江苏省海安高级中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(解析版

1、江苏省海安高级中学2018 届高三上学期第二次月考化学试题1.下列有关环境问题的做法错误的是A.生活污水使用明矾杀菌消毒B. 向燃煤中加入适量石灰石“固硫 ”C. 推广使用可降解塑料防止白色污染D. 提倡公交出行可减少氮氧化物排放【答案】A【解析】试题分析：使用明矾净水，明矾不能杀菌消毒，故A 错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫 ”，故 B 正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料防止白色污染，故C 正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，故D 正确。考点：本题考查化学与环境。2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为78，中子数为117 的铂原子：B. 硫

2、离子的结构示意图：C. 碳酸的电离方程式H2CO32H + +CO32D. N 2H 4 的电子式：【答案】 B【解析】【详解】 A. 质子数为78，中子数为117 的铂原子， 其质量数 =质子数 +中子数 =78+117=195 ，所以该原子表示为：，故 A 错误；B.S2-的核电荷数为 16，核外电子数为 18，该离子结构示意图为，故 B 正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H +HCO 3-、 HCO 3-H+CO32-，故 C 错误；D. 肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。【点睛】化学用语

3、学习要注意总结四种符号（元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号），七种图示（化学式、分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图），两种模型（比例模型、球棍模型）的书写方法。本题D 项，书写 N2H 4 的电子式，要根据原子的成键规则，注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】 C【解析】【详解】 A. MgO 熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解

4、熔融MgCl 2 而不是氧化镁，故A错误；B. 乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故B 错误；C. 还原Fe 粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故C 正确；D. 二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故D 错误。所以C 选项是正确的。4.四种短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族， Y 的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.

5、简单离子半径：WXZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】【分析】四种短周期主族元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 。由原子序数可以知道，Y 、 Z 处于第三周期，而Z 与 X( 钠 )形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为Cl。W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，且W 与Y 同族，W在第二周期且是非金属元素，Y 的最外层电子数为最内层电子数的3 倍，则 Y 为 S,W为 O。【详解】根据以上分析， W为 O, X 为 Na ，Y 为 S，Z 为 Cl

6、 ，A. X 离子（ Na+）、 W 离子（ O2- ）的电子层为 2 层， Z 离子（ Cl -）电子层为3 层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWY ，故 C 错误；D.Y 与 Z 处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：YO2C. 常温常压下， 22.4L 的 2? 丁烯中含 C? H 键数目为 86.02 1023 个D. 1molO 3 参与该反应，转移的电子数为66.02 1023 个【答案】B【解析】A 、分子式为C4H8 的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃，如果是烯烃性质与2-丁烯相同，若

7、为环烷烃，则不同，故A 错误；B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，所以氧化性：O3 O2 ，故B 正确； C、常温常压下气体摩尔体积不知，无法计算22.4L的2-丁烯的物质的量，故C 错误； D、 1molO 3 参与该反应，转移2mol的电子，所以1molO 3 参与该反应，转移的电子数为26.02 1023 个，故D 错误；故选B。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢： CaCO3+2H + =Ca2+H 2O+CO 2B. 将 Na2O2 投入足量 H 2O 中： 2O22- 2H 2O=4OH - O2C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2O

8、H - =2NO 2- +H 2OD. 向莫尔盐 (NH 4)2Fe(SO4) 26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4+Fe2+ +3OH -NH 3 H2O+Fe(OH) 2【答案】 C【解析】【详解】 A. 醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为 CaCO3+ 2CH 3COOH =Ca 2+2CH 3COO -+H 2O+CO 2，故 A 错误；B. Na 2O2 投入水中的离子反应为2Na2O2+2H 2O 4Na+4OH - +O2，故 B 错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：2-2NO 2-2O，故 C 正

9、确；NO+NO +2OH+HD. 向莫尔盐 (NH 4)2Fe(SO4)26H 2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2 NH 4+ Fe2+4OH - 2NH 3H2O +Fe(OH) 2，故 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，答题要规范。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】 C【解析】【详解】 A 铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，故A 错误；B 氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2 ，故 B 错误；C二氧化硅是酸性氧化物

10、，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸酸性比碳酸弱，向硅酸钠溶液中通入 CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，故C 正确；D 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化为硫酸，故D错误。故选C。【点睛】 1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系；2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a 点 K w 的数值比b 点 K w 的数值大C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s

