2019最新沪科版化学高一下《认识物质的量浓度》教案

1、2019 最新沪科版化学高一下认识物质的量浓度教案第 1 课时溶液酸碱性强弱的测定方法 设计思想 本节内容是化学基本概念与理论知识的融合,两个内容均属化学核心知识。通过酸雨的 pH 引入物质的量浓度概念,自然流畅。物质的量浓度在生产和研究中有广泛的应用。这个概念的建立可在对质量分数概念回忆并评价的基础上通过师生互动的方式,让学生自我建构得出结论。教师不必贪图教学的快节奏,包办代替。可根据学生理解情况,酌情提出一些问题让学生运用物质的量浓度的概念进行辨析。水的电离对学生了解溶液的酸碱性以及pH 具有重要的意义 ,也为今后继续学习奠定了很重要的基础。教学中可从实验事实入手,说明水是一种极弱的电解质

2、,只能微弱地电离,并存在着电离平衡。由此引出水的离子积,并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。然后通过实验数据的探究分析理解在25时 ,任何物质的溶液中 K W =c(H+) c(OH-)=10 -14。在处理溶液的酸碱性和 pH 的关系时可从KW 出发 ,在学生了解溶液中 c(H+ )和 c(OH -)关系基础上理解溶液酸碱性的本质 ,并进行矛盾的对立统一,以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。关于 pH 的教学可以分以下几步进行：先说明引入pH 的意义 ,再给出计算式 ,介绍有关pH 的简单计算 ,最后总结溶液的酸碱性和pH 的关系。一教学目标1知识与技能（ 1）水的电

3、离和溶液的 pH（ B ）（ 2）物质的量浓度概念（ B）（ 3）有关物质的量浓度的计算（ B）2过程与方法（1）通过物质的量浓度概念的建构,认识科学概念的建立过程。（2）通过 pH 与溶液酸碱性关系的学习、归纳等思维过程,经历科学方法的学习。3情感态度与价值观通过pH 与溶液酸碱性关系的学习,了解对立统一规律及事物间相互联系与相互制约规律。1 / 12二教学重点和难点1重点pH 的数学表达式 ,物质的量浓度的概念,溶液酸碱性与pH 的关系。2难点物质的量浓度概念的建立三教学用品pH 试纸、 pH 计、 0.1mol/LH 2SO4、 0.1mol/L NaOH 溶液、灵敏电流计、纯水、学生电

4、源四教学流程1流程图酸 雨1pH 测2 物质 的量 浓2 概念3 水的定义定方法度概念建立巩固电离3 溶 液 酸3pH与小结酸碱性碱性本质2流程图说明pH 测定 1：通过 0.1mol/LH 2SO4 和 NaOH 溶液的 pH 测定熟悉操作与pH 试纸使用注意事项。物质的量浓度2：引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上,自主建构 ,得出结论,再强化巩固。pH 与酸碱性3：在介绍水的电离基础上,先通过实验数据引导学生得出在25时 ,任何物质的溶液中 K W=c(H +) c(OH -)=10 -14 的结论 ,在归纳出溶液酸碱性本质,通过问题的形式解决 pH 与溶液酸碱性之间的关系。五教

5、学案例1教学过程教学教师活动学生活动说明内2 / 12容板书 一、溶液的 pH引入 酸雨的 pH 小于 5.6,那么我们用什么方法测定雨水或溶液的pH？板书 1、测定方法溶演示 用两种方法测定0.1mol/L HCl 的 pH 。液讲述 用 pH 试纸测定溶液pH 时,将待测液酸滴在 pH 试纸上 ,然后把试纸显示的颜色与标碱准比色卡对照。性强调 用 pH 试纸测定溶液pH 时,试纸不能润强湿。用 pH 计测定时 ,将数字 pH 计电极浸入弱待测液 ,当数据稳定后 ,即可读出溶液 pH 。的测定方法 设问 pH 的含义是什么？其数学表达式如何？板书 2、 pH 数学表达式 阅读 学生阅读课本

6、,学习测定溶液 pH 的两种方法：使用 pH 试纸和 pH 计。 学生实验 用 pH 试纸和 pH 计两种方法测定 0.1mol/LH 2SO4 和 NaOH溶液的 pH。 阅读 pH 是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值 ,它是 H+ 物质的量浓度数值的负对数。即pH= lgc(H +)。熟悉用pH 试纸测定pH 的操作。理解 pH 的定设问 什么是物质的量浓度呢？ 引入 许多化学反应是在溶液中进行的 ,生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算 ,必需用到溶液浓度。 提问 什么是溶液的浓度？什么是溶液的质量分数？讲述 用质量分数表示溶液浓度的大小,能方便地知道溶液中溶质的质量, 但在使

