跟踪检测(十三)物质的量气体摩尔体积

1、跟踪检测（十三）物质的量气体摩尔体积1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 ()A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C 16 g 臭氧中含有 6.02 1023 个原子D 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18 6.021023解析：选CA 项，臭氧的摩尔质量是48 g mol1 ，错误； B 项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3 2 ，错误；D 项， 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24 6.02 1023，错误。2下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2

2、和 C2H 4B体积相等的CO 和 N 2C等温、等体积的O 2 和 N 2D等压、等体积的N 2 和 CH 4解析： 选 AA 项， N2 和 C2H 4 的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。B、 C、 D 选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3.如图表示1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系，则 X 气体可能是 ()A C2H 4BCH 4CCO2D NO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O 2)p(X) ，在同质量、同体积条件下，气体的摩尔质量与压强成反比，即相对分子质

3、量越大，压强越小。只有CO 2 的相对分子质量大于O2，故 C 正确。4一定温度和压强下，用m g 的 CH 4、 CO 2、 O2、 SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O 2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为4 1D气球和气球中气体密度之比为21解析： 选 DA 项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO2 )M (CO 2)M (O 2)M (CH 4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO 2、 O2、CH 4，错误；同质量的气体，分子数

4、之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为1 4，故 B、C 错误； D 项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为2 1，正确。5在标准状况下有： 6.72 L CH 4， 3.01 1023 个 HCl 分子， 13.6 g H 2S， 0.2 molNH 3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：A abcB bcdC abdD abcd解析：选 D 先把题中提供的量转化为物质的量，然后再比较。 标准状况下 6.72 L CH 4的物质的量为 0.3 mol,

5、3.01 1023个 HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H 2S 的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。6.黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO 3、C 及 S8( 结构式如右图所示 )爆炸生成 K 2S、 CO 2 和 N2，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂只有 KNO 3C 32 g S8 含有 S S 键的数目约为6.02 1023D 1 mol KNO 3 参与该反应，转移电子总数目约为5 6.02 1023解析： 选 C 该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应， A 错误；该反应中S8 转化为 K

6、 2S，故 S8 也得电子作氧化剂，B 错误；根据 S8 的结构可知，在该结构中含有8 个 SS 键， C 正确； 1 mol KNO 3 作氧化剂时得到 5 mol 电子，在反应中 S8 也能得电子， D 错误。7 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A将 1 mol NH 4NO 3 溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 NA 个 NH 4 1 1CH 3COONa 溶液等体积混合， 溶液中 CH 3COOHB1 mol L CH 3COOH 与 1 mol L和 CH 3COO 的总数为 2NAC常温常压下，3.6 g H 2O中含有电子数为

7、2N AD含有2NA 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g解析： 选BA 项，根据电荷守恒，NH 4的物质的量等于NO 3的物质的量；B 项，没有指明混合溶液的体积；C 项， 3.6 10N A 2NA ；D 项，质量为16 g mol 1 2 mol 32 g。188设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为2NA 1N AB一定温度下， 1 L 0.50 mol L NH 4NO 3 溶液中含氮原子个数为C过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为0.2NAD 28 g

8、分子式为 C nH 2n 的链烃中含有的 C H 键的数目为 2N A解析：选 BA 项，由于 NO 与 O 2 反应生成 NO 2，NO 2 与 N 2O4 之间存在 2NO 2N2O4，产物的分子数小于NH 4NO 3 溶液含有 0.5 mol NH 4NO 3，2N A，错误； B 项， 1 L 0.50 mol L 1含氮原子个数为N A，正确； C 项， H 2O2 分解生成1 mol O2 转移 2 mol 电子，标准状况下1.12 L O2 的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA ，错误； D 项， 28 g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C H 键的数目为

9、 28 2n NA 4N A，错误。14n9 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下2.24 L 氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB标准状况下， 0.1N A 个 NO 2 分子体积小于 2.24 LC标准状况下2.24 L 的 CCl 4 中含有的 C Cl 键数为 0.4N AD 6.8 g 液态 KHSO 4 中含有 0.1NA 个阳离子解析：选 BA 项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L 氯气不能全部反应，转移电子数小于 0.1 N A，错误； B 项， NO 2 发生反应： 2NO 2N2O4,0.1N A 个 NO 2 分子有一部分转化为 N

10、 2O4，体积小于2.24 L ，正确； C 项，标准状况下， CCl 4 为液体， 2.24 L CCl 4 不是 0.1mol，错误； D 项， 6.8 g 液态 KHSO 4 的物质的量为0.05 mol，液态 KHSO 4 只能电离出K ，不能电离出 H ，故有 0.05NA 个阳离子，错误。10由 C 16O 和 C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O 和 C 18O 的分子数之比为14 15B混合气体中1618C O和CO 的物质的量之比为 1 1C混合气体中C16O 和 C 18O 的质量之比为

