高考化学二轮化学实验基础知识复习试题（附解析

1、高考化学二轮化学实验基础知识复习试题（附解析）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址时间：45分钟分值：100分一、选择题下列试剂中，标签上应标注和的是Ac2H5oHBHNo3cNaoHDHcl解析这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。c2H5oH无氧化性和腐蚀性，A项错误。HNo3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，B项正确。NaoH具有强腐蚀性，但无氧化性，c项错误。Hcl不具有强氧化性，D项错误。答案B2下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述AkNo3的溶解度大用重结晶法除去kNo3中混有的NaclBBaSo4难溶于酸用盐酸和Bacl2溶液检验So24cNH3能使酚酞溶

2、液变红NH3可用于设计喷泉实验Dca2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的ca2溶液解析解此题至少要关注两个方面：一是保证两个叙述均正确；二是保证两个叙述之间有因果关系。硝酸钾中混有氯化钠，可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，先制成热饱和溶液，然后冷却结晶，得到硝酸钾。因此该提纯的过程主要利用的是溶解度随温度变化大小不同而除杂的原理，A项错误。物质检验主要是排除干扰离子的干扰，在检测液中先加入盐酸，如果没有沉淀产生，再加入氯化钡溶液，此时如果有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有硫酸根离子。这种检验方法主要利用的是硫酸钡难溶于酸的原理，B项正确。氨气能用于设计喷泉实

3、验利用的是氨气极易溶于水，造成压强差，而使水被压入烧瓶形成喷泉的原理，因此两者虽然均正确，但没有因果关系，c项错误。D项主要是看氢氧化钙在水中的溶解度大小，叙述正确，叙述中如果配制2.0molL1的氢氧化钙溶液，则1L水中大约要溶解2mol氢氧化钙，即100g水中要溶解14.8g氢氧化钙，溶解度大于10g的属于易溶物，而氢氧化钙是微溶物，D项错误。答案B3为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和ccl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和ccl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c实验室制取H2试管

4、、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNo3D测定NaoH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaoH溶液、0.1000molL1盐酸解析Br2易溶于ccl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误。葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确。实验室制备H2，用Zn和稀H2So4，不可用稀HNo3，因稀HNo3具有强氧化性，与Zn反应时会生成No，c项错误。测定NaoH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。答案B4下图所示的实验装置或操作合理的是A.制氨气B.蒸发、结晶c.萃取碘D.酸碱中和滴定解析氨气的密

5、度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，A项错误；蒸发、结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；乙醇能与水以任意比例混溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，c项错误；用稀盐酸滴定NaoH溶液时，稀盐酸盛放在酸式滴定管中，D项正确。答案D5有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是ABcD解析中的橡胶管能够平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，保证分液漏斗中的液体顺利滴下，可使反应顺利进行；中气流速率过快时，压强增大，液体被压入长颈漏斗中存储起来，保证实验安全；中气流速率过快时，压强增大，部分气体存储在气

6、球中，保证实验安全；中随着反应的进行，烧瓶中压强逐渐增大，液体不能顺利滴下，实验不能顺利进行。综上所述，B项正确。答案B6下列所示实验合理的是A图1用于证明非金属性强弱B图2用于制备少量氧气c图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D图4用于制备并收集少量No2气体解析图1可以证明酸性：H2So4>H2co3>H2Sio3，从而可以证明非金属性：S>c>Si，A项正确；图2中Na2o2为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置，启普发生器常用于固体颗粒和液体反应的实验中，以制取气体，B项错误；图3中配制100mL一定浓度硫酸溶液时，不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯中稀释，

7、冷却至室温，再转移至容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线下12cm处后，用胶头滴管定容，c项错误；图4中No2能与水反应，不能用排水法收集，D项错误。答案A7向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNo3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在clc加入盐酸酸化的Bacl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在So24D加入NaoH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4解析向含有mg2的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有co23的溶液中加入AgNo3溶液也可产生白色沉淀，B项错误；向含有Ag

8、的溶液中加入盐酸酸化的Bacl2溶液，也可产生白色沉淀，c项错误。答案D8某无色溶液中含有大量koH、Na2co3、Na2So4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是ABacl2溶液、酚酞、盐酸BBacl2溶液、盐酸、酚酞c酚酞、Bacl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、Bacl2溶液解析先加入Bacl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有co23、So24中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有oH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有co23、So24，A项正确；B项中盐酸中和NaoH，滴加酚酞不能检验oH；c项和D项，

