镇江市中考化学模拟试卷

1、精品好资料学习推荐化学模拟试卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。2可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是( )A金刚石B浓硫酸C石灰石D加碘盐2. 物质世界充满了变化下列变化中，属于物理变化的是( )A光合作用B钢铁生锈C酸雨侵蚀D冰山融化3. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A乙醇，酒精，CH3COOHB碳酸氢钠，纯碱

2、，NaHCO3C氢氧化钙，熟石灰，CaOD氢氧化钠，烧碱，NaOH4. 下列有关生活的化学知识，不正确的是 ( )A用淀粉检验加碘和无碘食盐 B大量使用化肥造成水体污染 C熟石灰可改良酸性土壤 D灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱5. 下列对物质的归类不正确的是 ( )选项甲乙A无机材料陶瓷、玻璃、青铜B同一物质烧碱、火碱、苛性钠C能提供能量的营养物质淀粉、蛋白质、维生素D常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体6. 下列图示的实验操作正确的是 ( )A过滤D测溶液的pH值C稀释浓硫酸B.称取一定质量NaCl镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水7.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

3、( )A硫及其化合物与化合价的关系：B银、铜、铁的金属活动性强弱：NH4NO3 NaCl NaOH所得溶液的温度由低到高C物质形成溶液的pH：D形成溶液时的温度：8.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 ( )A实验室制取二氧化碳：C + O2 点燃 CO2B燃煤排放废气造成酸雨的原因之一：H2O + SO2 H2SO3C证明铁是金属活动性比氢强的金属：2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2 DCO2通入碱性的CaCl2溶液产生白色沉淀：CO2 + H2O + CaCl2 CaCO3+ 2HCl 9. 下列实验现象的描述正确的是 ( ) A.铁丝在空气中燃烧火星四射; B稀硫酸中

4、滴加石蕊溶液，溶液变红; C.硝酸铵溶于水时溶液温度升高;D氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生。10.二甲基三硫(C2H6S3)是经常造成水污染的主要物质之一。关于二甲基三硫(C2H6S3)，下列说法正确的是 ( ) A二甲基三硫由C、H、S原子构成 B二甲基三硫中C、H、S元素的质量比为2：6：3 C二甲基三硫的相对分子质量为126 g D二甲基三硫属于有机物11.尿素CO（NH2）2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是( )A该反应属于复分解反应B图中A、B、C、D四种物质都是氧化物C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D反应中A、B物质的质量比为17

5、:2212. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 ( ) A氢氧化钠固体暴露空气中易潮解，所以它可以作为任何气体的干燥剂； B化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥； C向某固体中加入稀盐酸产生无色气体，则该固体一定是碳酸盐； D向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱性溶液。13. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是( )物质选用试剂主要操作ACO2（CO）O2点燃BCaO（CaCO3）H2O过滤CNaCl溶液（CaCl2）适量Na2CO3溶液过滤DNH3(H2O)浓H2SO4洗气14. 下列各组转化中，一定条件下

6、均能一步实现的组合是 ( )ABC D只有15、Fe2O3和CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量的CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，生成5.00g白色沉淀，则a的值为( )A、2.45 B、3.20 C、4.00 D、7.40二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法中不正确的是( )A饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液；B.玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料；C羊毛、棉纤维和腈纶可通过灼烧方法区别；D饱和溶液转

7、化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小。甲17.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) AZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D40时，ZnSO4的溶解度为41g 18.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是( )A.ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.cd间的溶液，滴加稀盐酸无沉淀产生C.当参加反应的锌的质量为m3

8、时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等.19. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )ANaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNa2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl DCuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)220.目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：发生的反应原理为：下列说法错误的是( )A、反应原理为Si

9、O22CSi 2X，则气体X为CO；B、整个制备硅过程必须具备一定的条件,在H2还原SiHCl3过程中混入少量O2对生产无影响；C反应为，该反应为置换反应；D、为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中需要循环使用的物质为H2。三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）缺少元素会得侏儒症；（2）不含金属元素的碱（3）3个铵根离子； （4）硫酸锌中锌元素的化合价 。22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A干冰 B盐酸 C 氢气D甲烷E小苏打 F硝酸钾 G熟石灰 H烧碱 （1）常用作改良酸性土壤的是 ；（2）可用于人工降雨的物质是 ；（3）常用于铁制

