第六章第19讲限时训练

1、限时训练选题细目表 考查知识点基础题中档题较难题1.能量的转化形式12.能量变化图象分析283.反应热的计算3474.热化学方程式的判5、9断5.盖斯定律的应用66.能量变化知识的综1011合应用一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意 )1“天宫二号”目标飞行器与“神舟十一号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。 下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析

2、：A 项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确； B 项，“神舟九号 ”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C 项，“天宫二号 ”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D 项，“天宫二号 ”利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。答案： A2根据下列图象的叙述不正确的是()(1)(2)A 图 (1) 表示的热化学方程式为CO(g) H 2O(g)=CO 2(g)H2(g) H 41 kJ mol 1B图 (2)表示的热化学方程式为CO(g) H 2O(g)=CO 2(g)H2(g)H 41 kJ mol 1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示

3、的含义不同解析：图(1)表示 CO(g)H2O(g)=CO 2(g)H 2(g)H 411，A正确；图(2)表示的热化学方程式为 CO2 kJ mol(g)22 1(g)=CO(g)O(g) H， B 错误；由图知 CHH41 kJ mol正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D 正确。答案： B3(2016 海南卷 )油酸甘油酯 (相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H 104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H 2O(l)已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104 kJ mol 1B 3.8104 k

4、Jmol 1C3.4104 kJ mol 1D 3.4104 kJmol 1解析：燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1 kg油酸甘油酯释放出热量 3.8104，则燃烧1 molkJ油酸甘油酯释放出热量为884 3.81044，则得油酸1 000kJ3.410kJ甘油酯的燃烧热 H 3.41041。kJ mol答案： D4已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ mol 1H2(g)S(g)=H2S(g)H 20.1 kJ mol 1下列判断正确的是 ()A1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O

5、(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫， 1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于 20.1 kJ解析：A 项，1 mol 氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B 项， H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量无法比较； C 项水的热稳定性强于硫化氢。答案： D5(2014 海南卷 )标准状况下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓， 已知 HH 、H O 和 O=O 键的键焓 H 分别为 436kJmol1、463 kJmol1 和 495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()11

6、AH2O(g)=H2(g)2O2(g)H 485 kJ mol1 1BH2O(g)=H2(g)2O2(g)H 485 kJ molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 485 kJ mol 1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 485 kJ mol 1解析：1 mol H2 中含 1 mol HH 键，1 mol O2 中含 1 mol O=O 键，1 mol H2O 中含 2 mol HO 键。则反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)H (2436 kJmol1 495 kJmol 1) 4463 kJmol 1 485 kJmol1。答案： D6用 H 2O2 和 H

7、 2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H 2(g)H 64.39 kJ mol12H2O2(l)=2H2O(l) O2(g)H 196.46 kJ mol 11H 2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.84 kJ mol 1在 H 2SO4 溶液中， Cu 与 H 2O2 反应生成 Cu2(aq)和 H2O(l) 的反应热的H等于()A 417.91 kJ mol 1B 319.68 kJ mol1C 546.69 kJ mol 1D 448.46 kJ mol 1解析： Cu(s)2H (aq)=Cu2(aq)H2(g)H 64

8、.39 kJmol111H 2O2(l)=H 2O(l) 2O2(g)H 98.23 kJ mol1 1H 2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.84 kJ mol三式相加得： Cu(s) 2H (aq) H 2O 2(l)=2H 2O(l) Cu2 (aq) H 319.68 kJ mol1。答案： B7白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列 1 1、P=O c kJmol1、O= O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ mol1B(4c12b6a5d) kJ mol1C(4c12b4a5

9、d) kJ mol1D(4a5d4c12b) kJ mol1解析：由图可以看出： P4 中有 6 mol 的 PP， 5 mol 的 O2 中含有 5 mol O=O，1 mol 的 P4O10 中含有 4 mol 的 P=O，12 mol的 PO，所以 H (6a5d4c12b)kJ mol 1。答案： A二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 58 分)8(2016 长春模拟 )(15 分)题图中： E1134 kJmol1，E2368kJmol1，根据要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反

10、应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是 _(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 _。请写出NO 2 和 CO 反应的热化学方程式：。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH 3OH(g) H 2O(g)=CO 2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ mol 1CH 3OH(g) 1O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ 2mol 1又知 H2O(g)=H2O(l)H1，则甲醇蒸气燃烧44 kJ mol为液态水的热化学方程式为。(3) 已知在常温常压下： 2CH 3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)