9、co23水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是oH所致还是co23水解所致。答案A9下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是解析A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物的分离；c项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。答案D0某溶液中可能含有H、NH4、mg2、Al3、Fe3、co23、So24、No3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaoH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaoH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、mg2、Al3B溶液中n0.2molc溶液中

10、一定不含co23，可能含有So24和No3Dn:n:n1:1:1解析加锌粒产生无色无味的气体，说明Zn与H反应生成H2，溶液中有大量H，故溶液中没有co23和No3，c项错误。根据图象可知，加入NaoH溶液，第一阶段与H反应，第二阶段与mg2、Al3反应生成白色mg2、Al3沉淀，第三阶段与NH4反应得到NH3H2o，第四阶段与Al3反应生成偏铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaoH的物质的量为0.7mol0.5mol0.2mol，所以溶液中n0.2mol，B项正确。溶液中的阳离子一定有NH4、H、mg2、Al3，A项错误。第一阶段消耗NaoH的物质的量为0.1mol，所以n0.1mol

11、，第四阶段发生反应：Al3oH=Alo22H2o，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol0.7mol0.1mol，nAl30.1mol，故nnAl30.1mol，第二阶段发生反应：Al33oH=Al3、mg22oH=mg2，0.1molAl3消耗NaoH的物质的量是0.3mol，所以mg2消耗氢氧化钠的物质的量是0.5mol0.1mol0.3mol0.1mol，所以n0.05mol，故n:n:n0.1:0.1:0.052:2:1，D项错误。答案B二、非选择题1苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下：已知：苯乙酸的熔

12、点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_。A分液漏斗B漏斗c烧杯D直形冷凝管E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。用cucl22H2o和NaoH溶液制备适量cu2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现

13、象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。解析稀释浓硫酸时应在适量蒸馏水中缓缓加入浓硫酸，防止暴沸。从苯乙酸的制备原理可知仪器b的作用是滴加苯乙腈，从冷凝管的结构特征可判断出c为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根据已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，其作用是冷凝回流。根据已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，加入冷水使其溶解度减小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔点为76.5，析出的苯乙酸应为固体，分离不溶性固体与液体的常用方法为过滤，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等。粗苯乙酸中可能含有NH4HSo4等

14、可溶性杂质，由于苯乙酸难溶于冷水，可用重结晶的方法提纯。40g苯乙腈完全转化为苯乙酸时可得苯乙酸40g117gmol1136gmol146.5g，故苯乙酸的产率为44g46.5g100%95%。在制备cu2沉淀的同时还有可溶性Nacl生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有cl。根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。答案先加水，再加入浓硫酸滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出BcE重结晶95%取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNo3溶液、无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应2工业上常利用含硫废水生产N

15、a2S2o35H2o，实验室可用如下装置模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：Na2SH2oSo2=Na2So3H2S2H2SSo2=3S2H2oSNa2So3=Na2S2o3仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。为提高产品纯度，应使烧瓶c中Na2S和Na2So3恰好完全反应，则烧瓶c中Na2S和Na2So3物质的量之比为_。装置B的作用之一是观察So2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2So3溶液c饱和NaHSo3溶液d饱和NaHco3溶液实验中，为使So2缓慢进入烧瓶c，采

16、用的操作是_。已知反应相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S2o35H2o，其中可能含有Na2So3、Na2So4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2So4，简要说明实验操作、现象和结论_。已知Na2S2o35H2o遇酸易分解：S2o232H=SSo2H2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Bacl2溶液、AgNo3溶液解析若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的So2，故所盛溶液可以是NaoH溶液等。若生成3molNa2S2o3，根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2So3；生成3molS需2molH2S；而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2So3；故需要的Na2S为2mol、Na2So3为1mol，其物质的量之比为2:1。装置B中的溶液不能和So2反应。蒸馏水能溶解So2；Na2So3溶液能与So2反应：So2Na2So3H2o=2NaHSo3；NaHco3溶液也能与So2反应：NaHco3So2=co2NaHSo3。为