7、用溶液时 ,称质量不如量体积方便 , 即使称溶液质量 ,物 也不容易直接得出溶液中溶质的物质的量。质 提出问题 我们能否建立一个新的溶液浓度的 的表示方法使之满足生产和科学实验需要量 呢？浓度概念板书 二、物质的量浓度 追问 你能否自主给“物质的量浓度”下一 回答 一定量溶液中所含溶质的多少。溶质的质量分数=m( 溶质 )/m(溶液 ) 学生形成设想 与溶质的质量分数进行类比并提出溶 液 表溶 质 表优点示示质 量单 位 质溶 质 的 用 于 质分数量溶液质量量计算物 质单 位 体溶 质 的 用 于 物的 量积溶液物 质 的质 的 量浓度量计算“物质的量浓度”设想： 学生得出结论 以单位体积溶

8、液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量 , 叫做溶质的物质的量浓度。义 ,掌握 pH 数学表达式。让学生回忆旧知 , 通过 类比得出物质的量浓度的概念。3 / 12定义？并与课本的定义进行比较。板书 1、概念 引导 你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出物质的量浓度的计算公式？板书 2、单位与表达式应用巩固 课本 p11 思考与讨论。根据实际补充习题。小结 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。 引入 学习了物质的量浓度以后 ,下面我们深入讨论溶液的酸碱性。板书 三、溶液酸碱性与pH 关系板书 1、水的电离与水的离子积 实验演示 用灵敏电流计测定纯水的导电性。

9、提问 纯水导电的原因是什么？ 讲述 纯水有微弱的导电性 ,说明纯水可以微弱地电离。板书 纯水电离方程式：H2 OH+OH 讲述 在一定温度下 c(H +)与 c(OH )的乘积是一个常数 ,即 c(H +) c(OH)=K W, 这个常数K W 叫做水的离子积常数, 简称为水的离子积 。 25 时 , 纯 水 中 c(H+)= c(OH-)=107molL -1,K W =10-14。 探究活动 根据下表实验数据,你能得出什么溶结论？液)的关系常温下溶液中 c(H+)与 c(OH的C(H+ )溶液C(OH )酸0.2mol/LKOH5.010-132.010-1碱0.01mol/LNaOH1.

10、010-121.010-2纯水1.010-71.010-7性0.001mol/LHCl1.010-31.010-110.1mol/LCH 3COOH1.310-37.710-12板书 溶液酸碱性 讲述 既然在任何物质的水溶液中都存在H+ 、 OH , 且常温下 任何物 质的水 溶液中 c(H+) c(OH )不变。那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾的双方对立统一的结果。板书 2、溶液酸碱性的本质提问 溶液酸碱性的本质是什么？ 回答 符号为 c,单位是 mol/L 。计算公式为： c=n/V 学生思考回答 略 习题 1 配制 500mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为

11、多少？2 配制 100mL2mol/L 的盐酸 , 需 2mol/L HCl 的体积为多少毫升？ 现象 灵敏电流计指针有微弱的偏转。 回答 纯水中存在自由移动的离子。 讨论 ：1 在任何物质的水溶液中 ,水的电离总是客观存在。2在常温下 ,任何物质的水溶液中 , 水的离子积不变。 回答 室温时溶液的酸碱性可用c(H +)和 c(OH ) 的关系表示如下：中性： c(H +)=c(OH)=1 10-7mol/L酸性 c (H +) c (OH+) 1 10-7),c (Hmol/L碱性 c (OH ) c (H+), c (OH ) 110-7 mol/L巩 固 概念 , 学习物质的量浓度 的

12、计 算 方法。理 解 水 的 电离 , 掌握 水的离子积。理解水的离子积。4 / 12板书 3、溶液酸碱性与溶液pH 的关系。提问 常温下 ,溶液的酸碱性与溶液pH 之间溶有何关系？液酸碱性 提问 依据 pH 数学表达式 ,如何计算碱性溶与 液的 pH ？溶液 展示 c(H+)、 pH 与溶液的酸碱性关系（见 pH 课本） ,请填写该表并思考可得出什么结论？关系小结 略 回答 掌握溶液酸碱酸性溶液 pH7,中性溶液 pH=7,掌握溶液 pH 回答 先计算碱性溶液的c(OH ), 然的 计 算 , 理解后根据 K W 换算成 c(H +),代入 pH 数学表达式。溶液酸碱性与pH 的关系。 讨论