10、品表面除锈的是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是 ；（5）农田施用的复合肥是 ；（6）常用于治疗胃酸过多的是。23.（2分）生活和化学联系密切：（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有。（2）人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。（填序号）a. 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水24.(4分)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/g/L63.728.8144.646.4石灰乳 浓海水除硫酸根沉降反应1过滤反应2MgCl2溶液Mg 物质Y滤液XCaSO4沉淀 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示

11、： (1)此过程中过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和； (2)写出反应1的化学方程式：。 (3)物质Y的名称是。 (4)滤液X中溶质的主要成分有(填化学式)。25.（2分）高铁酸钾(K2FeO 4）是一种高效的多功能水处理剂。它能与水发生缓慢反应生成一种红褐色的固体和一种使带火星的木条复燃的气体，同时得到的溶液呈碱性。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：；（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）下图是化学实验中常用的几种装置：（1）写出仪器有关编号仪器的名称：、。（2）利用装置A可直接进行的实验是（填序号）；大理石与稀盐酸反

12、应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气（3）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是。（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，若选择装置B和C的组合进行实验，则收集氧气完毕，应先。（5）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气。实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为；若利用装置F收集氨气，则气体应从（填写“a”或“b”）端导入。若装置F中先装满水来收集氧气，则气体应从（填写“a”或“b”）端导入。若装置F已收满氧气，若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。27

13、.（7分）工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。露置于空气 水（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：灰浆残渣电石（CaC2）2其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。残渣中主要成分是Ca(OH)2 和。KCl粉末Cl2制备KClO3的流程如下：过滤过滤、洗涤、干燥灰浆浊液Ca(OH)2Ca(ClO3)2、CaCl2溶液KClO3晶体（2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别

14、为1和5。写出此反应的化学方程式。（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是。（4）洗涤时，可以选用下列作洗涤剂（填字母编号）。 AKCl饱和溶液 B冰水 C饱和KClO3溶液CaCl2溶液NH3CO2残渣NH4Cl溶液洗涤、干燥过滤制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：超细CaCO3溶液A（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。（6）检

15、验超细CaCO3是否洗净的方法是:。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断： （1）白色沉淀A的化学式是；（2）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ，。29.（5分）图中的AH是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图

16、中的“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去.（1）G的化学式为_；（2）写出E和F反应的化学方程式_。（3）G和H反应的基本反应类型为_。（4）物质H的一种用途为。（5）写出CB发生分解反应的化学方程式：_。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO310H2O。【制取流程】【相关资料】Na2CO3+H2O+CO22NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：2NaHCO3+Ba

17、Cl2BaCO3+2NaCl+ H2O+CO2碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：【问题讨论】（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。（2）操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。 （4）结晶后，过滤时的温度须低于。（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。“母液”不含Na2CO3 “母液”多次循环后，NaCl含量增加【组成确定】（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaC

18、l。 AgNO3溶液 稀盐酸 稀硝酸（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：查阅资料1：Na2CO310H2O加热至32，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350时开始分解270时完全分解；Na2CO3受热不分解。查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O实验前先要，再装入粗产品。装置A的作用是。粗产品加热至270，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1m2（填“”、“=”或“”）922。 实验测得m21.1g，则可推算32.8g粗产品中含有

19、NaHCO3的质量为g。当加热至36时，测得B中剩余固体23.8g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物答案一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415ADDACCCBBDDDCBB二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920BDCDABBD三、填空题（本题包括5小题，共19分） +221.（4分）每空1分（1）Zn （2）NH3.H2O （3）3NH4+（4）ZnSO422.（6分）每空1分（1）G （2） A （3）B（4） C (5) F (6) E 23.（2分）每空1分（1）吸附性（2） a24.（4分）每空1分（1