广东省深圳市直属六校联考化学试题及答案

1、深圳市直属六校联考化学试题（一） 一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是a ph1的溶液中：nh4+ 、 fe2+ 、so42-、clo b 通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3、ba2+、h+ c c(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、alo2、so42- d通入过量co2气体的溶液中：na+、ba2+、hco3、cl、br2下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 a11.2 l n2与14 g co气体所含有的原子数b电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 c6.2 g na2o和

2、7.8 g na2o2中所含的离子数d18 g重水(d2o)与17 g nh4+所含有的电子数3下列推断正确的是asio2是酸性氧化物，不能与任何酸反应bna2co3、nahco3都是盐，都能与cacl2溶液反应cco、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d将so2通入ba(clo)2的溶液中，生成baso4沉淀4下列离子方程式书写正确的是aalcl3溶液中加入过量na2o反应：3na2o+3h2o +2al3+=2al(oh)3+6na+b澄清石灰水中通入过量hcl：oh- + h+ = +h2oc过氧化钠与冷水反应：2o22+ 2h2o = 4oh+ o2dh2so4与ba(oh)2

3、混合：so42 +ba2+h+oh =baso4+h2o5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是 a检验试液中的so42-：试液无沉淀白色沉淀 b检验试液中的fe2+：试液无明显现象红色溶液 c检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 d检验试液中的co32-：试液白色沉淀沉淀溶解6下列实验现象的描述错误的是a氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰b红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒c红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟d钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只

4、要选错就得0分）7短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为zwqb元素w的气态氢化物与y的单质可发生置换反应c元素x与y能在一定条件下发生化合反应，说明y的非金属性比x强d元素z、w、q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应8.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl加热有类似升华现象用加热法除去nacl中的nh4clbfe的金属活动性大于cu用fecl3溶液可以腐蚀cuc水解程度：nahco3nahco3dh

5、no3具有不稳定性浓hno3应保存在棕色试剂瓶中三、空题（本题包括4小题，共64分）naclo2溶液盐酸溶液xncl3溶液nh4cl溶液h2nh3clo2电解9.（本题16分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：（1）除去clo2中的nh3可选用的试剂是 ；可用于制取nh3的是_（填序号）a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水 e.nh4hco3（2）写出naclo2溶液与ncl3溶液反应的化学方程式：_（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_ _

6、（4）测定clo2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定 (i2+2s2o32=2i +s4o62)，共用去vml硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 _测得clo2的质量m(clo2)= _。（用含c、v的代数式表示）10（本题16分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾

7、晶体。 请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）试剂x是 （3）步骤中发生反应的离子方程式是：_（4）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的co2气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体c减少，改进的措施是在装置、之间增加一个 _。（5）溶液d中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（6）工业上由x和f制得cuso4，还必须使用的最恰当的试剂可以是_或_ a.浓h2so4 b.fe2o3 c. hno3 d.o2 e.h2o2（7）从溶液e中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）

8、 、冷却结晶、过滤洗涤。11(16分）工业上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸盐及少量cao和mgo）制备高档颜料铁红(fe2o3 )和回收(nh4)2so4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：_、_（任写两点）（2）物质a是一种氧化剂工业上最好选用 （填序号）a.空气 b.cl2 c.mno2 d.h2o2，简述工业上这样选择a的理由是 、_（任意答2条）。写出a参与反应的离子方程式为_（3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是_。（4）往铵黄铁矾溶液(含fe3+)中加入溶液b至ph为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式

9、：_。（5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量ba(oh)2溶液，发生反应的离子方程式为：_（6）回收所得的(nh4)2so4晶体可能含有的杂质是：_12（本题16分）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：na2so3h2so4(浓)na2so4so2h2o请回答下列问题：(1) 装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2) 实验过程中，c中的现象是 ，说明so2具有 性。 (3) 实验过程中，观察到装置b中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

10、 （填字母编号）。 abaso3既不溶于水也不溶于酸bbacl2溶液中可能溶解有氧气cbacl2溶液中可能混有naohd由a制得的so2气体中可能混有氧气（4）写出b中产生白色沉淀的离子方程式为：_（5）如果将装置a中的浓h2so4换作浓hno3，对此实验是否有影响并明理由 。 2013-2014年高三化学复习第三章 金属元素与化合物 测试题（四）答题卷 _班,姓名_计分_一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案三、填空题（共64分）9.（16分）（1）_、_（2）_（3）_（4）_ _10.(16分)（1）_、_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_11.（16分）（1

11、）_、_（2）_ _、_ _（3）_（4）_（5）_（6）_12.(16分)（1）_（2）_、_（3）_、_（4）_（5）_ 测试题（四）参考答案 1.d 2.c 3.d 4.b 5.c 6.b 7.ac 8.ad9.答案(16分)（1）c （2分）；be （2分）（2）6naclo2 + ncl3 + 3h2o = 6clo2+ nh3+ 3nacl + 3naoh （3分）（3）nh4+ + 3cl- -6e- = ncl3 + 4h+ （3分）（4）2clo2 + 10i- + 8h+ = 2cl- + 5i2 + 4h2o （3分） 1.3510-2cv（g）（3分）10.答案(16分

12、)（1）过滤；（2分） 漏斗 （2分）（2）h2so4 （2分）（3）alo2- + co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3 （2分）（4）盛饱和nahco3溶液的洗气瓶 （2分）（5）c(na+)c(hco3-)c(oh)c(h+)c(co32-) （2分）（6）de （2分）（7）蒸发浓缩 （2分）11答案（16分）（1） 不断搅拌；将废渣粉碎；升高温度；适当增加a的浓度等 （2分）（2）a（空气）（2分） 原料来源容易成本低；不产生污染；不引入杂质。（2分，答其中两点即可） 4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o （2分）（3）溶液温度控制在80，ph控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（1分）（4）fe3+ +3 nh3h2o= fe(oh)3+3nh4+ （2分）（5）nh4+ + fe3+ 2so42- + 2ba2+ + 2oh- = 2baso4+ nh3.h2o