2019年初中化学竞赛试题(定稿)

1、龙岩市2019 年初中化学竞赛试题（考试时间： 90 分钟；满分： 100 分）注意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Cu-642请将选择题答案填写在第3 页表格中。一、选择题（本题共12 题，每题 2 5 分，共 30 分。每题有1 个或2 个选项符合题意）1钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm 3，熔点为1725 ，具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是A 眼镜架B保险丝C医疗器械D潜艇外壳2 2019 年是 “国际化学元素周期表年”，以纪念某位伟大科学家发现元素周期表150 周年。该科学家是A 拉瓦锡B门捷列夫C道尔顿D波义尔3中美科

2、学家合作研究证实全硼富勒烯B40 的存在，成为硼烯实验和理论研究的新开端。研究表明，B 40 具有类似金属的导电性。下列关于B 40 的说法，正确的是A 是一种新型化合物B相对分子质量为440gC存在自由移动的电子D 由40 个硼原子构成4为解决温室效应加剧的问题，科学家们正在研究如图所示的CO2 新循环体系。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是A 二氧化碳也是一种重要的资源B 分离、浓缩得到 CO2 是化学变化CCO2 与 H2 催化反应产物是混合物D 复合催化作用的产物共含三种元素5肼 (N 2H4)又称联氨，常用作火箭燃料。常温时肼为液体，对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用。高压锅炉用水中加

3、入一定量的肼，不仅能降低水中的含氧量，而且可将锅炉内壁表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁。下列有关说法，正确的是A 肼的含氮量是氨（NH 3）的两倍B肼可用敞口容器来盛装C肼能支持燃烧并放出大量的热D 用肼处理锅炉用水能减缓锅炉锈蚀6烟气含O2、 SO2、 NOx，用尿素 CO(NH 2)2 溶液吸收可脱硫脱硝。吸收处理后的尾气通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，并得到不燃烧也不支持燃烧的单质气体。下列有关说法错误的是A 烟气大量排放将会导致“酸雨 ”B处理后的尾气中含有CO2C尾气中的单质气体为氮气D 烟气处理过程，尿素不参与反应- 1 -7新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它遇到空气立

4、即发生剧烈燃烧。纳米级铁粉制备的主要流程如图所示。下列判断正确的是A 纳米级铁粉的化学式不能用Fe 表示HCl 、纳米铁FeCl 、 H2制取2B 纳米铁粉制备反应在常温条件下进行反应器C制备纳米级铁粉的反应属于置换反应D 制备纳米级铁粉前需向反应器通保护气8下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是A NaOH 、NaCl 、稀硫酸、 CuSO4B BaCl 、 MgSO 、 KNO 、 NaOH243C MgCl、稀 HCl 、 KNO、 AgNO3D 稀 HCl 、稀 HSO、 Na CO 、 BaCl22324239已知： 2FeCl +Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2Fe

5、Cl2+CuCl 。现往盛 FeCl3和 CuCl混合溶液的试322管中加入适量铁粉并充分搅拌，静置后观察到试管中有固体。下列有关判断正确的是A 固体物质一定是铁和铜B若固体中有铁，一定含有铜C反应后溶液一定含有CuCl 2D 反应后溶液可能含FeCl310 甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有Ag +、 Ba 2+、 Fe3+ 、Na+ 、 Cl 、 SO4 2、 NO 3 、OH 八种离子中各不相同的四种离子。若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的pH=11 ，则该厂排放的污水中含有的四种

6、离子是A Na+ 、Cl 、 SO42 、OH B Na+、 Cl 、 OH、 NO3CNa+ 、 Cl 、 Ba2+、 OH D Cl 、 SO42 、NO3 、 OH11 NSR 技术通过储存与还原过程实现氮氧化物（NO x）的消除（如图） ，有效降低柴油发动机工作时氮氧化物的排放。下列分析错误 的是 A NO x 储存还原过程， Pt 是催化剂B 储存还原过程NO 与 N2 个数比为1： 1CNO x 还原过程， CO 与 CO2 个数比为1:1D 该反应能有效解决光化学烟雾污染12有一包白色粉末，可能含有Ba(NO 3) 2，Na 2SO4， Na2 CO3，NaNO 3 中的一种或几

7、种，某同学分析其成分做了如下实验：实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是A Ba(NO 3)2B Na2 SO4C Na2CO3D NaNO 3- 2 -一、选择题（共12 题，共 30分）题号123456选项题号789101112选项二、非选择题（共7 题，共 70 分）13（ 6 分）为防止氢燃料中少量一氧化碳对燃料电池催化剂的毒化，可采用水煤气变化反应（ CO+H 2O=CO 2+H2）对燃料进行纯化。 据化学通讯 报道， 北京大学等校课题组研制了高效催化剂 （Au/ -MoC

8、），可大幅度降低水煤气变化反应温度，该转化反应的微观过程如图。（ 1）水煤气变化反应涉及的四种物质中，有一种物质和其他三种物质不属于同类物质。该物质是 _。（ 2）请在右图方框处填上相应的分子模型。（ 3）检验氢气中是否含有 CO 的操作是 _ 。（ 4）构成分子的原子间存在强烈的相互作用，这一作用称为化学键（常用 “”表示）。已知 H 2 与 O2反应生成 H2_O 的微观过程如图。这一过程中，肯定需要外界提供能量才能发生的是（填 “I”“II”或 “III”）。14（ 6 分）氢能极具发展潜力，一种高效、无污染制氢反应过程如图所示（注：箭头指向“反应 I”“反应”或 “反应 ”的，表示对应

