， 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素： 101 kPa、一定温度、 1 体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解

13、度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。三、达标检测1在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（）A升高温度B降低温度C加入溶质D加入溶剂2日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A受热时食盐的溶解度降低B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发D受热时海水发生分解3 20时， 100 g 水中最多溶解0.3 g A 物质，则A 在水中的溶解性为（）A易溶B可溶C微溶D难溶4目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解度与 _有关喝了汽水后，常常会打嗝这说明气体的溶解度还