11、) 的影响，乙的压强比甲的压强大-1-1醋酸溶液的滴定曲线D. 图丁表示 0.100 0 mol LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 【答案】 A【解析】【详解】 A 醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7 ，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH 增大，故 A 符合；B 溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF 是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl 强，由于温度相同，所以K w 的数值相同，故B不符合；C可逆反应 2A(g)+2B

12、(g)3C(g)+D(s) 是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C 不符合；D 醋酸为弱酸， 0.10 mol?L-1 醋酸，其 pH 大于1，而图中开始 pH=1 ，故 D 不符合。故选 A。11.下列说法正确的是A. 298 K 时， 2H S(g) SO (g)=3S(s) 2H2O(l) 能自发进行，则其H022B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】 A【解析】【详解】 A. 反

13、应能自发进行，应满足H-TS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，S0，则若使H-TS0，必有HK sp(AgI)AgNO 3 溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)C向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性： Cl Si无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水，溴D乙烯和溴水发生加成反应水褪色。A.AB.BC.CD.D【答案】 B【解析】【详解】 A. 酸性条件下， NO 3- 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，所以将 Fe(NO 3)2 样品溶于稀H 2SO4，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO 3)2 样品溶于酸前已氧化变质，故A

14、 错误；B. T 时，向等体积的饱和AgCl 、 AgI溶液中分别滴加足量AgNO 3 溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者 c（ Ag +）大于后者c（Ag + ）， c（ Cl -） c（ I -），由此说明T时， Ksp（ AgCl ） Ksp（ AgI ），故 B 正确；C.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明证明酸性HClH 2SiO 3，由于 HCl 不是最高价含氧酸，无法判断Cl 、S 的非金属性，故C 错误；D. 可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，故故答案选B 。D 错误。14.25 ，c(HCN)+c(CN

15、) =0.1 molL-1 的一组HCN和 NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN) 、 c(CN )与pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是-1-1A. 将 0.1 mol L的 HCN 溶液和 0.1 mol L NaCN 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）： c(CN ) c(Na)c(HCN) c(OH ) c(H )B. W 点表示溶液中 ： c(Na) + c(H) = c(HCN)C. pH = 8 的溶液中 ： c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1mol L-1 + c(OH )-1-1D. 将 0.3 mol LHCN 溶液和0.2 mol

16、LNaOH 溶液等体积混合 （忽略溶液体积变化）： c(CN ) + 3c(OH ) =2c(HCN)+ 3c(H )【答案】 CD【解析】【分析】A. 根据图知， W 点表示溶液中c(HCN)=c(CN -)=0.05mol/L ，溶液的 pH=9.317 ，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN 电离程度，以此分析；-B.W 点表示溶液中c(HCN)=c(CN)=0.05mol/L ，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；)+c(OH -)+ c(HCN) ；C. c(Na) + c(H )+ c(HCN) = c(CN-1-1)，溶液中存在物料守恒和D. 将 0.3 mol LHC

17、N 溶液和 0.2 mol LNaOH 溶液等体积混合 (忽略溶液体积变化电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断。【详解】 A. 根据图知， W 点表示溶液中 c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L ，溶液的 pH=9.317 ，说明溶液呈碱性，-1的 HCN 溶液和 0.1 mol-1则 NaCN 水解程度大于 HCN 电离程度，所以将 0.1 mol LLNaCN 溶液等体积混合( 忽略溶液体积变化)，存在 c(CN )c(Na )7 ，说明溶液呈碱性，则 NaCN 水解程度大于HCN 电离程度，再结合电荷守恒和物料守恒便能顺利解题。15.一定条件下， CH4与 H 242O(g)C

18、O(g)+3H2(g) H。起始时只充入CH4 与O(g) 发生反应： CH (g)+HH 2O(g) ，设=Z ，保持反应压强不变，平衡时 CH4 的体积分数(CH4)与 Z 和 T( 温度 )的关系如图所示，下列说法正确的是A. a3bB. 保持温度不变，平衡体系加压后(CH4)增大C. 温度为 T 1、 Z=3 时， Y 点所对应的反应向逆反应方向进行D. X 点时， H2 的体积分数为 30%【答案】 BD【解析】【分析】CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) 是气体体积增大的反应，保持温度不变，平衡体系加压后平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大；从图像可知，保持温度不变