9、物质参加反应； 箭头离开 “反应 I ”“反应 II ”或 “反应 ”的，表示对应物质由该反应生成）。回答下列问题：（ 1）根据 “反应”箭头指向可知，H 2OSO2I2O2反应反应反应H 2H2SO4HIH2SO4 为反应物， O2 和 SO2 为生成物。该反应方程式可表示为 2H2SO4=2SO2 +O2+2X 。则 X 的化学式为 _ 。（ 2） “反应 ”属于 _反应（填基本反应类型） 。（ 3） “反应 I ”对应的化学方程式为 _ 。（ 4）为何氢能是一种极具发展潜力的能源？（答两点）答： _ 。- 3 -15（ 18 分）化学是一门实验的科学。I 氨是氮的重要化合物，实验室用 N

10、H 4Cl 和 Ca(OH) 2 共热来制取。某同学拟用下列仪器来制取氨气并研究氨气的性质。根据要求回答问题：（ 1）氨气制取的发生装置可以选择上图中的_（填字母）。（ 2）选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为： 发生装置 _ _，_ _i（按气流方向，用小写英文字母表示）。NH3（ 3）用如右装置进行氨的喷泉实验。实验时，挤压胶头滴管使管中少量水水进入烧瓶，立即观察到烧杯中的水（滴有2-3 滴酚酞）喷射进入烧瓶，形成红色的“美丽喷泉”。由此说明，氨气具有的性质是水_ 。II 已知： H2+CuO=Cu+H 2O。下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的

11、部分仪器装置（加热及夹持固定装置已略去） ，且 A 装置烧瓶、分液漏斗中盛装锌片和稀硫酸。（ 4）当仪器连接顺序为A C B BD时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次为CuO、无水 CuSO4 粉末，此实验的目的是_ 。（ 5）装置 D 的作用是 _ 。（ 6）加热前必须进行的操作是 _ 。（ 7）已知， H 2 也能与 Cu2O 发生置换反应。现有一份CuO 与 Cu2O 混合物，用H2 还原法测定其中CuO的质量x。实验中测得如下数据：W混合物的质量，W(H 2O) 生成水的质量， W(Cu) 生成 Cu 的质量， W(H 2) 反应消耗氢气的质量。请将可用于计算x 的上述数据组合填写

12、到下表中（可不填满）。W、W(Cu)若用 W、W(Cu) 求算 x，则 x=_ 。- 4 -16（ 14 分）氯碱厂通过海水晒盐和电解饱和食盐水法制的NaOH 和 Cl 2。回答下列问题：（1）为除去粗盐中可溶性的钙盐、镁盐、硫酸盐等杂质，需要按照一定顺序加入试剂。依次加入的试剂为 _。（2）生产时，利用氢氧化钠和氯化钠溶解度差异（如下表），将 10%NaCl 和 50%NaOH 采用特定操作进行处理，从而获得NaCl 晶体和 NaOH 浓溶液（该过程为 “脱盐工序 ”）。温度 /0204060NaOH/g42109129174NaCl/g35.73636.637.3脱盐工序中，所采取的操作是

13、_ 。采用过滤方法分离 NaCl 晶体和 NaOH 浓溶液时，漏斗上要放两张甚至多张滤纸，其原因是 _ 。（3）氯气有毒性，可与氢氧化钠溶液发生反应。右图为某同学在实验室利用氯气制取S2 Cl2 的装置图。已知，CS2+3Cl 2 CCl4+S2Cl 2（反应温度约为130）； S2Cl 2、CS2 和 CCl 4的沸点依次为137 、 47 、 77 。冷凝管的作用是_ 。盛装在 M 烧杯中的液体能否为水？ _。判断的理由是 _ 。反应产物S22在 _中（填仪器名称） 。Cl实验完毕停止通入氯气后拆除装置，最先的操作应当是_ 。17（ 12 分）醋酸亚铬 Cr(Ac) 2是砖红色、难溶于冷水

14、的固体，易溶于酸， 常作氧气吸收剂。 利用 Zn 与 CrCl 3反应的含铬产物与醋酸钠（NaAc ）通过复分解反应可制得。 实验分四步： I、将过量锌粒和CrCl 3 固体置于 c 中，加少量蒸馏水，按图连接好装置；II、打开K1 、 K2 ，关闭 K3 ；、打开K3 ，关闭K1 和 K2；、采用特定操作，得到醋酸亚铬。回答下列问题：（ 1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_ 。（ 2）写出步骤I 中锌与 CrCl 3 反应的化学方程式（产物为两种氯化物）。答： _ 。（ 3）打开 K2 时装置 c 中有气体产生，化学方程式为_ 。- 5 -（ 4）步骤 III 观察到 c 中溶

15、液流入d 且 d 有砖红色沉淀。为何c 中溶液会流入d？答： _ 。（ 5）步骤的 “特定操作 ”是 _、 _、洗涤、干燥，从而获得Cr(Ac) 2。（ 6）装置 d 可能存在的缺点是_ 。18（ 14 分）硫酸钠 过氧化氢 氯化钠加合物（4Na2SO4? 2H2O2? NaCl ）又称固体双氧水，具有漂白、消毒等作用。下述为某兴趣小组制取固体双氧水并测定其含量的实验过程。I 制备固体双氧水。将 60g 氯化钠加入200mL10 过氧化氢溶液中，保持温度为10 11，在不断搅拌下，缓慢加入 60g 无水硫酸钠，恒温下持续反应30min 。抽滤，真空干燥，得到64g 固体双氧水。（ 1）在上述制备实验时，搅拌的作用是_ 。（ 2）制备固体双氧水的过程中，要保持10 11 的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？答： _ 。II过氧化氢含量的测定。称取 7.25g 固体双氧水样品配制成100mL 溶液。按图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液10.0mL ，发生反应2H 2O2 2H