13、 1H+与 pH 成反相关关系。2溶液酸性越强 , 其 pH 越小；溶液碱性越强 ,其 pH 越大。2板书设计一溶液的pH1测定方法： pH 试纸或 pH 计2数学表达式：pH=lg c(H+)二物质的量浓度1概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。2单位与表达式：符号为c, 单位是 mol/L 。计算公式为： c=n/V三溶液酸碱性与pH 关系1水的电离与水的离子积H +OH -纯水电离方程式：H O22溶液的酸碱性本质：中性： c(H+)=c(OH+)；酸性 c(H +)c(OH )；碱性 c(OH )c(H3溶液酸碱性与溶液 pH 关系：酸性溶液pH7, 中性溶液 pH=7 。3相关链接

14、夏立先 , 物质的量浓度教学设计（第一课时）, 中学化学教学参考,2006 （ 9）： 32。杨文斌 , 物质的量浓度概念教学设计, 化学教学 ,2006 （ 4）： 37 38 KWw与温度的关系：在稀溶液中,K W 不随离子浓度的变化而改变, 不论溶液是酸性、碱性或中性 , 溶液中的+-Kw 随温度的变化而改变 ,c（ H）和 c（ OH）的乘积在一定温度下为一常数。温度升高 ,K 明显地增大 , 见表。w表 K w 跟温度变化的关系温度 / Kw温度 / Kw01.138 10 -15402.917 10 -1410-1550-142.917 105.470 10206.808 10 -

15、15903.802 10 -13251.009 10 -141005.495 10 -13在常温下 , 水的离子积一般都可看作为110-14 。pH 的应用 pH 的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上,例如 , 氯碱工业生产中所用食盐水的pH 要控制在12 左右 , 以除去其中的Ca2+和 Mg2+等杂质。5 / 12在无机盐的生产中 , 为了分离所含的杂质3+3+Fe , 常把无机盐溶液的pH 调到 5 左右 , 此时 Fe形成 Fe(OH)3 沉淀而分离析出 , 其他阳离子却留在溶液中。在农业上, 土壤的 pH 关系到农作物的生长 , 有的作物如芝麻、油菜、萝卜

16、等可以生长在较大的pH 范围内 , 有的却对土壤的pH反应非常敏感 , 如茶树适宜在pH 约为 4.0 5.5 的土壤中生长。在医疗上 , 测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如 , 人体内血液的pH 一般在 7.35 7.45范围内 , 如果超过这个范围 ,便属于病理现象。在科学实验中,pH 是影响某些反应过程的重要因素, 因此测定和控制溶液的 pH, 就如控制温度和浓度等同样重要。六教学反思对于学生层次较高的班级, 可以让学生通过讨论来确定pH 的使用范围。也可以要求学生在课后自己设计c（ H+）、 pH 与溶液酸碱性的关系图, 培养学生的创新精神。或安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读

17、”材料, 开阔视野 , 增长知识。教学设计中对于水的电离可以利用电脑动画, 演示水的电离过程, 增强直观性 , 加深学生对知识的理解, 并激发学生兴趣, 巩固所学知识。时间允许可安排学生对物质的量浓度与质量分数之间的关系进行探究。5.2认识物质的量浓度（共两课时）第 2 课时配制一定物质的量浓度的溶液 设计思想 对于一定物质的量浓度溶液的配制实验, 操作步骤较多, 实验要求高。作为高中化学第一个定量实验 , 有着基础地位的作用。教学中要把重点放在放在学习实验方法与实验技能上,放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。教学设计中通过对一定质量分数溶液的配制引入课题 , 让学生通过分析意识到配制一

18、定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积 , 从而引出并使学生认识容量瓶。在配制演示过程中, 通过问题引导, 发挥学生主体作用,让学生自主参与, 通过师生互动, 理解一些关键性操作, 形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。在学生练习过程中, 巩固加深理解在提高实验操作技能中培养总结概括与反思能力。教师应注意合适的指导。一、教学目标1知识与技能（1）配制一定物质的量浓度的溶液的原理（B）6 / 12（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能（B）2过程与方法通过一定物质的量浓度溶液配制的实验操作, 经历完整的实验思维、实验操作过程, 并认识实验方法的科学性。3情感态度与价值观通过一定

