2012化学平衡状态 化学平衡的移动

1、化学平衡训练题（一）1.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D2.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下

2、列叙述中不正确的是 ()A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ的体积分数增加 DX的转化率下降3.下列各图是温度(或压强)对应2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()4.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到

3、平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6.在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.207.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H”或“ ”、“B.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C.若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时容器的体积小于V L4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定

4、温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( )A30 min时降低温度，40 min时升高温度B反应方程式中x1，正反应为放热反应C该反应在第8 min时达到化学平衡状态D3040 min间该反应使用了催化剂5.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.6.下列事实不能用

5、勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AB的浓度和C的浓度相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1:3:28.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)

6、，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C项错误。4. 【答案】选A。【解析】本题考查外界条件变化对平衡移动的影响,读图时应看清横坐标与纵坐标的含义。选项具体分析结论A平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大正确BpH增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故Cr2O72-转化率增大错误C升高温度，正、逆反应速率都加快错误D增大c(Pb2+),平衡向右移动，n(Cr2O72-)将减小错误5. 【答案】选D。【解析】绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。选项具体分析结论A当反应速率保持不变的时候，反应达到平

7、衡状态，显然c点没有达到平衡。错误B随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度a点大于b点。错误C如果只考虑浓度对反应速率的影响，正反应速率应该越来越小，但是由图可知，a、b、c三点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的总能量高于生成物的总能量。错误D图中曲线ab正下方的面积代表t1时间段内SO2的转化浓度，曲线bc正下方的面积代表t2时间段内SO2的转化浓度,显然曲线bc正下方的面积大，故bc段内SO2的转化率大。正确6. 【答案】选C。【解析】利用的转化率计算出平衡时各物质的物质的量即可求解。根据 + 32NH3起始物质的量（mol） 2 8 0转化物质的量（mol） 2/

8、3 825 4/3平衡物质的量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时氨气的体积分数为7. 【答案】C【解析】A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。8. 【答案】BD【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2 p3;D项，a1+b1=1.，而a2 a3,所以a1+ a31.综上分析可知，本题选BD

9、项。9. 【答案】C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=910-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。10. 【答案】C 【解析】 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应

10、，B、D错误。11. 答案：（1）3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 6.72 （2）-41.8 b 2.67（3） 在1.3104kPa 下，反应物CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。12. 【答案】(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 c、e(4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-113. （1）（2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3） b 化学平衡（二）1. 【答案】A2. 【答案】D3. 【答案】选A、C。4. 【答案】选 B。5. 【答案】选A。6. 【答案】A7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】B10. 【答案】C11. 【答案】D12. 【答案】A13.【答案】（8分）（1）CD（2分）（2）D （2分） 0.06mol/(Lmin) （1分） D（1分）14. 2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947 .6 kJ mol1(2分)气球B的体积不再减小（其他合理答案也给分）(1分