2007年潍坊市高二教学质量检测.

1、2007年潍坊市高二教学质量检测 2007. 4 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8 页。满分100分，考试时间为 90分钟。 第I卷（选择题，40分） 注意事项： （A）涂写在答题卡 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型 上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 C1 35.5 K 39 一、选择

2、题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Si 132s2p C. H2O和CO2的说法中，正确的是 2. 对于 A .都是直线形结构 B .中心原子都采用 sp1杂化 C. H2O为V形结构，CO2为直线形结构 D .中心原子上都没有孤对电子 3. 下列所示的原子中，原子半径最大的是 tJ. 1 九a】 （500 G原子序数为16 D原子结构示点昭（+了）2 5 2丿丿 HCI比HI稳定 HI沸点比HF高 B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电 10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） M层中有半

3、充满的能级，该原子的质子数 C.是11或15 D .是11或13 5 sp1,该元素及其化合物不可能具有的性质是 4下列说法中，正确的是 A . H I键键能小于 H CI键键能， B . HI分子问作用力大于 HF分子间作用力， C .元素的第一电离能越大，其失去电子能力越强 D 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A .可溶于水 C水溶液能导电 二、选择题（本题包括 6某主族元素的原子， A .只能是7B .只能是15 7.某元素的原子最外电子层排布是 A 该元素单质是导体 B .该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C

4、.该元素氧化物的水合物显碱性 D .该元素的最高化合价呈 +5价 8下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、 HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 PH3的叙述 9.磷化氢（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于 中，正确的是 A . PH3是非极性分子B . PH3分子的立体构型是三角锥形 C . PH3是强氧化剂D . PH3分子中的PH键是非极性键 BO 原子的原子轨道采用 sp2 杂化 D .出0+中存在极性键 渗透力强、生物利用率

5、高、在人体内 125mL 小分子团 “压缩 ”水，可维持人体 “压缩 ”水的说法正确的是 10 .对于H3O+的下列说法中，不正确的是 A . O原子的原子轨道采用 sp3杂化 C . H3O坤存在配位键 11 新型小分子团 “压缩 ”水，具有饮用量少、 储留时间长、排放量少等特点。一次用 s轨道，一个原子的 s轨道和另一原子的P轨道， P 轨道，以 “头碰头 ”的方式重叠构建而成。则 P 轨道以 “头碰头 ”的方式重叠构建而成的是 D H20 6 小时正常需水量。下列关于小分子团 A 水分子的化学性质发生了改变 B 水分子中氧氢键数目增多 C 分子团中水分子间主要以氢键结合 D 水分子的结构

6、、物理性质发生了改变 12 .盯键可以由：两个原子的 一个原子的 P 轨道和另一原子的 下列分子的构建是由两个原子的 A H2 B HCl C Cl2 13下列各组物质熔沸点的高低只与范德华力有关的是 BHF HCl HBr HI D F2 C12 Br2 I2 A Li Na K Rb C LiCl NaCl KCl RbCl 14含有下列键型的物质，可能为单质的是 B.只有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 A .既有离子键又有共价键的物质 C .只有极性键的物质 15.最近中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C冻结分 子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次

7、“拍摄”能清楚分辨碳原子间单、双键的分 子图象。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 DBF3 AC02BC6H6CC0Cl 2 第n卷（非选择题，60分） 注意事项 : 1. 第n卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括 2 小题 共 l9 分） 16 . （12分）根据常见物质： HCI CO2CH3CH2OH Na2O2 NaCl C2 H4Cl2CH4 回答下列问题(填写序号)： (1) 只含离子键的是 o 既含共价键又含离子键的是 (3) 含非极性键的离子化合物是 含非极性键的共价化合物是 o (5)溶于水时，溶解过

8、程中化学键没有被破坏的是 17. (7分)请按要求完成下列各题： (1) 基态氢负离子(H)的电子排布式 已知下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为73kJ moL1。 H(g)=H +(g)+e-吸收的能量为 1311kJ mol1 氢负离子(H)的第一电离能是 o 氢元素能与许多元素形成化合物。下图中“”表原子序数在1到10之间某原子的原子 实(原予实是指除去价电子后剩余的部分 )。小黑点“代表未成键价电子， 短线”代表一个 四、(本题包括3小题，共29分) 沸 loot* 点 / 0 C -100 a 18. (6分)下图中每条折线表示周期表WA四A中的某一 族元素氢化物的沸点变化

