得失电子守恒和化合价升降守恒

1、复习：氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒 /化合价升降守恒例题：（见上一张）练习：1用0 1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL ,恰好将2X 10 mol的XO4-还原，则元素X在还原 产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +42. 用热的稀 HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN（aq）不显红色，收集到标 准状况下的N2O气体4.48 L,试求被氧化Fe粉的质量。3. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标 准状况下的体积为 11.2L，请回答：（1） NO的体积为 L, NO的体积为 L。（2）待产

2、生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3） 使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO,至少需要30%勺双氧水 g。4. 往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24L （标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半 的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。小结：涉及氧化还原反应的计算问题， 其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式， 因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。得失电子守恒的规律是我们解氧化还原反

3、应计算题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。该元素价态的变靠拢”），也可以不相错”）。第二部分：氧化还原的转化规律一、价态归中的规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时， 化一定遵循 高价+低价t中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之 不同一 此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之 如：（1）铁与铁离子（2）硫酸与硫化氢的反应请问：具有强氧化性的浓硫酸与具有一定还原性的SO能发生氧化还原反应吗？例1、例：（2005全国三11）已知KH和 出0反应生成 H2和KOH，反应中1molKH （）A .失去1m

4、ol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失例2、已知有如下反应：KClO3 6HCl （ ） = KCl 3Cl23H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A. 1 : 6B. 6 : 1C. 1 : 5D. 5 : 1练习：（1999年 全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为为：NH4NO3 HNO3 + N2 T + H2O,在反应中中氧化的与与被原的氮原子数之比为（）A . 1 : 1 B . 5 : 4 C. 5 : 3D . 3 : 5二、岐化规律：中间价态两边转，即“中间价t高价+低价”例1、制取漂白液的化学方程式是

5、：CS + 2NaOH = NaCI + NaCIO +出0，该反应的氧化剂与还原剂之比为()A. 1 : 1B. 1 : 2C. 2 : 1例2、在反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为(D. 3 : 2)，但知 Y + NaOH tg+ Q+ H2OA. 2 : 1B. 1 : 2C. 3: 1D. 1 : 3练习、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式(或化学式)道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) GtQ + NaCI Q+ 出0X + H2 Z + NaOH t q + X + H20这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为A. QGZYXB. GYQZX

6、巩固练习1.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是(A . S+KOH t K2SO3+K2S+H2OC . Cu20+H2SO4T CuSO4+Cu+H 2OC. GYZQXD. ZXGYQ)B. FeO+HNO3TFe ( NO3) 3+H2OD . NH4NO3T N2+H2O2.对反应：CuSO4 + FeS2+出0 CU2S+ FeSO4+ H2SO4，下列说法正确的是)A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3 : 7D. 1 mol CuSO4 可氧化 5/7 mol 的硫3. 在反应5NH4NO3=2HNO 3+4N2T +9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。(A ) 1: 1( B) 5: 4( C) 5: 3( D) 3: 54. 已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为()A.1B.2C.3D.45. 三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+ 出0HBrO3 + B+ HF +。2匸(1) 其中发生自身氧化还原反应的物质是 ;(2) 当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ，由BrF?还原的BrF3的物质的量为 ;(3) 当有5.0 m