19、，增大， 甲烷的体积分数减小，以此分析。【详解】 A 由图可知，以=3 时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故A 错误；B. 根据以上分析，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B 正确；C.由图可知，温度为T 1、Z=3时，由于甲烷的体积分数Y 点大于X 点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；D. X点是Z=3 的平衡点，设起始时甲烷为1mol ，则H2 O(g)为 3mol，转化的甲烷为amol，CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2(g)起始（mol ）1300变化 （ mol ）aaa3a平衡 （ mol

20、 ） 1-a3-aa3a由图可知，X 点时，CH4 的体积分数为10%，所以100%=10% ，解得a=0.5，所以H2 的体积分数=100%=100%=30%，故D 正确；故选BD 。16.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2 、Al 2O3、 Fe2O3 和 C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、 Ca2SiO4、 NaFeO2 和 Na2 SiO3 等。（ 1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。（ 2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是_ 。（ 3）浸出过程中， NaFeO2 可完全水解，水解反应的离

21、子方程式为_ 。（ 4）操作 b 的名称是 _ ，所用的玻璃仪器有_、 _和烧杯。（ 5） “碳化 ”时生成沉淀，沉淀的化学式为_ 。（ 6）上述过程中循环使用的物质是 _ 。【答案】(1).Al 2O3 Na2CO32NaAlO 2CO2 (2). 提高烧结产物浸出率(3).FeO2 2H2O Fe(OH) 3 OH (4). 过滤(5). 漏斗(6). 玻璃棒(7). Al(OH) 3(8). CO 2【解析】试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O3、Fe2O3 和 C 等，当加 CaCO3、Na2CO3 进行烧结，发生Al 2O3 +Na2CO32NaAlO

22、2+CO 2 、 Na 2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO 2 、2CaCO 3+SiO 2Ca2SiO 4+2CO 2、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO 2、 C+O 2CO2，所以气体 X 为CO2，操作 a 为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO-2 +2H 2O? Al （ OH） 3+OH ，碳酸钠溶液呈碱性，抑-制偏铝酸根离子的水解， NaFeO2 可完全水解， FeO2 +2H2O=Fe（ OH）3 +OH，操作 b 过滤出 Fe（ OH ） 3、Ca2SiO 4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b过滤出

23、硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO 2 ，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al （OH） 3，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。1“Al2O3+Na2CO32NaAlO（） 烧结 过程中氧化铝和碳酸钠反应：2+CO 2 ，故答案为：Al 2O3+Na2CO32NaAlO 2+CO 2 ；（ 2）“烧结 ”过程的产物主要是： NaAlO 2、 Ca2SiO4、NaFeO 2 和 Na2SiO3 等，操作 a 的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结

24、产物浸出率；（ 3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO可完全水解， FeO -，22 +2H2O=Fe（ OH） 3 +OH故答案为：-FeO2+2H 2O=Fe（ OH ） 3 +OH；（ 4）浸出液经过两次操作 b 分离沉淀， 所以 b 为过滤， 过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（ 5）操作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO 2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：“”Al（OH） 3；NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al

25、（OH） 3 ，所以碳化时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：（ 6）根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识17.以化合物A 为原料合成化合物M 的线路如下图所示。（ 1）写出化合物 B 中含氧官能团的名称为 _ 。（ 2）的反应类型为 _ 。（ 3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 _。能与 FeCl3 发生显色反应；分子中有3 种不同化学环境的氢；（ 4） E 与 Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y (C 5H 8O4)的结构简式 _。（ 5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出

26、制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_ 。【答案】(1).羟基醚键(2). 取代反应(3).或(4).CH 3OOCCH 2COOCH 3(5).(5)【解析】分析 ：A+CH2Cl2在碱存在时反应生成B ，根据A 的分子式和B 的结构简式推出A 的结构简式为； B与CH3OH一定条件下反应生成C，C与浓HNO 3、浓H2SO4 共热发生硝化反应生成D，D 与H 2 一定条件下反应生成E，根据E 的结构简式 ，逆推出C 的结构简式为、 D 的结构简式为； E+Y在一定条件下生成M 和CH 3OH ，Y的分子式为C5H 8O4，结合E 和M的结构简式，Y 的结构简式

27、为CH 3OOCCH 2COOCH 3。详解 ： A+CH 2Cl 2 在碱存在时反应生成B，根据A 的分子式和B 的结构简式推出A 的结构简式为； B 与CH 3OH一定条件下反应生成C，C 与浓HNO 3、浓 H 2SO4 共热发生硝化反应生成D，D 与H2 一定条件下反应生成E，根据E 的结构简式 ，逆推出C 的结构简式为、 D 的结构简式为； E+Y在一定条件下生成M 和CH 3OH ，Y的分子式为C5H 8O4，结合E 和M的结构简式，Y 的结构简式为CH 3OOCCH 2COOCH 3。（ 1）根据B 的结构简式，化合物B 中含氧官能团的名称为羟基和醚键。（2）反应 为A 与CH2