9、，每个小黑点代表一种氢化物。 (1) 图中a点代表的是 lb 30 25 豌 A . H2SB. HCI C. PH3 D . SiH4 (2) 图中a_f六种氢化物中某物质(E)与价电子排布式为 2s22p5的元素的单质(G)发生如下反应： 0-0 COO-0 + 00 EG 则下列判断错误的是一一。 A . G是最活泼的非金属单质 B . L是极性分子 C. E的分子内键角是 104.5 D . M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼 E . M分子中有I个b键，2个n键 19 . (6分)部分元素的第一电离能如图所示，试根据元素在元素周期表中的位置，分析 图中曲线的变化特点，并回

10、答下列问题： 2500 - 2fW 15W low 500 / （kj-tnol r-r-ri-厂-1-lt丁 *1- Tr-r 戸码! ! ! 1 UM ! -fr十十十十十十M十十十十卜+十十十十十十1 /1 J I I 1 I I /） I I I I t I iirui I 11 I * /1 11 ）I 1 I I / t I 3 I t I 1 晳 * I J_J 十 T TTT iVi-TTT T 丁丁TTTT r i i iW! ! 1 1 I I 4- -1-J-L_J_1-1-1-!-1-r lilt I I 1 L I I I * !：； 4! !: i j j J J

11、I 11 I J t 一一 工 13出门192123嫌子序ft I I I I y I 1 I 1 I i/t 一亠/丄亠亠丄亠” :舸 ；I i i ； i t 135791 （1）同主族内不同元素的|1值变化的规律是 。 （3）15 号元素 11值大于 l6 号元素 I1值的原因是 。 20. （17分）下表是元素周期表中的一部分，表中的10种元素分别用字母 aj表示。 估计Ca的第一电离能|1值的范围：419 J mol |1 Ii，的原因： 表中丫可能为上述10种元素中的 （填元素符号）元素。 Z元素在周期表中的第 族。 在上述10种元素中，（填元素符号）元素的第一电离能最大。 （5）

12、根据NH3H2O的电离方程式：NH3 H2O=NH4+OH，推测NH3溶于水后，形 成NH3 H2O的合理结构是 （填序号）。 HH / NH0 Z、 HH H Z HN110 II （hj 五、（本题包括I小题，12分） 21. （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排 布为ns1, B元素的原子价电子排布为ns2np2, C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍, D元素原子L电子层的P能级中有3个电子。 。 Is1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化 （1）C原子的电子排布式为 （2）若A元素的原子最外层电子排布为 合物中的共价键属于键。 O

13、 2s1, B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A （用 当n=2时，B的原子结构示意图为 （4）若A元素的原子最外层电子排布为 在周期表中的位置是 , A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ 元素符号表示）。 （5）配合物Cu（NH 3）4C1 2中含有4个配位键，若用 2个NH2OH代替其中的2个NH3, 得到的配合物Cu（NH 3）2（NH 2OH） 2C1 2中含有配位键的个数为 2007年潍坊市高二教学质量检测 化学试题参考答案及评分标准 2007. 4 说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元

14、素符号有错误，均不得分。 3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平均不得分。漏掉反应条件扣 1分。漏掉不扣分。 （选择题，共40分） 一、选择题 1. A 二、选择题 6. C 14. D （每小题2分共10分） 2 . C3. A4. （每小题3分，共30分） 7. D8. B9. 15. C 5. D 10. B 11. C 12. C13. D （非选择题，共60分） 二、（本题包括2小题，共 16 . （12 分）（1）（2） 17 . （7 分）（1）1s2（1 分） H0 III HNHCH I9分） （每个2分） 73kJ moI-1（2 分） 【每空2 5b捷他合理答案也给分） 四、（本题包括3小题。共29分） 18 . （6分）（1）D（2）C、D（每个2分，错选I个扣2分，该题不得负分） 19 . （6分）（1）从上而下逐渐减小（2分） （2）K和Ca同周期，Ca在K的右侧；Mg和Ca同主族，Ca在Mg的下方。（2分） （3）15号磷元素的P原子轨道处于半充满状态（2分） 20