11、 15 14D混合气体中C16O 和 C 18O 的密度之比为 1 1解析：选BC 16O 的相对分子质量为 28， C18O 的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1 1，所以分子数之比为1 1，A 错误， B 正确； C 项，物质的量相同时， 质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中 C16O 和C18O 的质量之比为 28 30 14 15，错误； D 项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O 和 C18O 的密度之比为28 30 1

12、4 15，错误。11请完成下列计算：(1)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2) 在空气中煅烧CoC 2O4 生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO 2 的体积为1.344 L( 标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3) 一定条件下金属钠和H 2 反应生成混合物甲。将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L( 已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。解析：(1)由乌洛托品的分子式C6H 12N 4 可知，反应

13、中HCHO提供C 原子，氨提供N原子，分子中C 、 N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3 2。 (2)n(CO 2) 1.344 L 1 0.06 mol，根据原子守恒可知：CoC 2O 4 2CO 2， n(CoC 2O4) 0.03 mol，则22.4 L mol钴的氧化物中m(Co) 0.03 mol 59 g mol 1 1.77 g，则氧化物中m(O) 2.41 g 1.77 g0.64 g0.64 g，故 n(O) 16 g mol 1 0.04 mol，则 n(Co) n(O) 0.03 mol 0.04 mol，则氧化物为Co3O4。 (3) 甲是由 Na 和 H 2

14、反应得到的，故甲中含有Na、 H 两种元素，又因为 4.80 g 甲分解得到 2.24 L( 标准状况 )H 2，得到 H2 的质量为 0.2 g，所以生成 Na 的质量为4.6 g，化合物甲中 Na 和 H 的原子个数比为1 1，可判断甲的化学式为 NaH 。答案： (1)3 2 (2)Co 3O 4(3)NaH12现有 14.4 g CO 和 CO 2 的混合气体， 在标准状况下所占的体积约为8.96 L 。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_ 。(2) 混合气体中碳原子的个数：_。 (用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 )(3) 将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

15、气球中收集到的气体摩尔质量：_ ；标况下气球中收集到的气体的体积为_ ；气球中收集到的气体的电子总数为_ 。(用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 )解析： (1)混合气体的体积为 8.96V8.96 LL ，则其物质的量为 n Vm 1 0.4 mol，22.4 L mol混合气体的平均摩尔质量为14.4 g 36 g mol 1。(2)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，0.4 molCO 2 的物质的量为 y mol ，则根据混合物的质量为14.4 g 可得： 28x 44y 14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得 x y 0.4；解得：x 0.2 mol，y0.2

16、mol；由于 CO和 CO 2 中均含 1 个碳原子，故 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO 2 中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA 个。(3) 将混合气体依次通过图中装置，则CO 2 会被 NaOH 溶液吸收，剩余CO ，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO 气体；气球中收集到的气体为CO ，摩尔质量为 28 g mol11 4.48 L ；一个 CO；气球中 CO 的体积 V nV m 0.2 mol 22.4 L mol分子含有 14个电子，由(2) 求出的 CO 的物质的量为 0.2 mol，则电子的物质的量为0.2mol 14 2.8 mol，电

17、子总数为 2.8NA。答案： (1)36 g mol 1(2)0.4NA(3) 28 g mol1 4.48 L2.8NA13铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL 含 Cr 2O72 和 Cr 3的酸性废水，向其中加入足量的 (NH 4)2S2O 8 溶液将 Cr 3 氧化成 Cr 2O72 ，煮沸除去过量的(NH 4)2S2 O8；向上述溶液中加入过量的 KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL 1的Na 2S2O3 标准溶液，终点时消耗Na 2S2O3 溶液 20.00 mL 。计算废水中铬元素总浓度(单位： 1mgL ，写出计算过程 )。已知沉淀过程中

18、发生的反应如下： 2Cr 3 3S2O28 7H 2O=Cr 2O27 6SO24 14H Cr 2O27 6I 14H =2Cr 3 3I 2 7H 2O I2 2S2O32=2I S4O62答案： 由离子方程式得关系式：22Cr 2O7 3I 2 6S2O 31 mol6 mol0.025 L c 1 30.015 mol L 20.00 10L0.0150.02 1 0.002 mol L 1c 6 0.025 molL0.002 2 52 103 mg1铬元素总浓度1 L 208 mgL14氯化亚铜 (CuCl) 是重要的化工原料。 国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于96.50% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO 4 Na 2SO3 2NaCl Na2CO 3=2CuCl 3Na2SO4 CO 2准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol L1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 1的 Ce(SO 4)2 溶液滴定到终点，消耗 24.60 mL20 mL ，用 0.100 0 mol LCe(SO 4)2 溶液。有关的化学反应为F