28、Cl 2 发生取代反应生成B 和HCl ， 的反应类型为取代反应。（ 3） E 的结构简式为， E 的分子式为C8H9 NO3，E 的同分异构体能与FeCl3 发生显色反应， E 的同分异构体中含酚羟基，符合条件的E 的一种同分异构体的结构简式为或。（ 4） E+Y 在一定条件下生成M 和 CH3OH， Y 的分子式为C5H 8O4，结合 E 和 M 的结构简式， Y 的结构简式为 CH 3OOCCH 2COOCH 3。（ 5）中含有与M 中相同的官能团： 肽键和醚键； 根据原料苯酚和乙醇，仿 BC 引入醚键；仿CDE 可在苯环上引入-NH 2；仿 E+YM引入肽键 ，所以由乙醇和发生酯化反应

29、合成；合成过程为：与CH 3CH2OH 在一定条件下反应生成，与浓 HNO 3、浓 H2SO4 共热生成，与 H2 在一定条件下反应生成；乙醇和发生酯化反应生成；与在一定条件下反应生成。合成路线的流程图为：。点睛：本题考查有机推断和有机合成、官能团的识别和有机反应类型的判断、有机物结构简式的书写、限定条件的同分异构体的书写、有机合成路线的设计。常见的同分异构现象有：碳链异构、位置异构、官能团异构，书写同分异构体应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构。有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构，采用 “切割化学键 ”的分析方法， 分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再

30、根据有机物的性质和题给信息进行设计。18.KMnO 4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为 MnO 2)通过下列方法制备：软锰矿与过量 KOH 、 KC1O 3 固体熔融生成K 2MnO 4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO 4 完全转变为 MnO 2 和 KMnO 4； 滤去 MnO 2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO 4 产品。（ 1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是_ 。（ 2）写出第步中发生反应的离子方程式_。（ 3）第步中从滤液中获得 KMnO 4 晶体的方法是 _、 _、过滤、洗涤、干燥。（ 4）取上述制得的 KMnO 4 产品 2.0000g

31、，溶于水配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min 左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L 标准Na 2S2O3 溶液进行滴定（发生反应I 2+2S2O32 =2I +S4O62，杂质不参加反应） ，滴定至终点消耗Na 2S2O3 溶液 20.00mL 。滴定终点的现象是_ 。计算KMnO 4 产品的纯度。(写出计算过程)_【答案】(1).将中MnO 2 回收利用(2). 3MnO 42+4H +=MnO2 +2MnO4+2H 2O(3).蒸发浓缩(4).降温结晶(5).当加入最后一滴标准Na 2S2O3溶液

32、时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(6). 79%【解析】【分析】(1) 将步骤中 MnO 2 回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnO 2 利用率；(2) 根据反应物与生成物来书写反应方程式；(3) 第步中从滤液中获得 KMnO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；(4) 根据滴定原理分析终点现象，利用反应方程式及Na2S2O3 的量来计算KMnO 4 产品的纯度。【详解】 (1)将步骤中 MnO 2 回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnO 2 利用率；因此，本题正确答案是：将中MnO 2 回收利用；(2) 由 滤 液 酸 化 后 ， K 2MnO 4完 全 转 变

33、 为 MnO 2 和 KMnO 4， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3MnO 42 +4H +=MnO 2 +2MnO4 +2H 2O，因此，本题正确答案是：3MnO2+4H+ +2MnO4=MnO 24 +2H 2O；(3) 第步中从滤液中获得KMnO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；降温结晶；(4) 碘与淀粉显蓝色，则滴定终点的现象是当加入最后一滴标准Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，消耗硫代硫酸钠的物质的量n=cV=0.025L0.02L=0.005mol ，根据得失电子守恒知高锰酸钾的物质的量=0.005mol5=0.001mol,所以 m(KMnO 4)=nM=0.001mol 158g/mol=0.158g ，KMnO 4 产品的纯度为： 100%=79% ；因此，本题正确答案是：当加入最后一滴标准Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；79%。19.ClO 2 是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO 2。（ 1）仪器 A 的名称是 _。（ 2）图中装置有一明显错误，请指出：_。（