湘豫名校2021届高三3月联考理科综合试卷

1、绝密启用湘豫名校联考（2021年3月）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3.回答第I卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 As75 In115 Ba137第I卷 选择题（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.关于高等动植物体内信息分子的叙述，错误的是A.信息分子既可以是生物大分子，也可以是生物小分子B.动植物激素既可以调节生命活动，也可以组成细胞结构C.遗传信息流动过程中也会涉及到信息分子的作用D.反射过程中，神经递质是传递兴奋的重要信息分子2.ATP是细胞的能量“通货”，下列说法错误的是A.ATP和人的遗传物质的元素组成相同B.细胞中需要能量的生命活动都是由ATP直接提供能量的C.植物、动物、细菌和真菌的细胞内，都是以ATP作为能量“通货”的D.绿色植物生长发育过程中，通过光合作用合成的ATP的量大于呼吸作用合成的ATP的量3.物质W能作为

3、抑制剂与甲酶（化学本质为蛋白质，可将物质甲水解）结合，影响酶促反应。在适宜条件下，将一定量的甲酶与物质W混合液均分为若干份，分别加人等量的不同浓度的物质甲溶液，检测发现，一定范围内，物质甲的水解速率随物质甲溶液浓度的升高而增大。下列说法合理的是A.本实验的自变量是物质W的有无，因变量是物质甲的水解速率B.适当提高反应温度，各实验组的反应速率都将变大C.随物质甲溶液浓度的升高，物质W的抑制作用逐渐减弱D.甲酶与物质W结合后，甲酶空间结构遭到破坏，失去活性4.新冠病毒疫苗的研发和投入使用给人民抗击疫情带来了福音，下列说法正确的是A.接种新冠病毒疫苗后，可在机体血清中检测到特异性抗体B.将新冠病毒接

4、种在含放射性标记的尿苷培养基上培养可证明其是RNA病毒C.新冠病毒表面的蛋白质等不能引起机体产生特异性免疫D.核酸检测是利用病毒的RNA与人体细胞的DNA进行杂交，以判断是否感染5.关于人类遗传病的叙述，下列说法不正确的是6.下列哪一种方法能增加生态系统的抵抗力稳定性A.减少该生态系统内捕食者和寄生生物的数量B.减少该生态系统内各营养级生物的种类C.使该生态系统内生产者和消费者在数量上保持平衡D.增加该生态系统内各营养级生物的种类7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的B.某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.

5、二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NAB.将2.24 L(标准状况）SO3完全溶于水，所得溶液中SO42-的数目为0.1NAC.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NAD.28g晶体硅中所含共价键的数目为2NA9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是 A.该物质有4种

6、官能团B.分子中苯环上的一氯代物只有4种C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br210.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1:2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是A.简单离子半径：DEBC B.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C.氢化物的沸点：BA D.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体11.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是A.图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B

7、.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C.图3装置可以除去SO2中的少量HCID.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性12.HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A.电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极B.负极的电极反应式为HCOO-+2OH-2e-=HCO3-+H2OC.理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2molK+通过半透膜D.通入O2发生的反应为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O13.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.由图可知H2

8、X的Ka1的数量级是10-2B.滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)c(HX-)c(H+)c(OH-)c(X2-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题第18题只有一项符合题目要求，第19题第21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14.如图所示，图甲为氢原子的能级图，大量处于n=3激发态的氢原子跃迁时，发出频率不同的大量光子。其中频率最高的光子照射到图乙电路中光电管阴极K上时，电路中电流随电压变化的图像如图丙。下列说法正确的是A.阴极K金属的逸出功为6.75eVB.氢原子跃迁时共发出4种频率的光C.保持人射光不

9、变，向右移动滑片P,电流表示数可能变大D.光电子最大初动能与入射光的频率成正比15.A和B两质点在同一直线上运动的v-t图像如图所示，已知在第5s末两个物体在途中相遇，则下列说法正确的是 A.两物体从同一地点出发 B.出发时B在A前5m处C.7s末两个物体再次相遇 D.t=0时两物体的距离比t=3s时的小16.迄今为止，人类已经发射了数千颗人造地球卫星，其中的通信、导航、气象等卫星已极大地改变了人类的生活。如图所示为我国发射的二氧化碳监测卫星轨迹示意图。已知该卫星在半径为r的圆轨道上运行，经过时间t,通过的弧长为s.已知引力常量为G.下列说法正确的是A.该卫星的发射速度小于7.9km/sB.可