19、物质的量浓度溶液配制, 了解实验误差, 感触严谨细致的科学态度, 初步形成良好的实验工作习惯。二教学重点和难点1教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。三教学用品多媒体、 Na 2CO3 固体、电子天平、烧杯、药匙、玻璃棒、水、胶头滴管、容量瓶四教学流程1流程图1 引入：质量2 溶 液 体 积3 配 制 过小结分数溶液配制确定：容量程瓶4 学生4误 差 分练习析（多媒体）2流程图说明引入1 ：通过对质量分数溶液浓度配制的复习,体会配制物质的量浓度溶液应精确量度溶液的体积。容量瓶2：学生已知量器（量筒）又不能用于溶液配制,学生头脑中又没有固定的仪器,所

20、以有必要引入新的量器。通过讨论,明确新仪器的特征,自我构建并顺利理解容量瓶。配制过程3：边教边演示 ,并采用系列递进问题引发学生思考。落实配制步骤与仪器。学生练习4：给出课题 ,让学生自主练习 ,并通过问题形式让学生反思自己的实验。五教学案例1教学过程教教师活动学生活动说明7 / 12学内容引入 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书 四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤 讲述 我们已学过一定质量分数溶液的配制,请大家回忆有关知识,思考并回答以下问题。提问 配制200g 5%NaCl 溶液 ,需要哪些实验一用品？操作步骤

21、如何?定 设问 如何配制一定物质的量浓度的溶液？其物 具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配质制结果的准确性呢？的量 讲 述 我们以 配 制 500 mL 1mol L 1 的浓 Na2CO 3 溶液为例来全面认识一定物质的量浓度 度溶液的配制。溶 讲解 配制一定浓度的溶液的第一步是需要算液出 溶 质和 溶 液 的 量 。 此 题 需 要 的 原 料 是配Na2CO 3 和水。请同学们计算出所用Na2 CO3制的质量。的步骤板书 1. 计算设问 我们用什么仪器来称量5.3 g 的 Na2 CO3呢 ?板书 2. 称量演示：用天平称量无水碳酸钠。 回答 仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒

22、、胶头滴管步骤： 1.计算 ,2.称量 ,3.溶解。 计算 m(Na2CO3 )=n(Na 2CO3 ) M(Na 2CO3) c(Na 2CO3) V M(Na 2CO 3)=0.1 mol L 10.5 L 106 g mol 15.3 g 回答 仪器： 1. 电子天平； 2.药匙回忆 一 定 质量分 数 溶 液配制。 设问 所需溶质的质量有了,那么所需溶剂即 学生思考并讨论 根据题中条件无法算8 / 12水的量能否算出呢?出水的量。 讲述 显然 , 我们不能通过用一定量的水和Na2CO 3 混合来配出所需的Na2CO3 溶液。那 回答 用量器固定溶液的总体积。么,是不是就没有其他办法了呢

23、? 追问 能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。设问 可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？容量瓶的引入和介绍（仪器设计）（ 提问 以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？ 展示 仪器：容量瓶, 并师生互动熟悉容量瓶。演示检漏过程 板书 3. 溶解仪器： 1. 烧杯 2. 玻璃棒提问 溶解能够在容量瓶中进行吗？ 讨论 最后一种 ,因为“脖子”细而长,提高精确性。 感悟 1）只有一根刻度线 ,固定的体积 ,且 只 有 定值 (50ml,100ml,250ml、 500ml等 ) (说明只能配制固定体积的溶液)体会 并 认 识2）温度 (20)( 说明在这个温度下使用是容量瓶。最佳

24、的 )3）有一个塞子, 且用绳子钓着,说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏) 回答 量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。 回答 放置在容量瓶中。500 mL 容量瓶。9 / 12 演示 在烧杯中溶解固体。边演示边讲解注意事项。 设问 溶解后的Na2CO 3 溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四步是转移。 板书 4. 转移 讨论 由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落 ,应用玻璃棒引流。掌握 物 质 的量浓 度 溶 液配制方法。 提问 怎样将烧杯中的液体转移到500 mL 容量瓶中？ 回答 残留在烧杯内壁和玻棒上的溶质未 板书 仪器：（ 1）烧杯（ 2）玻璃棒转移。进行洗涤并将洗涤液也转移到容 演示 把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。量瓶中。 设问 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 板书 5. 洗涤 演示 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒。将洗涤液转移到容量瓶中并轻轻振荡容量瓶, 使溶液混合均匀。 讲述 洗涤之后 ,应向容量瓶中直接注入蒸馏水,距刻度 2-3cm 处停止 , 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。这一步称为定容。 回答 定容失败 ,配制失败 ,重新配制。板书 6. 定容不一样。摇匀。仪器：胶头滴管演示 定容操作提问 若水加多了 , 超过了刻度线 ,如何处理？追问 定容后