11、4H2O(g)H 1 275.6 kJ mol 12CO(g)O22H1(g)=2CO (g)566.0 kJ molH22H 1O(g)=H O(l)44.0 kJ mol请写出 1 mol 甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：。解析： (1)观察图象， E1 应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是H 不变； 1 mol NO 2(g)和 1 mol CO(g)反应生成CO 2 和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2 2NO(g)H234(g)CO(g)=CO (g)1kJmol 。(2)观察热化学方程式，利用盖

12、斯定律，将所给热化学方程式作如下运算： 3 2 2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(4)2得 CH 3OH(l) O2(g)=CO(g)2H2O(l)H 442.8 kJ mol1。答案： (1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g) NO(g) H 234 kJ mol13(2)CH 3OH(g) 2 O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 764.7kJmol1(3)CH 3OH(l) O 2(g)=CO(g)2H2O(l)H 442.8 kJmol 19(14 分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问

13、题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H 88.6 kJmol1 则 M 、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH 3OH(l) 的燃烧热H 238.6 kJmol1，CH 3OH(l)1O2(g)=CO2(g) 2H2(g)H a kJ mol 1， 则2a_238.6(填“”“或”“ )。(3)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 molCl2 参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧， 所得物质可作耐高温材料， 4

14、Al(s)3TiO 2 2 3H 1，(s) 3C(s)=2Al O (s) 3TiC(s)1 176 kJ mol则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为 _。解析： (1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO 2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a238.6。(3)反应的化学方程式为 2Cl2(g) 2H2O(g) C(s)=4HCl(g) CO 2(g)，当有 2 mol Cl2 参与反应时释放出 290 kJ 热量，所以该反应的热化学方程式为 2Cl2(g) 2H2O(g) C(s)=4HCl(g) CO2(g)H

15、290 kJ mol 1。(4)所给反应中转移12 个电子，故每转移1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ 1298 kJ。答案： (1)M (2)”“”或“ ”)。(2)物质 (t-BuNO) 2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t- BuNO) 22(t- BuNO)H。实验测得该反应的H150.5 kJ mol，活化能 Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是 _。(3)工业上利用天然气 (主要成分为CH 4)与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH 4、H 2 和 CO 的燃烧热 ( H )分别为 890.3 kJ mol1、285.8 kJ mol 1 和 28

16、3.0 kJmol 1，则生成 1 m3(标准状况 )CO 所需的热量为 _。解析： (1)由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为 1H (165.0206.2)kJ mol 41.2 kJmol 1。 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH 4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的反应热 1H 50.5 kJ mol，可知该反应是吸热反应， 则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图 B 和 C。又依据活化能1Ea 90.4 kJmol， Ea H50.5 kJ

17、mol， Ea 与的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。(3)首先写出热化学方程式： CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)1H 890.3 kJ molCO(g)O2(g)=CO2(g)1H 283.0 kJ molH 2(g)O 2(g)=H2O(l) 1H 285.8 kJ mol ()2 得 CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ mol 1故标准状况下生成1 m3CO 所需热量为 1 000 L44.8 L15.52103kJ。247 3 kJmol答案： (1) 41.2 (2)D(3)5.52103kJ11(15分)“氢能”将

18、是未来最理想的新能源。.实验测得， 1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_(填字母 )。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)1H 142.9 kJmol1BH2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJmol1C2H2 O2=2H2O(l)H 571.6 kJmol11DH2(g)2O2(g)=H 2O(g)H 285.8 kJmol1 .某化学家根据“原子经济”的思想， 设计了如下制备 H2 的反应步骤：250 CaBr2H2O =CaO2HBr100 2HBr Hg=HgBr 2H2250 HgBr 2_=_250 2HgO = 2HgO2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：250 HgBr 2 _= _。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H 2 的主要缺点：_。 .利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应反应该法制取氢气的最大优点是解析： .表示氢气燃烧热的化学方程式中氢气的化学计量数是11，其反应热是 ( 142.92)kJ mol，则其热化学方程式正确的是。B。.根据 “ 原子经济 ”的思想，观察已知反应中出现的物质得：250 HgBr