10、算出该卫星的周期为C.该卫星的运行速度大于7.9km/sD.可算出地球平均密度为17.如图为一个水平传感器的简易模型，截面为内壁光滑竖直放置的正三角形，内部有一个略小于三角形内切圆的小球，三角形各边有压力传感器，通过测出小球对三边压力的大小，信息处理单元可显示摆放处的倾角。图中BC边恰好处于水平状态，现将其以C为轴在竖直平面内顺时针缓慢转动，直到AB边处于水平状态，则在转动过程中A.球对AC边的压力一直增大B.球对AC边的压力一直减小C.球对AC边的压力先增大后减小D.球对AC边的压力先减小后增大18.在匀强磁场中有一不计电阻的单匝矩形线圈，绕垂直于磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电

11、，把该交流电输入到图乙中理想变压器的A、B两端。图中的电压表和电流表均为理想交流电表，R,为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。下列说法正确的是A.变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为B.在图甲的t=0.01s时刻，形线圈平面与磁场方向平行C.Rt处温度升高后，电压表V1示数与V2示数的比值不变D.Rt处温度升高后，电压表示数V2与电流表A2示数的乘积可能不变19.如图所示，一质量为m、电荷量为q的小球在电场强度为E、区域足够大的匀强电场中，以初速度v0沿ON在竖直面内做匀变速直线运动。ON与水平面的夹角为30,重力加速度为g,且mg=qE,则 A.电场方向竖直向上 B.小球运动的

12、加速度大小为gC.小球上升的最大高度为D.若小球在初始位置的电势能为零，则小球电势能的最大值为20.如图所示，在直角三角形abc区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B.大量质量为m、电荷量为q的同种粒子以相同的速度沿纸面垂直于ab边射入场区，结果在bc边仅有一半的区域内有粒子射出。已知bc边的长度为L,bc和ac的夹角为60,不计粒子重力及粒子间的相互作用力。下列说法正确的是A.粒子的入射速度为B.粒子的入射速度为C.粒子在磁场中运动的最大轨迹长度为D.从bc边射出的粒子在磁场内运动的最长时间为21.如图所示，竖直放置的两根足够长的光滑金属导轨相距L,导轨的两端分别与电源（串有

13、一滑动变阻器R)、定值电阻Ro、电容器（电容为C,原来不带电）和开关S相连。整个空间充满了磁感应强度大小为B、方向垂直于导轨平面向外的匀强磁场。一质量为m、电阻不计的金属棒ab横跨在导轨上。已知电源电动势为E、内阻为r,不计导轨的电阻。当S接1,滑动变阻器R接入电路一定阻值时，金属棒ab在磁场中恰好保持静止。当S接2后，金属棒ab从静止开始下落，下落距离h时达到稳定速度。重力加速度为g,则下列分析正确的是A.当S接1时，滑动变阻器接人电路的阻值B.若将ab棒由静止释放的同时，将S接到3,则电容器积累的电荷量随金属棒速度v的变化关系为Q=CBLvC.当S接2时，金属棒ab从静止开始到刚好达到稳定

14、速度所经历的时间为tD.若将ab棒由静止释放的同时，将S接到3,则金属棒ab将做匀加速直线运动，加速度大小a=第II卷 非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.(6分）测定木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图所示的装置，图中长木板水平固定。 （1)实验过程中，电火花计时器应接在 （选填“直流”或“交流”）电源上。调整定滑轮高度，使 。（2)已知重力加速度为g,测得木块的质量为M,砝码盘和砝码的总质量为m,木块的加速度为a,则木块与长木板间动摩擦

15、因数= 。（3)如图为木块在水平长木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出。打点计时器的工作频率是50 Hz.从纸带上测出s1=3.20cm,s2=4.52 cm,s5=8.42 cm,s6=9.70 cm,则木块加速度大小a= m/s2(保留两位有效数字）。 23.(9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：A.被测干电池一节B.电流表A1:量程00.6A,内阻约为0.2C.电流表A2:量程00.6A,内阻为0.10D.电压表V1:量程03V,内阻未知E.电压表V2:量程015V,内阻未知F.滑动变阻

16、器R1:010 ,2AG.滑动变阻器R2:0100 ,1 AH.开关、导线若干伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差。在现有器材的条件下，为消除上述系统误差，尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。（1)在上述器材中请选择适当的器材：电流表选 ，电压表选 ，滑动变阻器选 （填写器材前的序号字母）（2)实验电路图应选择下图中的 （选填“甲”或“乙”）。（3)根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U-I图像。由此可知，干电池的电动势E= V,内电阻r= .(结果保留两位有效数字）24.(14分）在竖直平面内固定两光滑平行导体圆环，两圆环正对放置，

