分析化学课试卷带标准答案

1、分析化学课试卷 (B卷) 一选择题（） 分。把正确选项的字母写在题后的括号内2分，共30每题1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） （A）进行仪器校正 （B）增加测定次数 （C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致 3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是 ( C ) （A）10% （B）% （C）% （D）% 4. 在滴定分

2、析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） （A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 5. 滴定管可估读到，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（ B ） mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 6. 共轭酸碱对的K与K的关系是（ B ） ba（A）KK = 1 （B）KK=K （C）K/K=K（D）K /K=K wb w a b a b a aw b 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =时变色 （C）指示剂的变色范

3、围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8. 测定(NH)SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ） 442（A）NH的K太小 （B）(NH)SO不是酸 4b234+的K太小 （D）NH)C）(NHSO中含游离HSO （a2442449. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ） （A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。 （A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D

4、）间接滴定法 ）。 B 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（11. （A）滴定开始前 （B）滴定至近终点时 （C）滴定开始后 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12. 下述（ B ）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式可以不同 （C）称量形式和沉淀形式必须不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ） （A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈 14. 关于以KCrO为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ A ） 42 IClSCN和Br或，但不能测定

5、）本法可测定（A（B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）指示剂KCrO的量越少越好 42（D）莫尔法的选择性较强 15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( D ) （A）A是B的1/3 （B）A等于B 1/3的A是B）D（ 倍3的A是B）C（二填空（30分） 1分析化学按任务可分为_定性_分析和_定量_分析；按测定原理可分为_化学_分析和_仪器_分析。 2. 化学定量分析方法主要用于_常_ 量组分的测定，即含量在_1_%以上的组分测定。 3电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果

6、达到的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取g。 4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有移液管，滴定管，容量瓶等。 -5，由NH- NHCl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是。NH5已知的K=10 433b6甲基橙的变色范围是pH=，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现红色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现黄色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现橙色。 7EDTA是一种氨羧配位剂，全称为_乙二胺四乙酸_，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有_7_种存在型体。 叫做_条件稳定常数_，它表示有_副反应8K_存在时MY配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K 与

7、K的关系式为_ lg MYMYK=lg K-lg_。 Y(H)MYMY9碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_ I_为标液，测定_2还原性_物质。间接法以_ I_和_ NaSO_为标液，测定_氧化3222 物质。_性10用KMnO法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或4硝酸酸化试样，原因是_氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果_ 11在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、3+2+ FeFe为-邻二氮菲和醋酸醋酸钠溶液的作用分别是_还原_、_显色剂_、_缓冲溶液控制溶液pH为 56_。 -1_mol/L。 M=248.2g/mol）配制成

8、一升溶液，其浓度约为 molL（12用5HO2三计算题：（40分） 1分析铁矿石中FeO含量,测定5次，结果分别为%、%、%、%和%，求分析 32结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分） 2称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积，计算 分）5（106.00g/mol溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为HCl 3用CaCO基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO基准试剂, 溶解后33定容为。移取钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和FeO的滴定度。（12分） 32 4称取软锰矿

9、试样0.5000g，加入C2HO及稀硫酸，加热至反应完全。过量22的草酸用的KMnO溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知4 8）（分） 5测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO)= mol/L的3硝酸银标准溶液，定容至，过滤后取滤液，用c(NHSCN)= mol/L的硫氰酸氨标准4溶液滴定至终点，耗去。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分） 分析化学试题答案（B卷） 一选择题（30分） 一填空（30分） 1定性、定量、化学、仪器 2常量，1% 3； 4移液管、滴定管、容量瓶 5 6；红；黄；橙 7乙二胺四乙酸，七 8条件稳定常数，副反应，lg K=lg K-lg Y(H)MYMY9. I，还原性，I和NaSO，氧化性 3222210氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果 3+2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 56Fe11还