17、圆环半径均为R=0.125m,相距1m.圆环通过导线与电源相连，电源的电动势E=3V,内阻不计。在两圆环上水平放置一导体棒，导体棒质量为0.06kg,接入电路的电阻r=1.5,圆环电阻不计，匀强磁场竖直向上。开关S闭合后，棒可以静止在圆环上某位置，该位置对应的半径与水平方向的夹角为=37,g取10m/s2,sin 37=0.6,cos 37=0.8.求：（1)导体棒静止在某位置时所受安培力的大小；（2)匀强磁场的磁感应强度的大小；（3)断开开关S后，导体棒下滑到轨道最低点时对单个圆环的压力。25.(18分）如图所示，外径足够大，中空的水平圆形转盘内径r=0.6m,沿转盘某条直径有两条光滑凹槽，

18、凹槽内有A、B、D、E四个物块，D、E两物块分别被锁定在距离竖直转轴R=1.0m处，A、B分别紧靠D、E放置。两根不可伸长的轻绳，每根绳长L=1.4m,一端系在C物块上，另一端分别绕过转盘内侧的光滑小滑轮，穿过D、E两物块中间的光滑圆孔，系在A、B两个物块上，A、B、D、E四个物块的质量均为m=1.0kg,C物块的质量mC=2.0kg,所有物块均可视为质点，（取重力加速度g=10m/s2, =6.403. =1.414,计算结果均保留三位有效数字）（1)启动转盘，转速缓慢增大，求A、D以及B、E之间恰好无压力时的细绳的拉力大小及转盘的角速度大小；（2)停下转盘后，将C物块置于圆心O处，并将A、

19、B向外侧移动使轻绳水平拉直，然后无初速度释放A、B、C物块构成的系统，求A、D以及B、E相碰前瞬间C物块的速度大小；（3)碰前瞬间解除对D、E物块的锁定，若A、D以及B、E一经碰撞就会粘在一起，且碰撞时间极短，求碰后C物块的速度大小。 26.(14分）钛酸钡（BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O.（1)用盐酸酸浸时，当温度高于40时，浸出率急剧降低的主要原因是 ，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1 molL-1,则c(CO32-)在浸出液中

20、的最大值为 molL-1.(已知常温下，BaCO3的溶度积Ksp=2.58x10-9)（2)常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 .（3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 .（4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？ .（5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O得到BaTiO3的同时，生成高温气体产物有CO、 .和 .（6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO3,原理是将等物质的量的BaCO3和TiO2在1500下反应24h制备 BaTiO3,该

21、反应的化学方程式为 .27.(14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在4045熔化，48分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。I.制备Na2S2O35H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。（1)向硫粉中加入少量乙醇充分

22、搅拌均匀的目的是 .（2)低温干燥的目的是 .（3)下列说法正确的是 .（填标号）。A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。 （4)仪器C的名称是 .（5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液再通人SO2,便可制得Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为 .（6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 .（7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 .（用离子方程式表示）。II.Na2S2O

23、3的应用（8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba+浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 molL-的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL.已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的含量为 g/L.28.(15分）汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。（1)

24、利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) H0,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mm=的关系如图所示。 投料比m1、m2、m3从大到小的顺序为 .随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是 .（2)我国学者研究了均相 NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM表示。 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) H= .整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第 .（填“一”“二”或“三”

25、）阶段反应决定。（3)若反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入5mol NO和5mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 M点时，v正：v逆 .测得平衡时体系压强为p,K.为用气体分压表示的平衡常数，分压总压x物质的量分数，则平衡常数Kp= .（用含p的式子表示）。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是 .A.分离出部分N2 B.恒容时，再加入5 mol NO.5 mol COC.压缩容器体积增大压强 D.降

26、低温度（4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如下图所示。原理是用Pt电极将NO.在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应式为 . 29.(8分）农业生产中，土壤肥力会影响作物生长，土壤肥力指的是土壤能够提供作物生长所需的各种养分的能力。回答下列问题：（1)种子萌发时，土壤中的水分子以 .的方式进入细胞，加速有机物的分解。（2)轮作是农业生产中经常使用的方法，即在同一块田里有计划地更换种植作物的种类，主要原因是 .，从而避免某些矿质元素含量的持续下降，保持土壤肥力。（3)土壤小动物对动植物遗体的分解有重

27、要作用，常用 .的方法调查土壤小动物的丰富度。（4)生产上，人们也会考虑引进分解者来改善土壤状况，引进时需考虑的因素有 .（回答2点即可）。30.(10分）海洋中的真核藻类，习惯上依其颜色分为绿藻、褐藻和红藻，它们在海水中的垂直分布依次是浅、中、深。自然状态下，它们都能通过光合作用制造有机物。回答下列问题：（1)绿藻叶绿体中的光合色素可对光能进行捕获，吸收的光能主要有两方面用途：一是 .，二是 .（2)CO2是光合作用的原料之一，红藻正常生长过程中，其光合作用固定的CO2来自于 .（回答2点即可）。（3)进一步研究表明，三种藻类在海水中的垂直分布情况，与它们对光能捕获的差异有关，结果如下表。请

28、利用以下提供的实验器材，设计实验验证上述说法（要求：写出简要实验思路）。 可选择的实验材料和器具有：水绵（绿藻）、海带（褐藻）、紫菜（红藻）、好氧细菌、三棱镜、发光器、蒸馏水、载玻片、盖玻片、显微镜等。31.(9分）治疗炎症时，医护人员将药物溶解在等渗的葡萄糖溶液中，对病人进行静脉输液。病人通常表现为心跳加快，呼吸变快。回答下列问题：（1)反射过程中，兴奋以 .的形式沿着神经纤维传导，经高级神经中枢 .（填部位）的综合分析，对呼吸频率进行调节。（2)与输液前相比，胰岛B细胞分泌活动加强，分泌 .，该激素的生理功能是 .，从而使血糖降低。（3)病原体侵人机体，引起机体产生特异性抗体，抗体可以与病

29、原体结合，从而抑制 .（回答2点即可）。（4)目前普遍认为， .调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。32.(12分）番茄是一年生植物，表现型有高茎（D)对矮茎（d)为显性，还有红花和白花，其中红花和白花由两对等位基因（A与a,B与b)控制，A与B基因同时存在时表现为红花，其余为白花。用纯合的高茎白花个体与纯合的矮茎白花个体杂交，F1表现为高茎红花，F1自交产生F2,F2表现型3种，即高茎红花：高茎白花：矮茎白花9:3:4.F1植株的基因位置如右图，不考虑基因突变和交叉互换，回答下列问题：（1)红花与白花的遗传 .（填“符合”或“不符合”）基因的自由组合定律，依据是 .（回答1点即可）。（2)

30、亲本植株的基因型是 .，F2中高茎白花植株的基因型有 .种，取F2中的高茎白花植株自交，其后代中矮茎白花植株所占比例是 .（3)农民想在当年较短时间内获得无子番茄，结合所学知识，请提出一种简便的操作方案： .（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1)(5分）一定质量的理想气体可以经过程1、过程2从状态A到达状态B,也可以经过程3到达状态C,还可以经过程

31、4到达状态D,其p-V图像如图所示，且B、C、D在一条平行于纵轴的直线上。已知在这四个过程的某一过程中，气体始终与外界无热量交换；在过程3中，A到C的曲线是双曲线的一部分。对于这四个过程，下列说法正确的是 .（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A.在A、B、C、D四个状态中，B状态气体温度最高B.在过程1中，外界先对气体做功，然后气体再对外界做功C.在过程2中，气体温度先逐渐降低后逐渐升高D.在过程3中，气体温度始终不变E.在过程4中，气体始终与外界无热量交换（2)(10分）潜水钟是一种水下救生设备，它是一个底部开口、上部封闭的容

32、器，外形与钟相似。潜水钟在水下时其内部上方空间里存有空气，以满足潜水员水下避险的需要。为计算方便，将潜水钟简化为截面积为S、高度为h、开口向下的圆筒；工作母船将潜水钟由水面上方开口向下吊放至深度为H的水下，如图所示。已知水的密度为p,重力加速度大小为g,大气压强为po,Hh,忽略温度的变化和水密度随深度的变化。求进入圆筒内水的高度l;保持H不变，压入空气使筒内的水全部排出，求压人的空气与瓶子中原有的空气的质量比。34.【物理选修3-4】（15分）（1)(5分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，质点P的x坐标为3m.已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.4s

33、.下列说法正确的是 .。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A.波的频率为1.25 HzB.波速为4m/sC.x坐标为15m的质点在t=0.6s时恰好位于波谷D.x坐标为22m的质点在t=0.2s时恰好位于波峰E.当质点P位于波峰时，x坐标为17m的质点恰好位于波谷（2)(10分）如图，一折射率为的材料制作的三棱镜，其横截面为直角三角形ABC, A=90, B=30.一束平行光平行于BC边从AB边射入棱镜，不计光线在棱镜内的多次反射，求BC边与AC边上有光出射区域的长度的比值。 35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：（1)基态砷原子核外电子排布中有 个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于I(Se),可能的原因是 。（2)砷烷（AsH3)的空间构型为 ；砷烷中心原子杂化方式为 ；AsH3的熔沸点高于PH3,其主要原因是 。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是 。（3)砷与铟（In)形成的化